Теплоты сгорания этилена

Определить теплоту сгорания этилена в стандартных условиях при 25° С [c.71]

Найти на основании следующих данных 1) теплоту образования и 2) теплоту сгорания этилена [c.24]

Вычислите теплоту образования этилена, зная теплоту сгорания этилена и теплоты образования оксида углерода (IV) и воды. [c.52]

Как известно, теплота сгорания этилена в двуокись углерода [c.240]

Сумма тепловых эффектов по первому термохимическому пути равна сумме теплот сгорания этилена и водорода [c.78]

Уже отмечалось, что в указанном процессе незначительные отклонения всех основных параметров (давления, температуры, концентрации инициатора и др.) могут вызвать разложение этилена и взрыв в агрегате полимеризации. Взрывобезопасность этого процесса характеризуется комплексом факторов, обеспечивающих ведение процесса в заданном режиме. Возможные масштабы разрушения при аварии должны характеризоваться количеством взрывоопасного вещества, которое может участвовать при взрыве в аппаратуре или в атмосфере. Количество этилена в современном промышленном агрегате полимеризации с трубчатыми реакторами составляет около 8000 кг, которому соответствует теплота сгорания 8000-4,7-10 = 3,8 10 кДж/кг (4,7-10 —удельная теплота сгорания этилена, кДж/кг). [c.230]

Интересно отметить, что теплоту рассматриваемого процесса можно определить без проведения соответствуюш,ей реакции — ее можно определить, как показано выше, соответствуюш,ими расчетами па основании данных о теплоте сгорания этилена, теплоте сгорания этана п теплоте сгорания водорода. Теплоты сгорания обычно известны с точностью до 0,5% в рассматриваемом случае эта точность равна 2 ккал. Молярная теплота гидрирования этилена была определена непосредственно при проведении реакции гидрирования в калориметре (в присутствии катализатора). Этим прямым методом было получено значение 32,8 0,1 ккал. [c.519]

При содержании в газе менее 3% непредельных углеводородов этилен, пропилен и др.) их теплоту сгорания принимают равной теплоте сгорания этилена. При содержании в газе более 3% непредельных углеводородов их теплоту сгорания принимают равной теплоте сгорания смеси, состоящей из 50% этилена и 50% пропилена. Соответственно в формулу (IX-56) вместо 152 СгЩ подставлЯют 180 С Нт, а в формулу (IX-57) вместо 141 СгЩ подставляют 170 С Щ . [c.313]

Несовпадение значений ДЯ для реакции изомеризации с данными, приведенными выше, объясняется тем, что рассчитанная из средних значений энергий связи теплота сгорания этилена недостаточно хорошо совпадает со значением, полученным экспериментально (333,3 ккал/моль по сравнению с 337,3 ккал/моль). Во всяком случае на основании этих значений ДЯ можно ожидать, что циклоалкены с и=3 или 4 должны быть менее устойчивы, чем алкены. В том же направлении должны изменяться и энтропийные эффекты, а атомы в алкенах с открытой цепью должны, как правило, быть менее напряженными, чем в циклоалканах. В случае пропилена (п=3) это различие, по-видимому, незначительно, однако оно должно становиться все более существенным при переходе к п=4 и 5. [c.662]

Теплота сгорания этилена равна [c.278]

П Пример ( Определить теплоту сгорания этилена [c.74]

Вычислить теплоту образования этилена, полагая, что теплота сгорания водорода равна 68 ккал г-моль, теплота сгорания углерода равна 94 ккал г-моль, теплота сгорания этилена 340 ккал г-моль (продукты сгорания— газообразная СО2 и жидкая Н2О). [c.140]

Вычислить теплоту сгорания этилена ДЯ°г. если известно, что теплота его образования ДЯс,н, = 523 кДж/моль. Каков тепловой эффект сгорания Юл С2Н4 (27°С и 98,64 кПа) [c.76]

Теплота образования этилена С2Н4 (г) равна 52,3 кдж/моль. Какова теплота сгорания этилена при [c.27]

Вычислить теплоту сгорания этилена АЯ " , если известно, что теплота его образования АЯс н = =523 к Дж/моль. Каков тепловой эффект сгорания 10 ЛС2Н4 (27° С и 740 мм рт. ст.) [c.80]

С2Н4 (газ). Теплоту сгорания этилена определяли неоднократно начиная с 1838 г. В большинстве своем результаты этих исследований представляют лишь исторический интерес. Обзор данных, опубликованных до 1936 г., выполнен Россини и Ноултоном [3505]. [c.588]

В 1937 г. Россини и Ноултон [3505] на основе разработанной ими совершенной методики калориметрических измерений с большой точностью определили теплоту сгорания этилена ДЯс2й8,1б = —337,234+0,072/с/сал/лоль. В соответствии с принятыми в настоящем Справочнике значениями теплот образования СОз и Н2О результаты измерений Россини и Ноул-тона приводят к следующей величине теплоты образования этилена [c.589]

Вычислить теплоту образования этилена, полагая, что теплота сгорания водорода равна 8 ккал1г-моль, теплота сгорания углерода равна 94 ккал1г-моль, теплота сгорания этилена 340 ккал/г-моль (продукты сгорания— газообразная СОг и жидкая НгО). [c.131]

Например, индексы энергии химической реакции горючей парогазовой среды для производства полиэтилена равны соответственно для реакторного блока полиэтилена 17 для охлаждения и очистки возвратного этилена 15 для системы низкого давления 9 для фазоразделения высокого давления блока полимеризации этилена с теплотой сгорания этилена 2.40-10 кДж— 20-+18=38 (20 —индекс, соответствующий предельному значению шкалы, 18 — индекс, соответствующий теплоте сгорания (235-10 —126-10 = 109-10 ) для блока окисления циклогексана, теплота сгорания паров которого 1780-10 кДж, — 14-20-f-+ 10 = 290 (14 — число предельных индексов по двадцатизначной шкале, 10 — индекс, соответствующий теплоте сгооания 17900-10 —1260-105-14 = 260-10=. [c.290]

П р и м е р 2. Теплота сгорания этилена С2Н4 равна 331,6 ккал/моль, а этана СгНе — 368,4 ккал/моль. Чему равна теплота гидрирования этилена до этана [c.519]

Относительно небольшое число тщательно измеренных стандартных энергий и энтальпий образования важнейших соединений позволяет легко находить тепловые э4н )екты огромного числа реакций, которые получаются алгебраическим суммированием тепловых эффектов изученных реакций. Например, если к приведенному выше значению АЯсо, добавить энтальпию образования воды в ее стандартном состоянии АЯнл = — 68,32 ккал моль и учесть, что энтальпия образования этилена положительна и равна АЯс,Н1 = 12,5 ккал моль, то по этим данным легко вычислить теплоту сгорания этилена [c.296]

Для изменения температуры калориметра и содержащейся в нем воды на 1°С требуется 1550 тл. При полном сгорании 1,40 г этилена С2Н4 (газ) в калориметре температура повышается на 10,7° С. Определите молярную теплоту сгорания этилена. [c.182]

В последней формуле теплота сгорания непредельных углеводородов С Н, условно принимается равной теплоте сгорания этилена С2Н4, который является основным представителем этой группы газов. [c.26]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология