Трииодид-ион

Образующиеся молекулярные трииодид-ионы 1з подобны любой ковалентно связанной линейной молекуле. Тём не менее исходное взаимодействие между иодид-ионом I и молекулой иода 2 лучше всего объясняется взаимодействием типа ион-индуцированный диполь. Существует множество других подобных взаимодействий, но в большинстве случаев они не приводят к образованию устойчивых связей. [c.142]

Кристаллический иод мало растворим в воде (0,00133 моль/л), но его растворимость существенно повышается в водном растворе иодида калия вследствие образования трииодид-иона (1Г) [c.320]

На окислительно-восстановительных реакциях основаны многочисленные методы химического анализа. В этой главе описываются свойства и применение некоторых наиболее распространенных окислительно-восстановительных титрантов. Сначала рассмотрены три самых сильных окислителя, используемые в редокс титриметрии — перманганат калия, бихромат калия и церий(IV), затем система трииодид — иодид, в которой трииодид-ион выступает в качестве окислителя в соответствующих реакциях, а иодид-ион — в качестве восстановителя со многими окислителями. Далее, обсуждено аналитическое применение иодата, перйодата и бромата — особенно для определения органических веществ. И наконец, вкратце охарактеризованы такие ценные восстановительные титранты, как железо(II), титан(III) и хром(II). [c.315]

Было установлено, что при содержании в реакционной среде воды от 5 до 10% реакция между трииодид-ионом и тиосульфатом протекает довольно медленно. Если объем титруемой жидкости умеренно велик, некоторое количество воды вводится в реак-ционную систему с раствором тиосульфата, в противном случае воду следует добавлять перед титрованием. Влияние воды на иодометрическое титрование иллюстрируют данные табл. 6.1. В ней приведены результаты титрования горячих растворов иода ь изопропаноле при постоянном общем объеме смеси [х мл ра- [c.258]

Так, например, если в растворе присутствует молекулярный иод 1г (точнее — трииодид-ион 1з), то при прибавлении свежеприготовленного водного раствора крахмала исходный раствор окрашивается в синий цвет. Процесс — обратимый при исчезновении в растворе молекулярного иода (например, при его окислении до иодид-ионов Г) синяя окраска также исчезает и раствор обесцвечивается. Эта реакция широко используется в качественном и количественном химическом анализе. Впервые ее описал в 1815 г. немецкий химик Ф. Штромейер. [c.18]

Пример 3. Водная фаза содержит иод и иодид-ионы, следовательно, в ней имеются также комплексные трииодид-ионы [c.245]

Трииодид-ион и молекулярный иод в окислительно-восстановительных реакциях выступают как реагенты практически равной окислительной способности ( /21-=0.535 В, =0,536 В). Растворы Ь в К1 обычно называют для простоты растворами иода. Хотя стандартные растворы иода можно приготовить в качестве первичного стандарта по точной навеске чистого кристаллического иода, обычно готовят раствор иода приблизительно необходимой концентрации 0,05 (моль-экв)/л (вторичный стандарт) и стандартизируют его по тиосульфату натрия. [c.320]

Преобразователи первого типа основаны на закономерностях диффузионной кинетики. В этих хемотронах используются инертные электроды и обратимые окислительно-восстановительные системы (иод — иодид, ферро — феррицианид и др.). На практике часто применяют платиновые электроды и систему иод — иодид. На аноде такого хемотрона окисляются ионы иода 31-—а на катоде восстанавливаются трииодид-ионы 1 "+2ё->31. [c.222]

Растворы трииодида неустойчивы, в силу, по крайней мере, двух причин. Первая причина — летучесть иода. Потеря иода может наблюдаться даже в присутствии избытка иодида калия, благодаря которому большая часть растворенного иода существует в действительности в виде трииодид-иона. Однако если стандартный раствор иода хранить в бутыли с притертой пробкой, существенной потери иода в течение нескольких недель не будет. [c.333]

Метод взбалтывания раствора с несмешивающимся растворителем широко применяется в органической химии и особенно в химии природных соединений в тех случаях, когда необходимо выделить одно или несколько растворенных веществ из раствора. В неорганической химии этот метод находит иное применение — для определения концентрации того или иного вещества. Так, иод соединяется с иодид-ионом и образует трииодид-ион Ы- —>-11. Концентрацию молекулярного иода Ь в растворе, содержащем Ь и I з, можно определить взбалтыванием с хлороформом, последующим анализом раствора иода в хлороформе и делением установленной таким образом концентрации на коэффициент распределения. (Трииодид-ион в хлороформе не растворяется.) [c.264]

Молекулярный иод Ь растворяется в растворе KI с образованием трииодид-иона I3. Однако Ь намного хуже растворяется в растворе КС1. Объясните эти факты. [c.341]

При дальнейшем облучении иодат восстанавливается до иодида, который окисляется кислородом воздуха до свободного иода, реагирующего с иодидом с образованием трииодид-иона. Этот процесс можно представить следующей схемой [c.48]

