Ионы также Комплексные ионы силикаты

Островные кристаллические структуры содержат островки — группы из ограниченного числа частиц. Внутри островка химические связи прочнее и короче, чем между островками . Островные структуры имеют силикаты. К этому типу структур относят также кристаллы, в узлах кристаллической решетки которых находятся молекулы, сложные и комплексные ионы. Например, в кристаллах K4[Fe( N)6] роль островков> играют ионы [Ре(СМ)б] . К островной можно причислить структуру кристаллического иода. [c.163]

Неорганические соединения общей формулы X Y 0 можно ориентировочно подразделить на два класса. К первому относятся ком- плексные окислы, в которых У — электроположительный элемент связи в кристаллической структуре имеют в основном ионную природу. Второй класс включает соли неорганических кислот, для которых характерно существование набора комплексных анионов, связанных с катионами ионными силами однако внутренние связи анионов относятся к ковалентным. Эти анионы, как правило, имеют сравнительно простую структуру, и несмотря на то, что среди них встречаются многоядерные системы, размеры соединений всегда конечны. Однако если атом Y не относится к сильно электроположительным или к сильно электроотрицательным элементам (В, Si, Р и Ge), то могут образовываться анионы с самой различной структурой. Хотя, эти элементы, разумеется, образуют и простые ионы, в частности ВО и SiO в боратах и силикатах и N0 и S0 в нитратах и сульфатах, для них характерны также гораздо более сложные анионы. [c.174]

Открытие фосфат-иона в присутствии арсенат- и силикат-ионов- Мышьяковая и кремневая кислоты, как и ион РО , образуют аналогичные комплексные мышьяковомолибденовую и кремнемолибденовую кислоты, которые также способны окислять бензидин до бензидиновой сини. Однако в присутствии вин- [c.577]

Строение силикатных расплавов. Поскольку кристаллические силикаты и алюминаты состоят в основном из решеток ионного типа, их расплавы также являются ионными. В первом приближении расплавы можно рассматривать как жидкости — диссоциированные электролиты, состоящие из ионов Са-+, Mg=+, Si +, 0 - и т. д., что объясняется наличием ковалентных связей. Степень ковалентности в расплавах больше, чем в кристаллах, при этом связи между анионами 0=- и катионами Ме+, Ме + имеют в основном ионный характер, а связи между О - и Si +, А1 +, Р + — смешанный, ионно-ковалентный, с различной долей этих типов связей. Катионы с большей долей ковалентной связи (З В +) образуют в расплавах комплексные, например кремнекислородные, анионы различной формы и размера, как это имеет место у кристаллических силикатов. Степень комплексообразования в расплаве зависит от атомарного отношения О Si, В расплаве SiOj атомарное отношение [c.99]

Новые возможности для разделения дает сорбция на ионитах из смесей воды и органических растворителей, позволяющих изменять константы распределения. При использовании смешанного неводного растворителя меняется набухаемость ионита, а также сольватация ионов и обмениваемых групп и устойчивость комплексных соединений. Так, например, удалось отделить на сильнокислотном катионите следы лития от избытка кальция в пробе силиката элюирование пробы проводили 0,5М раствором соляной кислоты в 80%-ном метаноле. Коркиш и Стрелов разработали большое число вариантов этой методики соответствующие работы можно найти в журналах hemi al Abstra ts. [c.294]

Определение железа производят колориметрически по окраске его комплексного соединения с сульфосалициловой кислотой в аммиачной среде (И. М. Коренман, 1934 В. М. Пешкова и А. Д. Егоров, 1935 В. И. Кузнецов, 1946). Окраска устойчива во времени и при достаточном избытке реагента почти не зависит от наличия в растворе других солей. Из обычных составных частей силикатов только марганец, при его высоком содержании в исследуемом материале (что случается редко), мешает определению железа, сообщая раствору бурую окраску Определению железа мешают также окрашенные ионы меди, никеля, кобальта, хрома, если они присутствуют в растворе в значительных количествах. Перекись водорода сообщает раствору коричневый оттенок. [c.13]

Интересный вариант этой реакции заключается в определении борной кислоты по измерению влияния последней на оптическое вращение растворов винной кислоты [128]. Боротартратный комплексный ион образует также нерастворимую бариевую соль, поэтому был предложен спектрофотометрический метод определения бора с применением хлоранилата бария и винной кислоты, основанный на фотометрировании освобожденного хлоранилат-иона [129]. Комплексообразование такого же типа позволяет, применяя глицерин, устранять мешающее влияние бора при гравиметрическом определении кремния дегидратацией кремниевой кислоты [130] или же используя маннит — при фотометрическом определении силикат-иона, основанном на реакции последнего с бензоином [131]. [c.287]

Для комплексного аниона, образованного катехином и кремнеземом, предполагается существование шестикоординированной структуры [196]. Соль аммония, полученная кристаллизацией из спирта, имеет состав (NH4)28i (СбН402)з и растворяется в воде без отщепления аниона. Такое соединение приготавливается кипячением свежеосажденного кремнезема в аммиачном растворе пирокатехина в отсутствие воздуха. Поскольку кремнезем нерастворим в гидроксиде аммония (вследствие того, что силикат-ионы не образуются ниже pH 10,8), то, очевидно, совместное воздействие аммиака и катехина превращает кремнезем в некоторую растворимую форму, отличную от простого силикат-иона. Были получены также соответствующие соли калия, бария, гуанидина и пиридина. [c.86]

Силикаты отличаются от других неорганических солей характером соединения групп 8104 комплексы, состоящие из кремния и кислорода. В противоположность существованию углерод —углеродных связей у органических веществ в силикатах любая связь между двумя атомами кремния осуществляется всегда через кислородный атом. Кремний занимает промежуточное положение между фосфором, серой и хлором, которые образуют с кислородом свободные молекулы, и металлами (магнием и алюминием), образующими непрерывные ионные решетки. Кремний дает простую отдельно существующую в ортосили-катах группу 8104, а также более сложные группы, выражаемые формулами ВцО " , 81309""", 814013"""" и ЙбОи """"", которые можно рассматривать как комплексные кислотные радикалы, связанные атомами кремния так же, как в солях. Комплексные кремний-кислородные группы различаются своими пространственными формами. Последовательное удлинение молекулы можно проследить при постепенном уменьшении количества кислорода по отношению к кремнию. [c.485]

Гидратация и твердение. Гидратация шлакопортландцемента представляет собой более сложный процесс, чем гидратация портландцемента, так как в реакции с водой одновременно участвуют оба компонента вяжущего. При гидратации клинкерной части шлакопортландцемента образуются те же кристаллогидраты, что и при твердении портландцемента гидроалюминаты, гидросиликаты и гидроферриты кальция, комплексные соли и ги-драт окиси кальция. Под воздействием образующегося при атом насыщенного раствора извести проявляется активность стекловидных частичек гранулированного шлака и на их поверхностях также развиваются процессы гидратации и гидролиза. Гидрат окиси кальция действует как щелочной возбудитель, нарушающий структуру кислых гидратных оболочек на зернах шлака и приводящий к образованию алюминатов и силикатов кальция на основе стекловидной фазы. Алюминаты и силикаты кальция образуются в пределах оболочек из новообразований, окружающих частички шлака, при взаимодействии гелей кремневой кислоты и гидрата глинозема с гидроокисью кальция и кристаллизуются из раствора при взаимодействии гидратированных ионов алюминия, кальция и кремния. Присутствующий в составе шлакопортландцемента в качестве регулятора сроков схватывания гипс вследствие своей относительно хорошей растворимости также быстро насыщает раствор и действует как сульфат- ный возбудитель твердения шлака, приводя к образованию гидросульфоалюмината кальция. [c.442]

При указанных условиях ион Аз04 не реагирует, так как образование (ЫН4)зАз04 12МоОз бНоО на холоду происходит чрезвычайно медленно. Однако аналогичную (но растворимую в воде) соль образует также ион 5Юв присутствие небольших количеств которого всегда возможно благодаря извлечению растворами следов силикатов из стекла посуды. Поэтому опыт лучше вести в присутствии винной кислоты, которая препятствует образованию кремне- и мышьяковомолибденовой кислот, так как образует с молибденовой кислотой весьма устойчивые комплексные соединения. Наоборот, фосфоро-молибденовая кислота образуется и в присутствии винной кислоты. [c.327]

Существует многочисленная группа силикатов и алюмосиликатов, в которых О -, ОН- и р- занимают не все позиции плотнейших упаковок. Часть из них остается свободной, вследствие чего образуются большие пустоты. Чаще всего в них размещаются крупные катионы или анионы, простые либо комплексные, а также нейтральные молекулы воды. Примером этого рода структур является содалит Ка4[А1з5 з012]С1, в котором позиции четырех шаров в плотнейшей упаковке занимают четыре На+ и один С1- (четыре места заняты пятью ионами). В структуре каламина 2п4[5 207](0Н)2-Н20 четверть позиций в плотнейшей упаковке свободна, в них размещаются молекулы воды. [c.298]

Бесцветный, умеренно растворимый фторо-(IV) ренат калия КгКеРб может быть получен нагреванием комплексного бромида во фтористом водороде или сплавлением иодорената аммония с бифторидом калия приготовлены также соли катионов Ыа+. КЪ+, С5+, КН , Ва2+, [М1(ЫНз)бР+ и [Со(МНз)б + 5.166 фто-ро-(1У) ренат натрия обладает тетрагональной (псевдокубической) структурой, соли прочих щелочных металлов—ромбоэдрической структурой КгОеРб, бариевая соль изоструктурна фторо-(IV) силикату бария. Натриевая и бариевая соли обнаруживают магнитный момент, равный 3,3—3,4 магнетона Бора при 20 °С. Ион ReF6 очень устойчив в водном растворе ни щелочь, ни концентрированная соляная кислота не вызывают его разложения с измеримой скоростью. [c.109]