Изменение окраски раствора солей хрома

Растворы солей хрома (III) обычно имеют сине-фиолетовым цвет, но при нагревания становятся зелеными, а спустя некоторое время после охлаждения снова приобретают прежнюю окраску. Это изменение окраски объясняется образованием изомерных гидратов солей, представляющих собой комплексные соединения, в которых все или часть молекул воды координационно связаны во внутренней сфере комплекса. В некоторых случаях такие гидраты удалось выделить в твердом виде. Так, кристаллогидрат хлорида хрома (JII) r ls- HjO известен в трех изомерных формах в виде сине-фиолетовых, темно-зеленых н светло-зеленых кристаллов одинакового состава. Строение тих изомеров можно установить на основании различного отношения их свежеприготовленных растворов к нитрату серебра. При действии последнего на раствор сине-фиолетового [c.655]

Опыт 6. Окислителыше свойства соединений хрома (VI). Внести в пробирку" 3—4 капли раствора бихромата калия, 4—5 капель разбавленной серной кислоты, кристаллический сульфит натрия на кончике микрошпателя. Встряхнуть содержимое пробирки до растворения соли. Наблюдать изменение окраски раствора от оранжевой до зеленой. Составить уравнение реакции [c.98]

При этом образуется вулканообразный конус объемистого аморфного оксида хрома (III) зеленого цвета. Изменение степени окисления хрома в растворе сопровождается изменением окраски, что позволяет аналитически определить концентрацию хрома путем добавления раствора восстановителя известной концентрации. Соединения хрома (III) похожи на аналогичные соединения железа (особенно растворимые соли). Сульфат хрома (III) образует квасцы (как алюминий и железо). Хромокалиевые квасцы окраше-.чы в темно-фиолетовый цвет. Соединения хрома (II) — сильные восстановители и неустойчивы в присутствии влаги и воздуха (ср. со свойствами железа (II), с. 157). [c.155]

Опыт 367 Изменение окраски раствора солей хрома [c.229]

Хроматы и дихроматы — сильные окислители. Поэтому ими широко пользуются для окисления различных веществ. Окисление производится в кислом растворе и обычно сопровождается резким изменением окраски (дихроматы окрашены в оранжевый цвет, а соли хрома(П1)—в зеленый или зеленовато-фиолетовый). [c.657]

Для соединений хрома характерно изменение окраски в широких пределах при постоянном химическом составе. Свойство это характерно не только для твердых соединений, у которых изменение цвета может быть обусловлено дисперсностью и кристаллической структурой частиц, но также и для растворов. Окраска растворов солей хрома может колебаться от зеленой до фиолетовой в зависимости от температуры раствора, его концентрации, наличия избытка кислоты и т. д. [c.529]

Выполнение работы. Пробирку с растворами соли хрома (1П) (3—4 капли), серной кислоты (2—3 капли) и нитрата серебра (1—2 капли в качестве катализатора) нагреть на маленьком пламени горелки. В горячий раствор унести 2 — 3 кристаллика пероксодисульфата калия K2S. Os или аммония и снова нагреть смесь до изменения окраски. [c.102]

Объем взятого раствора соли магния доводят дистиллированной водой до 100 мл, добавляют 5 мл аммиачного буферного раствора, 5—7 капель индикатора кислотного хрома темно-синего и медленно титруют раствором трилона Б при перемешивании до изменения окраски раствора. [c.138]

По окончании титрования проверяют соотношение между титрованными растворами двухромовокислого калия и соли Мора, т. е. одновременно проверяют титр раствора соли Мора. Для этого к 10 жл раствора двухромовокислого калия прибавляют 150 мл воды, 25 мл раствора серной кислоты 1 4 (по объему), 5 мл ортофосфорной кислоты и 1 мл индикатора. Титруют раствором соли Мора до изменения окраски раствора. Объем раствора соли Мора, израсходованный при титровании, вычитают из общего объема раствора, израсходованного на титрование навески окиси хрома. [c.103]

Для руд и концентратов, содержащих >0,05%У, анализ проводят так же, как и в рассмотренном выше случае до момента исчезновения малиновой окраски раствора. Затем раствор охлаждают и приливают к нему раствор соли Мора до изменения желтой окраски на зеленую, после чего вводят 5—6 мл избытка соли Мора, который оттитровывают раствором перманганата калия до появления розовой окраски, устойчивой в течение 1—2 мин. 1 мл 0,1 н. соли Мора соответствует 1,7332 мг хрома 1 мл 0,1 н. перманганата калия соответствует 1,7332 мг хрома. [c.65]

Принцип метода. Метод основан на восстановлении в кислой среде бихромата в соль трехвалентного хрома и изменении желтой окраски раствора в желто-зеленую. Содержание эфира определяют колориметрически по стандартной шкале. [c.215]

Эриохром черный Т [12] (кислотный хром черный специальный ЕТ 00, хромоген черный специальный ЕТ 00, соло-хром черный). Условно его обозначают НаР, имея в виду водород фенольных гидроксильных група рК диссоциации — 6,3 11,56. При pH < 6 раствор оранжево-красный, при pH 7—11—синий и при pH > 12 — желто-оранжевый. Комплексы с металлами имеют винно-красный цвет, поэтому индикатор удобно применять в интервале pH 7—11. В этом интервале наблюдается четкое изменение окраски от синей к винно-красной в присутствии следующих катионов [c.260]

Все эти соединения окрашены в зеленый цвет, и для них характерно изменение окраски в широких пределах при постоянном химическом составе. Свойство это характерно не только для твердых соединений, у которых изменение цвета может быть обусловлено дисперсностью и кристаллической структурой частиц, но и для растворов. Окраска растворов солей хрома может колебаться от зеленой до фиолетовой в зависимости ог температуры раствора, его концентрации, наличия избытка кислоты и т. д. На холоду растворы соединений хрома обычно окрашены в синефиолетовый цвет, а при нагревании — в зеленый. Согласно координационной теории такое различие окраски зависит от степени гидратации иона хрома фиолетовая окраска растворов обусловлена максимальной гидратацией [Сг бНгО] а зеленая — наличием ряда изомеров с различным числом кислотных радикалов в комплексе, например, [Сг 5НгО С1] , [Сг 4НгО СЬ] и т. д. [c.408]

Раствор 50 г зеленого гидрата хлорида хрома в 50 мл воды кипятят полчаса с обратным холодильником, причем изменения окраски раствора практически не наблюдается. Затем колбу охлаждают, поместив в баню с охлаждающей смесью, и пропускают газообразный НС1, периодически встряхивая колбу. При этом необходимо часто заменять охлаждающую смесь, с тем чтобы температура в колбе ие поднималась выше О °С. После насыщения хлороводородом дают осесть иа дио выпавшему мелкокристаллическому осадку и сливают с иего сине-зеленый раствор. Осадок с помощью насыщенной на холоду соляной кислоты переносят на пористый стеклянный фильтр, быстро отсасывают, растирают на фильтре с ацетоном и промывают им до тех пор, пока ие исчезнет зеленое окрашивание фильтрата. Как только весь ацетон, смачивающий осадок, испарится, соль растворяют в 20 мл воды голубой раствор, если необходимо, фильтруют и в него при охлаждении холодной водой пропускают газообразный НС1 до насыщении. Прекратив пропускание НС1, раствор помещают в баню с мелкоразмельченным льдом. Спустя некоторое время раствор становится почти бесцветным, а в осадок выпадают серо-голубые кристаллы хлорида. Кристаллы фильтруют через стеклянный пористый фильтр, промывают ацетоном и сушат иад HjS04. Выход 12 г. [c.1587]

Выполнение работы. В пробирку с раствором бихромата калия К2СГ2О7 (1—2 капли) внести 5—б капель раствора хлорида сурьмы 5ЬС1з. Нагреть пробирку слабым пламенем горелки. Наблюдать изменение окраски раствора, обусловленное переходом бихромата калия в соль трехвалентного хрома, и выпадение осадка сурьмяной кислоты (хЗЬгОа г/Н20). [c.96]

В другой пробирке к 2—3 мл раствора двухромовокислого калия, подкисленного серной кислотой, прилейте раствор сернистокислого натрия КааЗОд. Объясните изменение окраски раствора. Напишите уравнение реакции, помня, что в результате ее образуются сернокислые соли хрома, калия, натрия и вода. Найдите окислитель н восстановитель в этой реакции. [c.284]

Затем раствор переносят в платиновую чашку диаметром Ъ см VI тщательно нейтрализуют крепким, свежеприготовленным раствором едкого натра, прибавляя его в очень небольшом избытке. В присутствии хрома появление щелочной реакции выражается изменением окраски раствора из светложелтой в темножелтую (переход в хромат). Добавляют 5—10 мл перекиси водорода для окисления солей и кипятят на песчаной бане, пока избыточная перекись водорода не разложится. Может появиться незначительный осадок гидроокисей марганца и алюминия, но на него не обращают внимания. Проверяют, остался ли раствор щелочным после кипячения. Если нет, то добавляют несколько капель раствора едкого натра, остерегаясь чрезмерной щелочности, так как тогда получающийся осадок после добавления нитрата закис-ной ртути будет очень объемистым и трудно фильтруемым. [c.124]

Точные концентрации приготовленных растворов трилона Б устанавливают по растворам соли магния. Например, для установления титра 0,1 н. трилона Б в коническую колбу на 250 мл помещают 100 мл 0,01 н. раствора соли магния, добавляют 5 мл аммиачного буферного раствора, пять — семь калель одного из указанных выше индикаторов и титруют медленно при интенсивном пере.чешивании 0,1 н. раствором трилона Б до изменения окраски раствора (от красного к голубому). При установке титра 0,05 н. раствора трилона Б реко.мендуется брать 50 мл 0,01 н. раствора магниевой соли, разбавлять до 100 мл водой и титровать с теми же индикаторами при установке титра 0,01 н. раствора трилона Ъ 50 мл 0,002 н. раствора магниевой соли разбавлять до 50 мл водой и титровать с индикатором кислотный хром темносиний. При установке титра 0,0035 н. раствора трилона Б рекомендуется взять 25 мл 0,002 н. раствора магниевой соли и титровать также только с индикатором кислотный хром темносиний. [c.164]

Соли хрома (III) могут быть окислены сильными окислителями Ь й лой среде до бихроматов. Такими окислителями являются персульфат-ион S20g n перманганат-ион МпО . Для окисления хрома (III) в щелочной среде, т. е. для окисления Сг(ОН)з или СгО, можно применять более слабые окислители хлор, бром, перекись водорода, и др. Процесс окисления хрома (III) до хрома (VI) сопровождается изменением окраски раствора из зеленой или сине-фиолетовой, характерной для растворов солей хрома (III), в желтую (СгО ) или оранжево-красную Поэтому реак- [c.140]

Соли трехвалентного хрома могут быть окислены до бихроматов в кислой среде сильными окислителями, окислительный потенциал которых больше 1,36 б. Такими окислителями являются персульфат-ион — и перманганат-ион MnOi. Для окисления хрома в щелочной среде могут применяться более слабые окислители хлор, бром, перекись водорода и др., окислительные потенциалы которых больше — 0,12 б. Процесс окисления трехвалентного хрома в соединения шестивалентного хрома сопровождается изменением окраски раствора зеленые или сине-фиолетовые растворы трехвалентного хрома приобретают желтую окраску (цвет СгО ) или оранжево-красную (цвет СгаО ). [c.113]

Соли окиси хрома применяются главным образом в качестве протрав при крашении тканей и для хромового дубления кож. Большинство их хорошо растворимо в воде. С химической стороны эти соли интересны тем, что цвет их растворов меняется в зависимости от условий (температуры раствора, его концентрации, кислотности и т. д.) от зеленого до фиолетового. В частности, на холоду обычно наблюдается сине-фиолетовая окраска, а при нагревании — зеленая. Такое изменение окраски связано с различной гидратацией иона Сг . В кристаллическом состоянии большинство солей Сг имеет фиолетовый цвет, но некоторые известны в обеих формах. Осаждение Сг(ОН)з из их растворов под действием щелочей начинается при pH 5уЗ. Полная константа основной диссоциации гидроокиси хрома (по схеме Сг(ОН)з Сг" + ЗОН ) оценивается в 7 10 , а константа первой ступени кислотной диссоциации (по схеме Сг(ОН)з = H -f r0 -fH20) составляет 9-10 . [c.378]

Тимолфталексон при титровании кальция дает довольно резкий переход окраски от синей к серой [420, 1211]. По четкости изменения окраски тимолфталексон превосходит мурексид, кислотный хром темно-синий, кальцон, метилтимоловый синий, флуорексон и глиоксаль-бйс-(о-окспаиил). Тимолфталексон устойчив в присутствии больших количеств Fe (III) не мешают титрованию кальция 10 г SO,Г, 7 г СГ, 5 г NO3, 5 г Na [420]. В присутствии больших количеств солей окраска меняется от голубой до фиолетово-синей. Тилголфталексон применяют в виде сухой смеси с КС1 в соотношении 1 100 или в виде 0,05%-ного водного раствора (при титровании вводят 4 — 5 капель). О применении тимолфталексона см. также [7, 226, 235, 665, 870]. [c.90]

Пипеткой переносят в коническую колбу 25. мл исходного раствора бихромата калия, прибавляют 20—25 мл разбавленной (1 4) серной кислоты и затем 25 мл раствора соли Мора. При добавлении раствора соли Мора наблюдается изменение оранжевой окраски раствора бихромата в изумрудно-зеленую. Избыток соли Мора оттитровывают раствором перманганата до изменения окраски в красно-фиолетовую или сйне-фиоле-товую в зависимости от содержания хрома, зеленая окраска которого несколько маскирует розовую окраску перманганата. На обратное титрование должно быть израсходовано около 15—20 мл раствора КМПО4. [c.203]

Опыт 9. Окисление этанола. В пробирку поместите 2 капли этанола (8), 2 капли 5% раствора дихромата калия (20) и 1 каплю 10% раствора серной кислоты (21). Полученный оранжевый раствор слегка нагрейте над пламенем горелки до начала изменения цвета. Обычно уже через несколько секунд появляется зеленоватая окраска, ха-рактфная для солей хрома(П1). Одновременно ощущается запах ацетальдегида (запах антоновских яблок). [c.446]

Выполнение работы. Пробирку с растворами соли трехвалентного хрома (3—4 калли), серной кислоты (2—3 капли) и нитрата серебра (4—2 капли) нагреть на маленьком иламе.чи горелни и в горячий раствор внести 2—3 иристаллика персульфата калия или аммония и снова раствор нагреть до изменения окраски. [c.150]