Кислота иодноватистая

Иодноватистая кислота HOI крайне неустойчива, она может существовать только в растворе при низкой температуре, хотя и в этих условиях она не стойка. [c.610]

Соли хлорноватистой, бромноватистой и иодноватистой кислот называются соответственно гипохлоритами, гипобромитами и гипоиодитами. Так как все эти соли, а также галогениды бесцветны, то при взаимодействии галогенов и их водных растворов со щелочью происходит обесцвечивание растворов. [c.150]

Для иодноватистой кислоты, обладающей амфотерными свойствами, константа диссоциации по основному типу больше, чем по кислотному, и равна З-Ю" . Диссоциация по основному типу, по-видимому, имеет место и у бромноватистой и даже у хлорноватистой кислот. [c.150]

Какой кислотно-основной характер проявляет иодноватистая кислота [c.229]

Хлорноватистая кислота. . Иодноватистая кислота. . . Цианистоводородная кислота Бензойная кислота. .... [c.160]

Подщелачивание электролита за счет катодной реакции сдвигает равновесие реакции (32.2) вправо, в сторону образования слабо диссоциированной иодноватистой кислоты. Возрастание концентрации ионов ОН" в объеме электролита приводит к дальнейшему взаимодействию НЮ с 0Н [c.202]

При избытке ОН иодноватистая кислота, образующаяся по реакции (32.2), превращается преимущественно в гипоиодит и затем в иодат. При недостатке ионов 0Н скорость образования иодноватистой кислоты по реакции (32.2) уменьшается, и процесс сводится к получению преимущественно свободного иода, В обоих случаях скорость реакции (32.4) будет падать. [c.202]

Такие вещества могут проявлять в водных растворах кислотные свойства в зависимости от легкости отщепления протона от атома кислорода. Как правило, чем сильнее атом V притягивает электронную пару, которую он обобществляет с атомом кислорода, тем более полярна связь О—Н и более кислотными свойствами обладает вещество. В трех приведенных выше примерах центральный атом не сильно притягивает электронную пару, которую он обобществляет с атомом кислорода. Константа КИСЛОТНОСТИ ДЛЯ ортоборной кислоты имеет значение 6,5 -10 , для иодноватистой кислоты 2,3 10 а метиловый спирт в воде не обнаруживает ни кислотных, ни основных свойств. [c.97]

Соединения, которые в зависимости от условий проявляют как кислотные, так и основные свойства, называются амфотерными. К амфотерным электролитам относятся 2п(0Н)2, А1(0Н)з, Ве(0Н)2, Оа(ОН)з. Сг(ОН)з, Ое(ОН)2, 5п(ОН)4, РЬ(0Н)2 и многие др. Амфотерность проявляется и у соединений, содержащих большие атомы неметаллов, например у иодноватистой кислоты НЮ. [c.271]

В том же направлении, от хлора к иоду, ослабляется и кислотный характер соединений НОГ. Бромноватистая кислота является уже очень слабой, тогда как иодноватистая обладает амфотерными свойствами. Обе кислоты известны только в разбавленных растворах желтоватой или зеленоватой окраски со своеобразными запахами. [c.273]

Затем образовавшаяся иодноватистая кислота реагирует с ненасыщенными углеводородами, присоединяясь к месту двойных связей [c.349]

Образовавшаяся натриевая соль иодноватистой кислоты — вещество нестойкое, легко разлагается с выделением кислорода, который и окисляет спирт до уксусного альдегида [c.34]

Растворы бромноватистой (НОВг) и иодноватистой (HOI) кислот могут быть получены аналогично хлорноватистой кислоте. Обе кислоты являются неустойчивыми соединениями и с и л ь н ы м и окислителями. По ряду Н0С1—НОВг—HOI и устойчивость, и окислительная активность уменьшаются. [c.273]

По сравнению с хлором в случае брома и иода равновесие еще больше сдвинуто влево (рЛ 8,2 и 12,7 соответственно для брома и иода). Образующиеся бромноватистая НОВг и иодноватистая HOI кислоты не выделены в индивидуальном состоянии, а соли — гипобромиты и гипоиодиты — вполне стабильны в отсутствие влаги. Вследствие уменьшения ОЭО галогенов в ряду Н0С1, НОВг и HOI сила кислот падает р/С соответственно равны 7,6 10,7 и 12,4. Очень слабая иодноватистая кислота проявляет амфотерность [c.368]

Бромно- и иодноватистая кислоты диспропорционируют без нагревания [c.368]

Скорость реакции между иодом и мышьяковистой кислотой зависит от концентрации иодноватистой кислоты, образующейся в растворе вследствие гидролиза. Гидролиз возрастает с увеличением щелочности раствора. Если при окислении не участвует кислород, то титрование затягивается вследствие образования промежуточных продуктов. [c.404]

III. Наконец, образуется иод в результате быстрой реакции иодноватистой кислоты с нонами водорода и иода [c.350]

ОксоСромат (1) НВгО и оксоиодат (I) водорода НЮ известны только в разбавленных водных растворах. Их растворы, подобно НСЮ, — слабые кислоты — бромноватистая и иодноватистая. Как и НСЮ, при нагревании и на свету они разлагаются [c.305]

При переходе от НОС1 к НОВг н HOI устойчивость и окислительная активность кислот уменьшаются. По этому же ряду ослабляются и кислотные свойства (см. выше). Иодноватистая кислота HOI является уже амфотериым соединением, у которого основные свойства несколько преобладают над кислотными. [c.371]

Образующийся гипоиодит окисляется иодноватистой кислотой в иодлт [c.202]

Однако, если в растворе иодида калия присутствует этиловый спирт, свободный иод лишь частично переходит по реакции (32.2) в иодноватистую кислоту, другая его часть взаимодействует со спиртом и иодноватистой кислотой, в результате чего обра зуется йодоформ [c.202]

Кислородсодержащие кислоты и соли. Кислоты НОГ хлорноватистая НОС), брамноватистая НОВг и иодноватистая HOI образуются при взаимодействии галогенов с водой (реакция [c.343]

Закономерное нарастание неметаллических свойств в группе галогенов сверху вниз проявляется не только в изменении физических свойств простых веществ (иод — твердое вещество с металлическим блеском), но и их соединений. Например, кислотный характер диссоциации кислот типа НГО при переходе от хлора к иоду уменьшается и иодноватистая кислота уже является амфотерЪм [c.183]

Бром и иод проявляют положительные степени окисления в сврих соединениях с кислородом и с более электроотрицательными галогенами. Хорошо Изучены такие кислородсодержащие кислоты (и их соли) этих элементов, как НОВг (бромноватистая, соли— гипобромиты) и HOI (иодноватистая, соли — гипоиодиты) НВгОз ( бромноватая, соли — броматы) и НЮз (йодноватая, соли — иода-ты), а также НбЮб (орто-иодная, соли — орто-периодаты). [c.228]

Бромноватистая НОВг и иодноватистая HOI кислоты могут существовать лишь в сильно разбавленных растворах. Эти кислоты более слабые — и как электролиты и как окислители— чем хлорноватистая кислота. Н01 является амфотерным гидроксидом иода [c.228]

Бром и иод в воде растворимы умеренно, при этом возможна реакция диспропорционирования (по аналогии с хлором) с образованием смеси бромоводородной НВг и б р о м-новатистой НОВг кислот или иодоводородной Н1 и иодноватистой Н01 кислст [c.301]

Атомы водорода в уксусном альдегиде очень легко замещаются галогеном, в частности иодом, при действии на него иодноватистой кислоты. При этом образуется трииодуксусный альдегид, или иодал, аналогичный хлоралу (см. оп. 12) [c.34]

В том же направлении ослабляется кислотный характер соеди-иен 1Й НОГ. Бромноватистая кислота является уже очень слабой, а иодноватистая обладает амфотерными свойствами. Обе кислоты изпестиы лишь в разбавлеиных растворах. [c.204]

Бромноватистая и иодноватистая кислоты известны только в растворах. В ряду Н0С1—НОВг—HOI уменьшаются устойчивость, окислительная способность и сила кислот. Наряду с распадом по реакции [c.267]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.368 ]

Химия (1978) -- [ c.213 , c.349 ]

Химические свойства неорганических веществ Изд.3 (2000) -- [ c.0 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.382 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.382 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.382 ]

Основы номенклатуры неорганических веществ (1983) -- [ c.44 ]

Технология минеральных солей Ч 2 (0) -- [ c.238 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.509 ]

Технология минеральных солей Издание 2 (0) -- [ c.151 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология