Молибдат лития

Таблица 160. Молибдат лития Электропроводность [117], Температура плавления [130].

Нормальные молибдаты лития, калия, рубидия и цезия хорошо растворяются в воде. За исключением литиевой соли, все они выделяются из водных растворов в виде кристаллогидратов с двумя или десятью молекулами воды. Молибдат лития кристаллизуется в виде безводной соли. [c.173]

Гадолиния молибдат - + — Лития ниобат — - [c.785]

Молибдат лития Молибдат натрия Молибдат калия [c.8]

Безводный молибдат лития плавится при 705°, калия — при 926°, рубидия — при 929° и цезия — при 925°. Растворимость в воде безводного молибдата лития при 20° 46,13%, молибдата калия при 25° 65%. Молибдат рубидия заметно расплывается на воздухе. Существуют безводные ДИ-, три- и тетрамолибдаты лития, натрия, калия и рубидия. [c.173]

Рубины из раствора в расплаве также производились Пьером Жильсоном, о чем сообщалось в 1975 г. [23], однако в списке коммерческой продукции компании они не приводятся и не поступают в широкую торговлю. Эти рубины выращивались на бесцветных затравках и обнаруживают вуаль включений, что не является необычным для кристаллов, получаемых этим методом. В качестве плавня, возможно, использовался молибдат лития или свинца. [c.45]

В гл. 1 упоминалось, что впервые успешный синтез кристаллов изумруда осуществили в 1888 г. Отфель и Перре, которые растворили в платиновом тигле 18,75 г составляющих берилла с 0,6 г окиси хрома в 92 г молибдата лития. Сначала плавили молибдаг в печи при тускло-красном калении, затем постепенно, за 24 часа повь[сили температуру до 800°С и поддерживали ее в течение 5 суток. В результате этой процедуры получили около 15 г мелкях кристаллов. Увеличение времени плавления в последующих работах до 14 суток привело к образованию кристаллов размером 1 мм в диаметре. [c.50]

Вьшуск изумрудов Фарбениндустри был прерван в 1942 г. второй мировой войной, однако такой же или сходный метод использовался фирмой Вальтера Церфасса в Идар-Оберштейне (ФРГ) и профессором Рихардом Наккеном из Минералогического института во Франкфурте. Много дискуссий и недоразумений вызывали работы Наккена, потому что он также выращивал и кристаллы кварца гидротермальным методом (это обсуждается в гл. 6). В этом методе для растворения изумруда используется не молибдат лития или другая расплавленная соль, а обыкновенная вода при высоких давлениях и температурах. Растворимость изумруда в воде при комнатной температуре или даже [c.52]

Ряд исследований посвящен выращиванию изумруда из раствора в расплаве, но не для получения драгоценных камней, а для использования в мазерах для микроволновой связи. Обнаружено, что в этих Целях с успехом можно применить большое число плавней [8] вольфрамат лития (Ь12 г07), молибдат свинца (РЬМо04), вольфрамат свинца (РЬ 04) и пятиокись ванадия ( 205). Линарес и его сотрудники из лаборатории Белл в Нью-Джерси отмечают, что растворение составляющих изумруда в расплаве молибдата лития приводит к образованию сложной фазы, которая выделяется при охлаждении расплава в виде красных гексагональных зерен шестоватой формы. Для этой фазы характерна кристаллизация при температуре ниже 650 °С, а выше 800 °С образуется минерал фенакит (8628104). Берилл (изумруд) стабилен в расплаве молибдата лития до 800 °С, однако, если использовать пятиокись ванадия, интервал его стабильности возрастает до 1200 °С. Скорость роста затравочных пластин достигает 1 мм в сутки. Совсем недавно интерес к выращиванию изумруда из раствора в расплаве проявила Япония, что привело к появлению ряда патентов [9]. Хотя изумруды, изготовленные в Японии, кажется, не поступали в продажу, по крайней мере за пределами страны, Япония может стать поставщиком таких камней в своем регионе. [c.58]

Силикаты также находят применение в качестве ингибиторов для охлаждающих рассолов хлорида натрия. Они неэффективны в рассолах хлорида кальция [138]. Интересно отметить, что прибавление двухвалентных ионов цинка, никеля и марганца усиливало ингибирующие свойства силиката натрия в 1 % растворе Na l [154]. Другие ингибиторы, которые предлагаются для охлаждающих рассолов, включают продукты взаимодействия тетрагид роксиалкилалкиленполиамина с фитиновой кислотой, а также молибдата лития или натрия [156]. Последние ингибиторы наиболее эффективны в области значений pH 12,5—13,5. [c.177]

ИК-спектры двойных молибдатов лития и РЗЭ имеют более узкую область поглош,ения и состоят из 4—5 довольно интенсивных и резких полос в интервале 840—940 см- , причем замена катионов РЗЭ практически не сказывается на характере спектров. В настоягцее время затруднительно дать однозначную интерпретацию этих полос. Если высокочастотную полосу ( 940 см- ) отнести к (Л ) молибдат-иона, находящегося в сайте низкой симметрии, то тогда естественно другие, более пизкочастотые полосы интерпретировать как невырожденные компоненты Vg (/ з)- Возможны и другие варианты интерпретации. Однако все они предполагают наличие существенного отклонения кристаллической структуры обсуждаемых соединений от шеелитовой. Мы полагаем, что определенную ясность в интерпретацию колебательных спектров двойных молибдатов РЗЭ с литием и натрием могут внести спектры КР, изучение которых нами проводится. [c.289]

Литий-хром(111) молибденовокислый см. Литий-хром(1П) молибдат Литий, хромовокислый см. Литий хромат Литий-циик хлорид (2 1), 2,5-водный, для монокристаллов и2пС14-2,5Н20 2621110811 [c.277]

Безводный молибдат лития плавится при 705°, калия — при 926°, рубидия — при 929° и цезия — при 925°. Растворимость в воде безводного молибдата лития при 20°—46,13%, молибдата калия при 25° — около 65%. Молибдат рубидия заметно расплывается на воздухе. Существуют безводные ди-, три- и тетрамолибдаты лития, натрия, калия и рубидия. Димолибдат цезия не выделен. Калий, рубидий и цезий дают также гекса- и октамолибдаты. С возрастанием ионных радиусов щелочных элементов растет склонность к образованию более кислых молибдатов [30—32]. Температуры плавления безводных изополимолибдатов понижаются в направлении от калия к цезию и растут с увеличением количества МоОз в молекуле. [c.288]

Смотреть страницы где упоминается термин Молибдат лития: [c.24] [c.51] [c.52] [c.58] [c.24] [c.51] [c.52] [c.153] [c.226] [c.363] [c.365] [c.52] [c.384] [c.247] [c.384] [c.384] [c.419] [c.247] [c.288] [c.22] [c.247] [c.236] [c.52] [c.52]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология