Взаимодействие фторида мышьяка

Взаимодействие фторида мышьяка (III) [c.219]

Фторид мышьяка (П1) и хлорид фосфора (П1) взаимодействуют при обычной температуре с выделением трехфтористого фосфора , [c.219]

И все-таки большинство известных ныне соединений ксенона (а всего их получено примерно полторы сотни) — бескислородные. Преимущественно это двойные соли продукты взаимодействия фторидов ксенона с фторидами сурьмы, мышьяка, бора, тантала, ниобия, хрома, платиновых металлов. [c.87]

Содержание углерода в С. 97,6— 99,4%, зольность 0,01—0,05%. С. химически инертен, превосходя в этом отношении др. углеродистые материалы практически не разрушается в концентрированных и разбавленных к-тах и щелочах пе взаимодействует с бромом и фтором, с расплавами элементов III группы периодической системы элементов, а также с расплавами хлоридов, фторидов, сульфидов, теллуридов и др. соединений стоек в парах мышьяка и сурьмы при т-ре 1500° С. С. отличается наибольшей по сравнению с др. углеродистыми материалами стойкостью к окислению в газовой среде. Его прочностные характеристики (пределы прочности на сжатие, изгиб и растяжение) с возрастанием т-ры до 2000—2500° С увеличиваются [c.456]

Известны соединения фтора со всеми элементами, кроме инертных газов попытки [75] получить фторид ксенона не привели к успеху. Фтор непосредственно соединяется со всеми элементами, кроме инертных газов и азота. С кислородом фтор взаимодействует только в электрическом разряде этот процесс эндо-термичен, в то время как процессы взаимодействия фтора со всеми остальными элементами экзотермичны. Хлор взаимодействует с фтором (иногда со взрывом) после предварительного нагревания до 200—250°. Бром, иод, сера, селен, теллур, фосфор, мышьяк, сурьма, кремний и древесный уголь самовоспламеняются во фторе при обычной температуре. Графит и ретортный уголь загораются во фторе только при темнокрасном калении, алмаз — при еще более высокой температуре. При умеренно повышенной температуре графит образует фтористый графит (СР) , а при более высокой—СР.1 с примесями С,Рб, СдР и др. [c.33]

Фториды азота, фосфора и мышьяка кипят прн суш,ественно более низких температурах, чем хлориды или бромиды тех же элементов. При относительно низкой полярности галогенидов этих элементов, в особенности азота и фосфора, основную роль в межмолекулярном взаимодействии играют дисперсионные силы, возрастающие с увеличением размера молекул. [c.225]

Взаимодействие фторида мышьяка (III) и хлорида фосфара (V) [c.226]

Фторид мышьяка (III) энергично взаимодействует с хлори дом фоофора IV) при комнатной темиературе с образование пятифтс1рист01]0 фосфора и жидкого. хлорида мышьяка (III) [c.226]

Фторид мышьяка (III) энергично взаимодействует с хлоридом фосфора, (У) при комнатной темиературе с образованием пятнфтюристо1]Ь фосфора и жидкого. хлорида мышьяка (III) [c.224]

Основная область научных исследований — химия переходных металлов. Разработал стереохимию комплексов с кратной связью металл — лиганд. Открыл стерео-специфические реакции цис-эффект, реакцию протонизации с дислокацией лиганда, хелатную изомерию. Один из создателей модели транс-влтпия в гексако-ординационных комплексах переходных металлов и ( с-влияния лигандов в комплексах непереходных элементов. На основе реакций перераспределения лигандов открыл равновесия изомеров комплексов фосфора, мышьяка, сурьмы, ниобия, тантала и иода. Развил стереохимию второй координационной сферы. Обобщил данные о кислотно-основных взаимодействиях фторидов в неводных средах. Получил ряд новых классов тугоплавких веществ, в том числе высокотемпературные аналоги фос-фонитрилхлоридов. [c.87]

Фторид мышьяка(П1) взаимодействует с хлором, образуя lAs miAsFg] [108], но для того, чтобы реакция протекала спокойно, необходимо добавить небольшое количество воды [109]. [c.122]

В результате взаимодействия смешанных алкил(арил)фторгалоидфос-форанов (/г = 1,3) с фторидами мышьяка или сурьмы " [c.283]

Соединения с другими неметаллами. Все три элемента подгруппы мышьяка непосредственно взаимодействуют с галогенами. При этом мышьяк и сурьма образуют два ряда галогенидов ЭГз и ЭГб, а для висмута характерны низшие галогениды В1Гз. Известен лишь BiFg. Помимо галогенидов, отвечающих характерным степеням окисления, известны тетрахлориды сурьмы и висмута ЭСЦ. Для висмута, кроме того, известны и дигалогениды (кроме фторида). [c.290]

Стеклоуглерод химически инертен и в этом отношении превосходит графитироваиные материалы. Концентрированные и разбавленные кислоты и щелочи практически не разрушают стеклоуглерод (табл. 3.22). Стеклоуглерод не взаимодействует с расплавами металлов третьей группы Периодической системы элементов Д. И. Менделеева, а также с расплавами фторидов, сульфидов, теллуридов и других веществ. Он также стоек в парах мышьяка и сурьмы при температуре 1500 °С. [c.62]

Перед определением содержания меди должны быть удалены окислители азотная кислота (выпариванием с серной кислотой), железо (III) мышьяк (V), сурьма (VI), молибден (VI), селен (VI), а также свинец и висмут, образующие с иодпдом калия окрашенные соединения. Небольшие количества железа можно связать фторидом или пирофосфатом натрия в комплексное соединение, не реагирующее с иодидом. Мышьяк (V) и сурьма (V) взаимодействуют с иодидом только в сильнокислой среде, поэтому содержание меди в их ирисутствии определяют в слабокислой среде. [c.86]

И титруемое вещество и титрант электрохимически активны. Это имеет место, например, при определении окисного железа связыванием его а-нитрозо-р-нафтолом [9 оба эти вещества легко восстанавливаются на электроде. Если один из компонентов дает катодный ток, а другой — анодный ток, как, например, в случае реакции дисульфидов с ионами окисной ртути [101, то получаемая кривая титрования имеет вид кривой г. Кривая д. характерна для образования деполяризатора при взаимодействии электрохимически неактивных титранта и определяемого вещества, как, например, в случае титрования пятивалентного мышьяка иодидами в кислой среде ток восстановления образующегося при этой реакции иода на практике определялся с помощью вращающегося платинового электрода [11]. Кривая е отвечает использованию полярографического индикатора в конечной точке титрования ионов алюминия фторидами начинается уменьшение предельного тока восстановления индикатора — ионов окисного железа снижение волны железа обусловлено переходом его во фторид железа, что происходит лишь после завершения образования более стабильного фторалюминиевого комплекса [61. [c.242]

Одним из наиболее важных свойств фтористых соединений является исключительно высокая летучесть многих неионных фторидов. Наиболее летучими являются те, в которых атом металла окружен большим количеством атомов фтора, например четырехфтористая сера менее летуча, чем щестифтористая, пятифтористый мышьяк более летуч, чем трехфтористый, а восьмифтористый осмий имеет большую летучесть, чем шестифтористый. Известно, что фтор и многие его соединения имеют настолько высокую химическую активность, что работать с ними в обычной аппаратуре невозможно они вступают в химическое взаимодействие со стеклом, кварцем, а некоторые из высших фторидов элементов переходных групп разъедают даже платину. Из летучих неорганических фторидов представляют опасность при работе фториды азота, кислорода, серы, селена и теллура, фосфора, мышьяка, сурьмы, кремния, германия и др. Например, дифторид кислорода взрывает с парами воды, хлором, бромом. С точки зрения техники безопасности заслуживают особого внимания соединения фтора с галогенами (табл. 10). [c.61]

Для получения фторидов используют реакции с трифторида-ми сурьмы и мышьяка, однако эти превращения протекают без осложнений лишь с производными, например (106), имеющими у атома фосфора электроноакцепторные группы (уравнение 179) в других случаях за счет окислительно-восстановительного процесса образуются фторфосфораны. Последнюю реакцию можно подавить, используя в качестве растворителя амин. Однако более удобным методом обмена на фтор является взаимодействие с фторидами щелочных металлов в инертном растворителе. [c.658]

Перфторметан, а также фторуглероды с более высоким молекулярным весом реагируют со щелочными металлами при температуре около 400° с образованием фторидов металлов и углерода. Эта реакция была использована для различных методов анализа фторуглеродов и их производных. Перфторметан при 900° не взаимодействует с медью, никелем, вольфрамом и молибденом. Магний медленно реагирует с фторуглеродами даже нри 300°. Перекись натрия вызывает разложение фторуглеродов нри повышенной температуре, однако для исчерпывающей минерализации фторуглеродов, необходимой для аналитических целей, требуется нагревание до 400 — 500°. В этих же условиях цинк, алюминий и олово реагируют лишь незначительно только с поверхности, а медь, серебро, ртуть, свинец, фосфор, мышьяк, сурьма, вольфрам, железо, платина, окиси магния, кальция, бериллия, фосфорный и мышьяковый ангидриды в реакцию не вступают. [c.57]

Неметаллы бурно реагируют с пентафторидом иода [10] при погружении серы в JFg происходит разогревание смеси и выделяются иод, иодид серы и газообразный SFg. С фосфором пентафторид иода реагирует с выделением иода и PFg аналогичные реакции происходят с мышьяком и сурьмой. Углерод действует на JFg на холоду с образованием F4 и J2. Кристаллический кремний на холоду инертен, но прислабом повышении температуры, достаточном для начала взаимодействия, реакция протекает бурно, с выделением фторида кремния и паров иода. Чистый и сухой бор в контакте с пептафторидом иода немедленно вспыхивает, давая фторид бора и пары иода, [c.284]

Галогениды трехвалентного мышьяка, сурьмы и висмута взаимодействуют с алюминийалкилами с образованием элементтриал-килов, причем фториды этих элементов реагируют легче, чем их хлориды [189, 192, 238]. Триалкилы сурьмы и висмута можно получать без комплексообразующих агентов [192, 239]. В результате алкилирования окисей трехвалентного мышьяка и сурьмы алюминийалкилами легко получаются элементтриалкилы [240]. [c.120]

В зависимости от марки стеклоуглерода в посуде из него можно проводить процессы при 400—700 °С при доступе воздуха, а в инертной, восстановительной атмосфере или вакууме при 1000—3000 °С. Стеклоуглерод химически инертен. Он не разрушается при действии концентрированных и разбавленных кислот и растворов щелочей, не взаимодействует с бромом, фтором, расплавленными элементами П1 группы периодической системы элементов, а также с расплавленными хлоридами, фторидами, сульфидами, теллуридами и другими соединениями, устойчив в парах мышьяка и сурьмы при 1500 С. Стеклоуглерод характеризуется высокой стойкостью к окислению в газовой среде. Ис-пы ания показали, что концентрированные неорганические кислоты, их смеси, а также растворы щелочей при нагревании их в тиглях из стеклоуглерода 20 ч на электрической плитке (с температурой спирали 400—500 °С) при поддержании постоянного объема растворителя практически не реагируют с стеклоуглеро-дом, полученным при 850, 1300, 2G00 и 2500 °С. [c.20]

При использовании других электролитов фтор, хотя и выделялся достаточно хорошо, но немедленно вступал во взаимодействие с материалом анода и электролитической ванны. Эле1 трэлиз расплавленных фторидов был изучен Фарадеем. Нокс подвергал электролизу расплавленный фторид свинца, а Фрэми среди других электролитов применял расплавленные фториды кальция и калия. Следует упомянуть опыты Гора и Муассана первый подвергал электролизу расплавленный фторид серебра, а второй — пентафторид мышьяка, делая его проводящим добавлением бифторида калия. Примерно в это время Муассан провел успешные опыты по электролизу смеси безводного фтористого водорода и фторида калия. [c.6]

Смотреть страницы где упоминается термин Взаимодействие фторида мышьяка: [c.529] [c.708] [c.77] [c.125] [c.180] [c.285] [c.634] [c.79] [c.79] [c.293] [c.423] [c.423] [c.513] [c.460] [c.414] [c.123] [c.277] [c.296] [c.299] [c.465] [c.74] [c.465]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология