Гиббса Дюгема уравнени

Подставляя в уравнение Гиббса—Дюгема уравнение для химического потенциала компонента раствора (см. след, раздел) [c.122]

Химические потенциалы компонентов раствора зависят друг от друга. Согласно уравнению Гиббса-Дюгема [уравнение [c.427]

Средние коэффициенты активности могут быть определены экспериментально путем прямого измерения искомой величины или путем измерения активности растворителя и затем вычисления среднего коэффициента активности электролита с помощью уравнения Гиббса-Дюгема [уравнение (VII. 39)]. [c.440]

Гиббса — Дюгема уравнение (103—105) — уравнение связи между химическими потенциалами компонентов в растворах различного состава при постоянной температуре и давлении. Относится к основным соотношениям термодинамики растворов. [c.309]

Вывести уравнение Гиббса — Дюгема [уравнение (8.1.7)], связывающее изменения химических потенциалов компонентов системы. [c.227]

А. всех компонентов р-ра связаны между собой Гиббса-Дюгема уравнением 5 ,<Лпа, = 0 (при постоянных Т и р). [c.76]

Изменения П. м. в. при изменении состояния системы связаны между собой Гиббса-Дюгема уравнением, к-рое в обобщенном виде записывается след, образом [c.447]

Зависимость между и 21 и другими термодинамическими величинами может быть получена с помощью уравнения Гиббса—Дюгема [уравнение (45) гл. 1] [c.432]

У. Гиббса—Дюгема — уравнение, связывающее парциальные молярные величины всех компонентов раствора. Используется в теории растворов для термодинамической характеристики любой смешанной фазы. [c.310]

Используя уравнение Гиббса — Дюгема, уравнению (П.83) можно придать другой вид [c.64]

ГИББСА — ДЮГЕМА УРАВНЕНИЕ — ГИДНОКАРПОВАЯ КИСЛОТА [c.440]

ГИББСА—ДЮГЕМА УРАВНЕНИЕ — уравнение, связывающее параметры термич., механич. и химич. равновесия в многокомпонентной системе имеет вид [c.440]

Это уравнение можно скомбинировать с уравнением Гиббса— Дюгема [уравнение (11-6)], которое для разбавленных растворов, содержащих только один растворенный компонент, может быть записано следующим образом [c.272]

При анализе концентрац. зависимостей хим. потенциалов (активностей, коэф. активностей) важную роль играет Гиббса-Дюгема уравнение. В соответствии с зтим ур-нием при Т, р = onst [c.187]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология