Мышьяк титрование трииодидом

Для последующего титрования трииодида с крахмалом можно использовать стандартный раствор мышьяка (III). [c.345]

Иногда к раствору пробы добавляют вещество, которое реагирует либо с титруемым веществом, либо с титрантом, приводя к резкому изменению окраски раствора в конечной точке титрования. Так, при титрованиях с участием иода в качестве индикатора часто используют крахмал. Последний образует интенсивно окрашенный темно-синий комплекс с иодом, который может служить индикатором исчезновения последних следов иода при титровании его тиосульфатом или появления небольшого избытка иода при титровании мышьяка (III) раствором трииодида. [c.298]

Растворы иода или трииодида почти всегда стандартизуют титрованием раствором оксида мышьяка. Можно записать соответствующую реакцию в виде [c.335]

В связи с малым значением константы равновесия, титрование будет завершено при малых концентрациях продуктов. Поэтому, изменяя концентрацию ионов водорода, можно легко влиять на равновесие. Так, экспериментально найдено, что эта реакция не протекает количественно до конца при значениях pH, меньших 3,5, но ниже pH = 5 скорость реакции настолько мала, что окраска исчезает преждевременно. Оптимальным интервалом является рН=7-ь9. Верхний предел pH равен приблизительно 11, выше его имеет место диспропорционирование иода (трииодида) в иодноватистую кислоту, иодат и иодид. И наконец, не обязательно, чтобы исходный интервал pH был между 7 и 9 pH внутри этого интервала должен поддерживаться с помощью буферного раствора. В противном случае ион водорода, получающийся в процессе титрования и не нейтрализующийся буфером, заметно повышает кислотность раствора. Это может привести к тому, что взаимодействие мышьяка(П1) с трииодидом остановится прежде, чем будет достигнута истинная точка эквивалентности. [c.335]

Прямые методы. Поскольку трииодид-ион является сравнительно мягким окислителем, он может количественно реагировать только с веществами, которые легко окисляются. Некоторые вещества, которые можно определять прямым титрованием стандартным раствором иода (трииодида), представлены в табл. 10-3, где также приведены полуреакции, в которых участвуют эти частицы, плюс информация об условиях методики. Рассмотрим более детально особый пример определения смеси мышьяка, сурьмы и олова. [c.338]

Если полуреакция титруемых частиц необратима, в то время как редокс пара титранта ведет себя как обратимая, кривая амперометрического титрования аналогична кривой на рис. 13-12в. Примерами таких титрований могут быть титрования ванадия(IV) до ванадия(III) раствором титана (III) и окисление мышьяка (III) до мышьяка(V) раствором иода (трииодида). [c.471]

Примером химической системы, для которой форма кривой титрования подобна изображенной на рис. 19-246, является титрование мышьяка (П1) в нейтральной среде стандартным раствором трииодида [c.666]

Для того чтобы показать, насколько важно контроливание pH в процессе титрования мышьяка (III) раствором трииодида, рассмотрим следующий случай. Допустим, что 50,00 мл 0,04000 М раствора мышьяка (III) смешали с 50,00 мл 0,04000 М раствора иода (в 0,25 F растворе иодида калия) смесь имела рН = 7 (раствор без уфера). Используя соответствующие константы равновесия реакций, рассчитать какая доля мышьяка(III) окислится, когда окончательно установится равновесие. [c.358]

Рассчитать формульную концентрацию раствора иода (трииодида), если для титрования пробы раствора, приготовленного из 0,5078 г чистого оксида мышьяка(III) требуется 37,12 мл раствора иода (триоднда). [c.358]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология