Концентрация формульная

Следует отметить, что применение эквивалентов и нормальной концентрации имеет ряд недостатков. Для нахождения эквивалентов определяемого вещества и реагента необходимо составить уравнение данной реакции титрования. Однако если это сделано, более удобно расчеты вести непосредственно по этому уравнению с помощью молярных концентраций молекул, формульных единиц, ионов определяемого вещества и реагента. Кроме того, для многих веществ эквивалент изменяется при изменении условий протекания взаимодействия, даже при изменении pH раствора. Так, например, для перманганат-ионов в кислой среде г = 5, в нейтральной г = 3 и в сильнощелочной г = 1. Поэтому одновременно с указанием эквивалента следует указывать также все условия, изменение которых может изменить величину эквивалента. К сожалению, не всегда это делается, и часто на практике пользуются найденным эквивалентом также для реакций с другими веществами, что приводит к неверным результатам. Вследствие этого в последнее время предпочитают пользоваться молярной концентрацией молекул, формульных единиц, ионов и не пользоваться молярной концентрацией эквивалентов (нормальной. концентрацией), [c.167]

Из формулы (3.31) видно, что ионная сила слагается аддитивно из членов, соответствующих имеющимся в растворе ионам. Поэтому приведенные выражения ионной силы через молярные концентрации формульных единиц тоже могут быть сложены аддитивно. [c.35]

Существование большой группы интерметаллических соединений разнообразного качественного и количественного состава, но сходных по физико-химической природе, обусловлено преимущественным влиянием фактора электронной концентрации. Все эти фазы обладают металлическим характером и кристаллизуются в структурах трех типов р-латуни (ОЦК), -латуни (сложная кубическая структура с 52 атомами в ячейке) и е-латуни (ГПУ). Тип кристаллической структуры определяется не свойствами взаимодействующих компонентов, а так называемой формальной электронной концентрацией (ФЭК), т. е. отношением общего числа валентных электронов (соответствующих номеру группы) к числу взаимодействующих атомов в формульной единице. Эти фазы называются электронными соединениями Юм-Розери. Впервые они были обнаружены в системе Си—2п, и в 1926 г. Юм-Розери выявил закономерности образования подобных фаз. Обычно электронные соединения образуются в системах, содержащих, с одной стороны, [c.385]

Подставляя (8.11) и (8.12) в уравнение концентрационной константы растворимости, можно получить формулу, по которой вычисляют коистанту растворимости, когда известна концентрация формульных единиц [c.111]

Выражая отсюда концентрацию формульных единиц, представляющую собой молярную растворимость малорастворимого электролита, получают уравнение для вычисления растворимости по известной константе растворимости [c.111]

Если уравнение реакции титрования аниона соответствует уравнению (16.1), до точки стехиометричности значение рАи вычисляют также по формуле (16.5). В точке стехиометричности по формуле (8.14) находят молярную концентрацию формульных единиц [c.229]

Рассмотрим разделение двух веществ и За- Второе вещество при этом осаждают из раствора, но константа растворимости первого вещества не превышена. Осаждаемое вещество почти целиком переходит в фазу II (осадок). Концентрацию формульных единиц его в фазе I (в растворе) можно вычислить по (8.13) и (8.14). Умножением на объем раствора находят количество Отношение / д [c.249]

Самоассоциация между ионными парами ведет к образованию агрегатов, например димеров, трпмеров или квадруплетов. Такая ассоциация энергетически выгодна и часто наблюдается в неполярной среде, если растворы не бесконечно разбавлены. Ассоциация становится измеримой уже при таких низких концентрациях, как 0,001 моль/л. Например, криоскопическая степень ассоциации (отношение экспериментально найденной молекулярной массы к формульной) для тиоцианата тетра-н-бутиламмония в бензоле составляет 2,5 при концентрации 0,0013 моля на 1000 г растворителя, увеличивается до 31,9 при 0,281 моля на 1000 г растворителя и снова несколько снижается при более высоких концентрациях (22,7 при 0,753 моля на 1000 г растворителя) [25]. Такая ассоциация ионных пар оказывает очень сильное влияние на экстракцию солей из водной фазы в органическую (разд. 1.3.1). Степень ассоциации зависит от катиона, аниона, растворителя и концентрации. Тримеры одновалентных ионов являются заряженными частицами и проводят электрический ток таким же образом, как и ионные пары, содержащие многовалентные ионы. [c.19]

Одноименный (общий) ион. Активности (концентрации) катиона и аниона малорастворимого электролита в растворе не могут свободно изменяться, так как они взаимосвязаны выражением константы растворимости (8.3). Увеличение активности (концентрации) одного из этих ионов влечет за собой уменьшение активности (концентрации) другого. Это равнозначно уменьшению концентрации растворенны.х формульных единиц малорастворимого электролита (молярной растворимости этого вещества). [c.114]

Цинтля, доминирующей является металлическая связь. При этом возникают металлиды с плотноупакованными кристаллическими структурами. Формальные стехиометрические соотношения при этом не соблюдаются в силу коллективного электронно-атомного взаимодействия из-за дефицита валентных электронов. Формульный состав этих соединений определяется размерным фактором и электронной концентрацией. В этом случае правило октета не выполняется, а разнообразие состава при сохранении плотной упаковки атомов в кристаллических структурах приводит к образованию соединений Курнакова, фаз Лавеса, электронных соединений Юм-Розери и т.п. [c.262]

На практике проведение работ с растворами, когда концентрация растворенного вещества выражена в единицах молярности, более удобно, чем когда концентрация выражена в массовых единицах, так как если формульные количества реагирующих веществ одинаковы, то для проведения реакции достаточно взять произвольные, но одинаковые объемы растворов этих веществ с одинаковой молярностью. Например, при проведении реакции [c.13]

Проведенными исследованиями установлена зависимость поглощения от содержания примесей. При этом выявился нелинейный характер этой зависимости наименьшее поглощение продольных АВ характерно для составов с содержанием какого-либо из ТК (Оу, Ег, ТЬ) около 0,2 формульной единицы для тулия этот минимум приходится на концентрации 0,15—0,2, а для 0(1, УЬ и Ьи минимум охватывает область составов от а = 0,2—0,3 до а = 0,9—1 (рис. 72). [c.194]

Молярность раствора — величина, численно равная молярной концентрация растворенного вещества, выраженной в моль/л. Молярная концентрация с — это отношение формульного количества растворенного вещества п к объему раствора [c.53]

Для растворов сильных электролитов между молярными кон-центрацнями формульных единиц н численными значениями ионной силы раствора существуют весьма простые зависимости. Для их нахождения концентрации ионов выражают через молярные концентрации формульных единиц и подставляют в уравнение (3.31). Например, в случае формульной единицы К1Ап2 концентрация ионов выразится [c.35]

Из уравнения (8.5) следует, что при растворении одного моля формульных единиц KlpAn, в раствор переходят р молей катионов и q молей анионов. Поэтому между молярной концентрацией формульных единиц KtpAn и концентрациями ионов существуют следующие зависимости [c.111]

Когда оба компонента бинарного соединения располагаются слева от границы Цинтля ив системе существует дефицит валентных электронов, доминирующей является металлическая связь. При этом возникают интерметаллические соединения с плотноупакован-ными кристаллическими структурами, обладающие металлидными свойствами. Формальные стехиометрические соотношения при этом не соблюдаются в силу ненаправлениости и ненасыщенности металлической связи, а также коллективного электронно-атомного взаимодействия из-за дефицита валентных электронов. Формульный состав этих соединений определяется размерным фактором и электронной концентрацией. В этом случае правило октета не выполняется, а разнообразие состава при сохранении плотной упаковки атомов в кристаллических структурах приводит к существованию соединений Курнакова АзВ, АВ, АВз, фаз Лавеса АВа, электронных соединений Юм-Розери и т. п. Таким образом, на основании положения компонентов бинарных соединений в периодической системе можно предвидеть характер химической связи, а следовательно, особенности кристаллохимического строения и свойства этих соединений. [c.55]

Из уравнения (8.2) следует, что при растворении 1 моль формульных единиц К1рАп в раствор переходят р моль катионов и д моль анионов. Поэтому между молярной концентрацией формульных единиц [c.113]

Н. При помощи метода криоскопии ( 10) попытайтесь определить число частиц, которое образуется в водном растворе при диссоциации одной формульной единицы вещества РеС1з и Кз[Ре(СК)б]. Концентрация растворов 0,01 или 0,1 моль/л. [c.402]

Рассчитайте формульное количество (моль) и массу (г) титана, образующегося в равновесной смеси, если начальная концентрация иодида THTaHa(IV) была 2 моль/л, а объем реактора равен 10 л. [c.293]

Гидроксиды ЭО, (ОН) (тфО) обладают исключительно кислотными свойствами. Это объясняется тем, что атомы кислорода, ковалентно связанные с элементом, способствуют поляризации связи О—Н, в силу чего и облегчается диссоциация по кислотному тину с отщеплением протона. Очевидно, с возрастанием т (числа ковалентно связанных с элементом кислородных лигандов) сила кислот должна возрастать. От величины п (количества гидроксогрупп в формульной единице) сила кислоты практически не зависит, поскольку для многоосновиых кислот концентрация ионов водорода в растворе в основном определяется первой константой диссоциации, отвечающей схеме [c.87]

Элементохимия. Характер взаимодействия элементов друг с другом определяется в основном разностью их электроот-рнцательностей, электронной концентрацией (количеством валентных электронов, приходящихся на каждый атом в формульной единице вещества) п соотнощением атомных размеров взаимодействующих компонентов. Строго говоря, названные три фактора являются функцией положения элемента в Периодической системе. [c.361]

При из.мерении количества реагента в качестве элементарных объектов могут выступать молекулы, формульные единицы, ионы, а также эквивале 1ты. Так, наиример, если раствор серной кислоты в одном литре содержит 2 моля формульных единиц Нг804, концентрация этого раствора =Н530< = 2 моль/л. Тот же раствор содержит 2 моля сульфат-ионов в литре, следовательно, [c.159]

При измерении количества реагента в качестве элементарных объектов могут выступать молекулы, формульные единицы, ноны, а также эквиваленты. Так, например, если в одном литре раствора серной кислоты содержится 2 моль формульных единиц H2SO4, концентрация этого раствора дд =2 моль/л. Тот же раствор содержит 2 моль сульфат-ионов в 1 л, следовательно, Сзо2- = 2 моль/л. [c.166]

Так как одна формульная единица H2SO4 содержит 2 эквивалента Va H2SO4, концентрация этого раствора = 4 моль/л. Для [c.166]

Существование большой группы интерметаллических соединений разнообразного качественного и количественного состава, но сходных по физико-химической природе, обусловлено влиянием фактора электронной концентрации. Все эти фазы обладают металлическим характером и кристаллизуются в структурах трех типов / -латуни (ОЦК), 7-латуни (сложная кубическая струк гура с 52 атомами в элементарной ячейке) и е-латуни (ГПУ). Тип кристаллической структуры опре-д( ляется не свойствами взаимодействующих компонентов, а так называемой формальной электронной концентрацией (ФЭК), т.е. отношением общего числа валентных электронов (соответствующих номеру группы) к числу взаимодействующих атомов в формульной единице. Эти фазы называются электронными соединениями Юм-Розери. Обычно электронные соединения образуются в системах, содержащих, с одной стороны, элементы 1В- и УП1В-групп, а с другой — металлы ПВ-, П1А-И 1УА-групп. Эти соединения не подчиняются классическим прави.лам валентности, и их состав определяется лишь формальной электронной концентрацией. Трем видам электронных соединений соответствует определенная формальная электронная концентрация. Так, для ОЦК-структуры /3-латуни ФЭК = = 21/14 = 3/2 (числитель — общее число валентных электронов, знаменатель — число атомов в формульной единице соединения). Сложная структура 7-латуни определяется величиной ФЭК, равной 21/13, а структуре е-латуни (ГПУ) отвечает ФЭК = 21/12 = 7/4. Примеры типичных электронных соединений в различных системах приведены в табл. 20. Обращает на себя внимание существенно различный состав соединений Юм-Розери, кристаллизующихся в одинаковом [c.219]

Под формальностью (F) понимают сходное с молярностъю определение концентрации, которое исключает путаницу, связанную с характером химической связи в растворенном веществе. Например, в 0,1 F (формальном) растворе Na l содержится десятая часть формульного веса этой соли в расчете на 1 л раствора. В практическом смысле как концептрационные единицы молярность и фор.мальность эквивалентны. [c.204]

Обычно нелегко попять различие между молярностъю и формальностью раствора, так как эти единицы измерения концентрации практически идентичны. Понятие формальность больше подходит для растворенных веществ ионного типа, количество к>1Горых измеряется скорее их формульным, чем молекулярным весом. В то же время понятие молярность используется в широком смысле, чтобы соблюсти молярный подход к количественным определениям, так как этот подход, как было указано в гл. 3, чрезвычайно популярен в химии. [c.204]

Была выращена серия твердых растворов в системе УзА150 2 — ЬизЛ15012, в которой при постоянной концентрации Еи + 0,05 формульного количества от трех атомов иттрия в формуле граната, концентрация лютеция постепенно увеличивалась (концентрационный шаг 0,17 формульного количества) до полного замещения иттрия (табл. 55). [c.200]