Рассмотрим, например, реакцию имидазола с иодом в водном растворе иодистого калия при рН 7. Кислотно-основное равновесие имидазола показано на схеме 1. При рН = 7 почти все количество имидазола находится в виде нейтральной молекулы и сопряженной кислоты. Иод присутствует главным образом в виде трииодид-иона (1.Г)- Однако кинетические исследования [94, 57Ь] показывают, что в реакцию вступают сопряженное основание имидазола и катион иода (I или H2OI+). Поэтому свойства молекул имидазола и иода не имеют прямого отношения к ориентации и скорости этой реакции. [c.128]

Кроме того, трииодид-ион образует очень интенсивные комплексы синего цвета с коллоидным раствором крахмала, что используется для обнаружения присутствующего иода. Так, конечную точку титрования раствором трииодида фиксируют по появлению синей окраски комплекса иода с крахмалом, а исчезновение синей окраски свидетельствует о достижении конечной точки титрования в косвенных методиках. Заметную синюю окраску с крахмалом в соответствующих условиях дают менее 2-10 моль иода (трииодида). [c.334]

Для доказательства того, что в присутствии пероксидов диолефинов иод присоединяется в форме трииодид-иона, был проведен следующий опыт. Пробу (1 мл) метилпентадиена после автоокисления анализировали обычным методом в присутствии 4 мл свежеперегнанного, не содержащего пероксидов метилпен- [c.262]

Так как первоначально железо (П) отсутствует, из стехиометрии реакции ясно, что равновесная концентрация железа (П) должна быть в два раза больше, чем концентрация трииодид-иона, поскольку на [c.90]

Иод существует в нескольких степенях окисления, в виде таких известных частиц как иодид-ион, молекулярный иод (или трииодид-ион), монохлорид иода, иодат- и периодат-ионы. Особый интерес представляют окислительно-восстановительные процессы с участием иода в двух самых низших степенях окисления, а именно, иодид и иод (три-иодид-ион). Из приведенных в Приложении 4 трех различных полуреакций [c.332]

Поэтому титрант, называемый иодом, в действительности представляет собой раствор иодида калия, в котором растворено необходимое количество кристаллического молекулярного иода. В обычно используемом растворе находится в равновесии 0,05 моль 1з, 0,20 моль 1 и только 3,5-10 моль Ь, следовательно, такой титрант более правильно называть трииодид. Однако надо заметить, что трииодид-ион и молекулярный иод ведут себя в процессах окисления — восстановления аналогично. [c.333]

Единого мнения о надежности иодометрических методов нет. Установлено, что многие органические пероксикислоты, диацил-пероксиды, гидропероксиды и другие пероксидные соединения можно определять количественно иодометрически, хотя высказывались сомнения относительно точности некоторых иодометрических анализов таких простых пероксидов, как пероксиды цикло-гексена и тетралина. Многие исследователи считают, что иод, вы-деляющп.йся при реакции, может присоединяться к двойной связи в олефинах. Такое предположение основано на зависимости результатов анализа от размера пробы для некоторых образцов, а также на данных исследования с участием свободного иода и трииодид-иона. Уилер [1] обнаружил, что в присутствии иодид-иона иод не присоединяется к некоторым ненасыщенным, не содержащим пероксида маслам, но нет доказательства, что три-иодид-ион не реагирует с олефинами в присутствии пероксидов. Панютин и Гиндин [9] предложили метод, в котором они определяли прибавляемый иодид-ион, выделившийся иод и неокис-лившийся иодид, однако рекомендуемая ими методика столь отлична от общепринятой, что полученная информация не доказы- [c.256]

Прямые методы. Поскольку трииодид-ион является сравнительно мягким окислителем, он может количественно реагировать только с веществами, которые легко окисляются. Некоторые вещества, которые можно определять прямым титрованием стандартным раствором иода (трииодида), представлены в табл. 10-3, где также приведены полуреакции, в которых участвуют эти частицы, плюс информация об условиях методики. Рассмотрим более детально особый пример определения смеси мышьяка, сурьмы и олова. [c.338]

Косвенные методы. Многие окислители способны количественно превращать иодид в свободный иод, который в присутствии избытка иодида образует трииодид-ион. Поскольку между исходным количеством окислителя и количеством получающегося трииодида существует стехиометрическое соотношение, из результатов титрования трииодида стандартным раствором тиосульфата натрия можно рассчитать коли- [c.339]

Источником существенной отрицательной погрешности результатов титрования является адсорбция трииодид-иона осадком ul. Трииодид-ион настолько крепко удерживается поверхностью осадка, что [c.341]

Поскольку энергетические параметры Е ж В можно установить из независимых статических данных, то сопоставление с кинетическим параметром Е позволяет определить, является ли данный процесс диффузионным или нет. Хорошо известно, что такие реакции, как атака различных металлов трииодид-ионами, характери- [c.114]

Синее окрашивание раствора крахмала в присутствии иода (триио-дид-ионов чистый молекулярный иод в отсутствии иодид-ионов Г не окрашивает крахмал) объясняют образованием адсорбционного комплекса между коллоидными макромолекулами крахмала (фракциями неразветвленной амилозы) и трииодид-ионами. [c.18]

Иодометрия. Метод основан на титровании раствором иод 1. 11од можно получить в чистом виде возгонкой. Свободньп иод мало растворим в воде, но хорошо растворим в растворе К1 с обраюванием комплексных трииодид-ионов [c.329]

Это ковалентные соединения, получаемые прямым синтезом. Иод дает полигалогенидные ионы трииодид-ион I3 образуется при растворении иода в растворе, содержащем иодид-ионы [c.432]

В случае комплексообразования с амилозой иод проникает в спирали, уже имеющиеся в растворе биополимера. Поведение водных растворов поливинилового спирта и других синтетических полимеров показывает, что при низких концентрациях (до 2-4 массовых %) макромолекулы полимера диспергированы и имеют форму статистических клубков, заполненных водой. При более высоких концентрациях происходит взаимодействие и перепутьшание макроцепей с образованием сетчатой структуры. В таких растворах возможно гелеобразование [90]. В соответствии с этим, реакция между иодом и синтетическими полимерами протекает в две стадии. Присутствие трииодид-иона [c.41]

Косвенное спектрофотометрическое определение малых количеств сульфид-ионов основано на окислении их до элементной серы трииодид-ионами, входящими в состав комплекса метилено- [c.122]

Поскольку потери иода приблизительно пропорщюнальны начальной его концентрации в растворе, отсутствие потерь его при наличии иодида, несомненно, можно объяснить образованием инертного трииодид-иона и в результате этого малой концентрацией свободного иода. [c.262]

Таблица 6.5. Данные, характеризуюи ие присоединение трииодид-иона к изопрену в присутствии бензоилпероксида

Дииодбромид-ион дает четыре волны, которые были расшифрованы. Первая, при —0,12 В, является двухэлектронной волной восстановления, как показано в уравнении (14.33) вторая — волной окисления трииодид-иона до иода при +0,34 В. [c.450]

Однако такой вывод будет преждевременным, если конечная концентрация трииодида не достигает того же самого значения также и в результате обратной реакции, т. е. когда в системе первоначально присутствуют только железо (И) и трииодид-ионы. Поэтому приготовим еще один раствор, содержащий 0,200 М железа (И) и 0,100 М триио-дяда, для того чтобы быть уверенными, что общее количество железа и иода идентично количеству их в предыдущем эксперименте, и исследуем изменения концентраций этих частиц во времени. Если, как и ранее, судить о протекании реакции по изменению интенсивности желто-оранжевой окраски, то из рис. 3-5, кривая Б, находим, что концентрация трииодида уменьшается почти экспоненциально до 0,0866 М. Так как ниже этого значения уменьшения концентрации трииодида не наблюдается и так как конечное. состояние системы, по-видимому, не зависит от направления реакции, мы можем утверждать, что химическое равновесие достигнуто. Чтобы подчеркнуть тот факт, ЧТО до момента достижения равновеоия скорости прямой и обратной реакций обычно различаются, на рис. 3-5 изображены кривые А и Б, которые показывают, что равновесие достигается более быстро для прямой реакции, чем для обратной. Однако в зависимости от исходных концентраций различных веществ, равновесие может быть достигнуто более быстро и для обратной реакции. [c.72]

Экспериментальные методы изучения течения химической реакции вплоть до достижения положения равновесия чрезвычайно разнообразны обычно исследуются характерные свойства реагирующих веществ, продуктов реакция или среды, в которой протекает да.нная реакция. Лучше всего выбрать такое свойство химической системы, которое существенно различается в равновесном и любом другом состоянии системы. Для равновеоия железо (И1) —иодид, которое рассматривалось выше, особенно удобно спектрофотометрическое измерение концентрации желто-оранжевого трииодид-иона. Помимо этого можно использовать различия характерных полос поглощения железа (П1) и (И) в видимой и УФ-о б ласти спектра. [c.73]

Предположим, что мы заранее знаем одно из бесконечного числа сочетаний концентраций железо(III), иодида, железа (II) я трииодида, со ответствующее состоянию химического рав1новесия, и предположим, что мы смешиваем вместе растворы четырех веществ таким образом, что равновесие имеет место сразу же в начале эксперимента. Тогда если для приготовления равновесной смеси использовать раствор ИОДИД-ИОНОВ, полученных из радиоактивного иода, и раствор трииодид-ионов (нерадиоактивный), в случае динамического равновесия радиоактивный иод через некоторое время распределится соответствеяно между трииодид- и иодид-ионами при этом прямая и обратная реакции [c.75]

Оцените кодатаяту равновесия для реакции образования трииодид-иона [c.309]

Трииодид-ион является довольно хорошим окислителем, который количественно реагирует с некоторыми восстановителями. Кроме того, иодид-ион довольно легко окисляется, что позволяет провести с его помощью количественное определение многих окислителей. В соответствии с этим, разработаны два основных редокс-метода, использующие полуреакцию трииодид — иодид. Во-первых, прямой метод, когдг [c.332]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология