Оксиды, теплоты образования

Рис. 12. Взаимосвязь между стандартными теплотами образования ДЯ дз (ккал моль) оксидов и сульфидов элементов подгруппы цинка

Пример 2. Определить стандартный тепловой эффект реакции, протекающей по уравнению СН4 + СОа = 2С0 + Д .Я°(298), если стандартные теплоты образования метана, диоксида углерода и оксида углерода при 298 К соответственно равны —74,85 —393,51 и —110,5 кДж/моль. [c.212]

Б ) При сжигании этановой кислоты в кислороде выделилось 235,9 кДж теплоты, и осталось 10,0 л непрореагировавшего кислорода (измерено при давлении 104,1 кПа и температуре 40°С). Рассчитайте массовые доли компонентов в исходной смеси, если известно, что теплоты образования оксида углерода (IV), паров воды и этановой кислоты составляют 393,5 кЛж/моль, 241,8 кДж/моль и [c.283]

Оксиды Теплота образования Оксиды Теплота образования Оксиды Теплота образования [c.138]

По своим химическим свойствам СО2 является окислителем. При высоких температурах поддерживает горение веществ, образующих оксиды, теплота образования которых больше, чем теплота образования СО2, например [c.373]

Элемент Оксид Теплота образования, кка.1 [c.33]

Задача 1. Определить теплоту образования оксида углерода (П), если известно, что теплота образования оксида углерода (IV) равна — 393,51 кДж/моль, а теплота сгорания оксида углерода (П) равна—282,99 кДж/моль. [c.48]

Теплоты образования оксида и диоксида азота равны соответственно —21,6 и —7,43 ккал/моль. Вычислите тепловой эффект реакции 2N0 -+-02= 2N02 в кДж/моль. [c.58]

Очевидно, ч"0 если известны общий тепловой эффект реакции и тепловой эффект одной из двух ее промежуточных стадий, можио на основании закона Гесса вычислить тепловой эффект другой промежуточной стадии, который почему-либо не может быть измерен опытным путем. Рассмотрим это на приведенном выше примере. Можно опытным путем найти теплоту образования СОз(АЯ== = —393,5 кДж/моль). Точно так же можно путем непосредственных измерений найти тепловой эффект реакции окисления СО н Oj (АЯ2 =—283,0 кДж/моль). Разность этих двух величин представляет собой теплоту образования СО. Последняя не может быть найдена опытным путем, так как при сжигании графита в калориметрической бомбе образуется оксид углерода (IV) образование же оксида углерода происходит только при высоких температурах и при наличии в системе избытка углерода или недостатка кислорода. [c.72]

Простыми называют вещества, которые существуют в природе при обычных условиях в простейшем устойчивом виде. К ним относят Н2, Не, О2, СЬ, N2, Ста и другие. Теплотой сгорания органических или неорганических соединений называют теплоту, которая выделяется при окислении их до СО2 и Н2О и до высших оксидов. Расчет теплот образования соединений из простых веществ проводится по следующей логической схеме, которую можно проиллюстрировать на примере общей реакции вида [c.68]

Вычислим, например, теплоту образования оксида углерода (И) С (гр)-Н Ч-1/20г=С0 по данным [c.40]

Первый закон термохимии может быть использован для определения теплот образования соединений, полученных косвенным путем. Например, оксиды хлора СЬО, СЮа, СЬО не могут быть получены непосредственным взаимодействием хлора с кислородом, но они легко разлагаются на простые вещества, позволяя измерить тепловой эффект реакции разложения. Очевидно, что теплота образования этих оксидов равна тепловому эффекту реакций разложения, взятому с обратным знаком. [c.48]

Стандартные теплоты образования низших оксидов металлов ( -ДН5,8 ) и начальные теплоты хемосорбции кислорода на металлах ( q ) 12 [c.12]

Калориметрический метод определения теплот сгорания в калориметрической бомбе первоначально был разработан применительно к органическим соединениям, подавляющее большинство которых экзотермически окисляется кислородом. Затем по мере развития калориметрии в течение последних десятилетий широкое распространение получил метод определения теплот взаимодействия неорганических соединений с кислородом и галогенами. Так, методом сожжения в атмосфере фтора под давлением были установлены стандартные термодинамические характеристики ряда фторидов, путем замещения хлора на кислород — теплоты образования некоторых оксидов, окси-хлоридов и хлоридов. Поэтому в настоящее время метод определения тепловых эффектов с помощью калориметрической бомбы можно считать инструментальным ме+годом неорганической химии. [c.18]

Теплоты образования силикатов. При образовании силикатов и оксидов обычно выделяется теплота. Одно и то же сложное соединение может быть получено либо путем соединения соответствующих оксидов, либо обменной реакцией. При этом тепловой эффект реакции будет различен. [c.40]

Для основных оксидов активных металлов характерна большая теплота образования и высокая температура плавления, а для кислотных оксидов неметаллических элементов — малая теплота образования и низкая температура плавления. Очень высокая температура плавления некоторых амфотерных оксидов объясняется их полимерным состоянием. [c.60]

Теплота сгорания и теплотворная способность топлива. Важнейшими характеристиками топлива являются теплота сгорания и теплотворная способность. Теплотой сгорания вещества называют тепловой эффект реакции окисления кислородом входящих в состав этого вещества элементов до образования высших оксидов. Теплоту сгорания обычно относят к стандартным условиям 298,15 К, давлению 101 кПа, одному молю топлива и называют стандартной теплотой сгорания. [c.351]

Следует помнить, что теплота образования соединения из исходных веществ не зависит от способа его получения, а теплота разложения соединения до тех же исходных веществ равна по значению и противоположна по знаку теплоте образования соединения из этих веществ. Так, например, для определения энтальпий реакции образования ортосиликата кальция из оксидов кремния и кальция [c.39]

Широко используют косвенный метод определения теплоты образования силикатов по разности теплот растворения оксидов (АЯ1) и силиката, полученного из этих оксидов и обладающего меньшим запасом энергии (ЛЯ ) можно судить о теплоте образования силиката ДЯ из оксидов [c.41]

Металлический алюминий обладает очень сильной восстановительной способностью. Теплота образования AI2O3 из простых веществ А/ 298 = —400,0 ккал/моль (— 1670 кДж/моль). Впервые восстановительные свойства алюминия были показаны Н. Н. Бекетовым в 1859 г. Ныне алюминотермия используется для получения таких металлов, как Сг, Мп, V, из их оксидов. Порошкообразный алюминий в смеси с порошкообразными оксидами некоторых металлов при высокой темпе-. р ату ре способен энергично восстанавливать их с выделением большого количества теплоты. Такие смеси называются термитами. Реакция начинается после разжигания смеси с помощью специальных запальных составов. Так, смесь из оксидов железа и порошкообразного алюминия при разжигании реагирует по уравнению [c.78]

Металлотермия. Металлотермия основана на окислительно-восстановительных реакциях, протекающих между соединениями металлов — оксидами, хлоридами, сульфидами — и сравнительно более активными элементарными металлами. Для восстановления металлов из оксидов часто применяется порошкообразный алюминий. В этом случае процессы получения соответствующих металлов называются алюмино-термическими. Посредством алюминотермии металлы могут быть выделены из оксидов, теплоты образования которых в расчете на грамм-эквивалент меньше теплоты образования окиси алюминия. Алюмино-термический процесс используется для получения из оксидов сравнительно тугоплавких металлов ванадия, хрома, молибдена, марганца и др. [c.274]

Закон Гесса дает возможность вычислять тепловые эф11зекты реакции в тех случаях, когда их неиосредственное измерение почему либо неосуществимо. В качестве примера такого рода расчетов рассмотрим вычисление теплоты образования оксида углерода (Н) из графита и кислорода. Измерить тепловой эффект реакции [c.169]

Pi , 3.33. Зависимость стандартных теплот образования оксидов элементов подгрупп 111Л и IVA от порядкового номера элемента (а) и взаммосвязь между стандартными теплотами образоваиня оксидов элементов подгрупп ШЛ и IVA (ff). [c.388]

И еще один пример. Наряду с соединениями постоянного состава (характеризующимися целочисленными стехио-метрическими коэффициентами), для которых справедливы законы постоянства состава и кратных отношений, существуют соединения переменного состава (многие оксиды, сульфиды, карбиды, нитриды и т. д.). Так, карбид циркония имеет состав не 2гС (в соответствии с местом элементов-партнеров в периодической системе элементов), а 2гС1—х, где X в границах области непрерывного изменения состава меняется в широких пределах, К подобным выводам можно прийти не только на основании изучения структуры, но и в результате термохимических исследований, так как в соответствии с непрерывным изменением состава будет непрерывно меняться и теплота образования таких солей. [c.29]

Знание теплот образования веществ и тепловых эффектов реакций позволяет делать приближенные, но очень важные выводы. Во-первых, чем больше по абсолютному значению экзотермический эффект образования соединения, тем оно термически устойчивее. Так, оксид алюминия (Q 98=1676 кДж / моль) более устойчив, чем оксид железа (III) (Q298 = 822 кДж / моль). Отметим, что при сопоставлении термической стабильности соединений, молекулы которых состоят из разного числа атомов, тепловой эффект образования соединения следует пересчитать на один моль атомов, составляющих молекулу. В соответствии с этим оксид кальция оказывается несколько проч- [c.49]

Какой из этих оксидов легко разлагается при нагревании Какая связь межщ теплотой образования и усгончивостью хинного соединения [c.26]

Бенар обобщил результаты многочисленных исследований взаимодействия металлов с окислителем (кислородом, серой) в, условиях, когда возможно образование сорбционного монослоя, а не обычного оксида или сульфида. Атомы кислорода или серы образуют в условиях равновесия металл — окислитель химические связи с атомами металла (железа, никеля, кобальта, хрома, вольфрама, серебра, меди, палладия, платины), которые прочнее, чем связи М — О или М — S в соответствующих оксидах и сульфидах. Разница между теплотой образования оксида и начальной теплотой химической сорбции кислорода для серебра достигает 47 ккал/моль, для хрома—15 ккал/моль. Теплота химической сорбции серы на меди почти на 70% превышает теплоту образования U2S. [c.55]

Для азота, как и для хлора, характерны достаточно устойчивые оксиды с нечетным числом электронов ЫО и ЫОа, Их можно рассматривать как устойчивые свободные радикалы. Оба оксида — эндотермические соединения со стандартными теплотами образования ДЯг, соответственно 90,4 и 33,9 кдж1моль. Их стандартные изобарные потенциалы образования АОгм также имеют положительное значение (90 и 51 кдж моль соответственно). [c.402]

Большая прочность связи А1—О—А1, плотная кристаллическая структура предопределяют большую теплоту образования, высокую температуру плавления (порядка 2050°С), большую твердость и огнеупорность оксида алюминия. Так, корунд по твердости уступает лишь алмазу (а также карборунду и эльбору) и применяется в качестве абразивного материала в виде корундовых кругов и наждака. В качестве абразивного и огнеупорного материала широко используется также искусственно получаемый из бокситов сильно прокаленный АЦОз, называемый алундом. Благодаря высокой твердости из искусственно получаемых монокристаллов корунда (в частности рубины) [c.527]

Оксиды Э2О3 — тугоплавкие белые кристаллические вещества с высокими теплотами образования от 1650 до 2000 кдж моль). [c.547]

Используя данные из таблицы 5 (см. приложение), объясните, почему, несмотря на то что теплота образования LisO значительно выше теплот образования оксидов других шелочных металлов, рубидий и цезий на воздухе самовоспламеняются, а литий нет. [c.160]

Закон Лавуазье — Лапласа является частным случаем закона сохранения энергии. Он выполняется при образовании химических соединений из более сложных веществ. Например, теплота образования Ь12СОз из ЫгО и СО2 равна 226,77 кДж. Для разложения же 1 моль Ь12СОз на исходные оксиды ЫзО и СО2 необходимо затратить также 226,77 кДж энергии. [c.62]

Как и стандартные теплоты образования, стандартные теплоты сгорания относят к базисной температуре 298 К. Продуктами сгорания в этих условиях являются С02(г), НзО(ж), S02(r), N2(r) и т. д. Стандартные теплоты сгорания простейших оксидов в устойчивых состояниях приняты за нуль. Теплоты сгорания обозначают символом ЛЯс2 )8 (подстрочный индскс с — начальная буква слова ombustion, т. е. сгорание). [c.29]

Определите по теплотам образования перечис.ченных ниже оксидов, какой из ннх является наиболее устойчивым [c.26]

Определим вначале, пользуясь заьоном Гесса, тепловой эффект первого процесса. Для этого можно поступить двояко или от суммы теплот образо1)ания СО и НаО отнять теплоту образования СО2, или из теплоты сгорания На вычесть теплоту сгорания СО. В результате получим величину АЯ = 9,84 ккал/моль. Следовательно, нагревание будет смещать равновесие влево, охлаждение — вправо (см. с. 35) иными словами, с поЕ.ышением температуры в смеси будет расти содержание оксида углерода и водяного пара, причем, так как АЯ не очень велико, этот рост не будет значительным. [c.82]

Рис. 3.28. Зависимость стандартных теплот образования оксидов злементов подфупп IIIA и IVA от порядкового номера элемента (а) и взаимосвязь между стандартными теплотами образования оксидов элементов подфупп IIIA и IVA (O)

Теплота образования МП3О4 из элементов равна —1407,9 кдж. Определить температуру, при которой оксид разложится на элементы при нагревании па воздухе. Давление диссоциации МП3О4 при 450° С равно 6,655х мм рт. ст. [c.111]

Оксиды ЭгОз — тугоплавкие белые вещества с высокими теплотами образования (АЯ°д от — 1650 до —2000 кДж/моль). ЗсаОз и УаОз в воде не растворяются взаимодействие ЬагОз с водой сопровождается выделением значительного количества теплоты. В ряду гидроксидов 8с(ОН)з — (ОН)з — Ьа(ОН)з — Ас(ОН)з основные свойства нарастают так, 5с(ОН)з амфотерен, а Ьа(ОН)з —довольно сильное основание. [c.282]

Если исключить соединения элементов, расположенных в начале периодов таблицы Д. И. Менделеева (например, ЫааО в ряду оксидов первой группы), то совпадение с экспериментальными данными часто достаточно удовлетворительно для ориентировочной оценки теплот образования еще не изученных соединений. [c.73]