Электродвижущая сила ЭДС зависимость от температуры

ЗАВИСИМОСТЬ ЭЛЕКТРОДВИЖУЩЕЙ СИЛЫ ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ [c.426]

Зависимость между электродвижущей силой (л в) и температурой (°С) для [c.167]

Здесь ДЯ и AS — изменения энтальпии и энтропии, которые, согласно (52.2), соответствуют уравнению химической реакции. Таким образом измерением электродвижущей силы и ее температурной зависимости можно определить величины ДС, ДЯ и Д5 для реакции (52.2). Так как все три величины являются функциями состояния, то их значения ие зависят от того, протекает ли реакция (при постоянной температуре и постоянном давлении) необратимо (случай б".) или обратимо (случай в".). Напротив, теплота, принятая системой (которая зависит от пути в пространстве состояния), при необратимом протекании равна ДЯ, при обратимом процессе равна ГД5, в то время как в последнем случае, согласно (52.31), ДЯ равна сумме подведенной теплоты и электрической работы, подведенной потенциометром к системе. Термодинамическое исследование гетерогенной реакции с помощью обратимых гальванических элементов играет также важную роль при экспериментальной проверке теплового закона Нернста ( 38). [c.270]

Скачки потенциалов на границах фаз 365 2. Электродвижущая сила гальванического элемента 368 3. Типы электродов 371 4. Стандартные электродные потенциалы и правило знаков 373 5. Концентрационные элементы. Диффузионный потенциал 375 6. Зависимость ЭДС от температуры 377 7. Измерение некоторых физико-химических величин методом ЭДС 380 8. Электродные процессы 382" [c.400]

Зависимость электродвижущей силы некоторых термоэлементов от разности температур между спаем и отводами [c.78]

Наиболее употребительной термопарой является платино-платинородиевая, контактными металлами в которой служат чистая платина и ее сплав с родием (10 вес.% НЬ). Зависимость развиваемой ею электродвижущей силы от температуры горячего спая (1) дается ниже [c.384]

В зависимости от природы металлов, погруженных в электролит, от концентрации электролита и температуры в гальваническом элементе возникает электродвижущая сила (э. д. с.). Последняя представляет разность потенциалов, возникающих на границе раздела металл — электролит. [c.57]

Почти все точные данные о зависимости констант диссоциации от температуры были получены путем измерения электродвижунщх сил элементов без жидкостных соединений, содержащих слабые электролиты. Кроме того, все имеющиеся в настоящее время точные значения констант диссоциации для растворов в смесях воды с неводиыми растворителями в широком интервале температур были получены также путем измерения электродвижущих сил элементов без жидкостных соединений. В настоящей главе будут рассмотрены основы этого метода и его применение к определению констант диссоциации воды, слабых кислот п амфолитов в воде и в водных растворах солей, а также в смесях воды с органическими растворителями. Будут описаны методы определения зависимости констант диссоциации от температуры и рассмотрены таблицы термодинамических величин, связанных с реакциями диссоциации. [c.449]

Величины электродвижущей силы различных термопар, в зависимости от температуры используемые для градуировки термопар, приведены в табл. 4. [c.13]

Температура — величина, характеризующая степень нагре-тости тела, одна из основных характеристик, определяющих макроскопическое состояние любого тела. Она выражает меру внутренней энергии беспорядочного теплового движения частиц тела — молекул, атомов, электронов. Чем больше скорости движения частиц, тем выше температура тела. Измерение температуры приборами основывается на зависимости каких-либо свойств вещества от температуры, например теплового расширения, электрического сопротивления металла, электродвижущей силы термо-электрической пары, излучения и т. д. Градус температуры — определенная доля интервала между главными температурными точками, принятыми за исходные. Имеется несколько шкал температуры. Шкалы Реомюра (°R), Цельсия (°С) и Фаренгейта (°F ) образуются делением на равные части интервала на шкале термометра между температурой плавления льда и температурой кипения воды в шкале Реомюра на 80, в шкале Цельсия на 100 и в шкале Фаренгейта на 180 частей. В шкалах Реомюра и Цельсия точка плавления льда обозначается 0 в шкале Фаренгейта она находится при +32° а точка кипения воды в шкале Реомюра 80°, Цельсия 100°, Фаренгейта 212°. [c.32]

Потенциометрический метод анализа основан на изменении величины потенциала электрода в зависимости от физических или физикохимических процессов. Например, металлическая пластинка, опущенная в раствор, приобретает потенциал вполне определенной величины в точке спая двух разных металлов возникает разность потенциалов и т. д. Величина потенциала зависит от природы электрода, от концентрации и природы раствора, в который опущен электрод, от характера химических реакций, от температуры и от целого ряда других факторов. Измеряя величину потенциала электрода, вернее разность потенциалов электродной пары, т. е. ее электродвижущую силу (э. д. с.), можно проследить за ходом химических реакций и осуществить контроль технологического режима производства. Электроды в потенциометрическом методе анализа выступают в роли индикаторов. В лабораторной практике потенциометрический метод анализа нашел широкое применение для определения эквивалентной точки в объемных методах анализа, для определения концентрации ионов в растворе, а также для изучения химических реакций. [c.177]

Электродвижущая сила элемента Вестона при 20° С равна 1,018300 в. Ее зависимость от температуры выражается следующим уравнением [c.159]

КОСТЬ, замерзающую при очень низкой температуре. Такой жидкостью часто служит пентан пентановые термометры пригодны для измерения температур до —200 С с точностью до десятых долей градуса. Для более точных измерений низких температур обычно пользуются термометрами сопротивления , действие которых основано на зависимости электрического сопротивления -металлов от температуры. Для измерения высоких температур служат электрические пирометры (до 1700 С), которые позволяют определять температуру по величине электродвижущей силы, возникающей при нагревании места спая двух металлов. Измерение еще более высоких температур осуществляется при помощи оптических пирометров. [c.26]

Еще полтора века назад (в 1821 г.) немецкий физик Зеебек обнаружил, что в замкнутой электрической цепи, состоящей из разных материалов, контакты между которыми находятся при разных температурах, создается электродвижущая сила (ее называют термо-ЭДС). Через 12 лет швейцарец Пельтье обнаружил эффект, обратный эффекту Зеебека когда электрический ток течет по цепи, составленной из разных материалов, в местах контактов, кроме обычной джоулевой теплоты, выделяется или поглощается (в зависимости от направления тока) некоторое количество тепла. [c.64]

Принято, что международный вольт равен 1/1,018300 электродвижущей силы нормального элемента при 20° С. Изменение его э. д. с. в зависимости от температуры весьма незначительное и описывается уравнением [c.145]

Определение теплопроводности газов в абсолютных величинах затруднительно и часто связано с весьма большими ошибками. Но относительно просто непрямое сравнение между теплопроводностью анализируемой смеси газов и теплопроводностью стандартного газа . Сравнивая сопротивления двух проволок, одна из которых окружена стандартным газом, а другая смесью газов, качественный состав которой известен, можно быстро и точно определить процентное содержание двух газов в смеси. Точность определения зависит от ряда факторов скорости газового потока, температуры, приложенной электродвижущей силы и от точности самих измерительных приборов. Смесь газов пропускают через трубку, вдоль оси которой натянута металлическая проволока, нагреваемая электрическим током. В зависимости от состава смеси, окружающей проволоку, изменяется теплопроводность, а вместе с тем и скорость охлаждения последней. Температуру проволоки определяют по ее электрическому сопротивлению. [c.211]

На рис. 49 изображена графически зависимость lg/ от квадратного корня из ионной силы для водных растворов ряда типичных электролитов с различными валентностями при 25°, причем опытные значения коэффициентов активности получены путем измерений упругости пара, температур замерзания и электродвижущих сил. В этих случаях растворы не содержали никаких других солей, кроме исследуемого электролита. Поскольку константа А в уравнении Дебая — Г юккеля для воды при 25° равняется 0,509 (см. табл. 35), предельные наклоны кривых зависимости (1 4-lg/) от У составят —0,509 г+г- [c.213]

Отклонение стрелки прибора прямо пропорционально термо-электродвижущей силе, развиваемой термопарой, и обратно пропорционально полному сопротивлению Я цепи термоэлектрического пирометра. Сопротивление цепи термоэлектрического пирометра не является величиной постоянной и зависит от температуры помещения, в котором проложены соединительные провода, а также от температуры тех поверхностей, вдоль которых эти провода протянуты. Рамка гальванометра также выполняется из медной или алюминиевой проволоки, а поэтому и сопротивление ее меняется в зависимости от температуры помещения, в котором устанавливается милливольтметр. [c.146]

В вакуумметре с термопарой применяется тот же самый принцип, но температура измеряется с помощью термопары, приваренной к проволоке. Термопара имеет ту же температуру, что и проволока, и в зависимости от этого развивает ту или иную электродвижущую силу. [c.115]

Стабилизация температуры отходящих газов, косвенно отражающей влажность материала после цепной завесы (по ходу материала), обеспечивается изменением положения направляющего аппарата дымососа в зависимости от показаний термопары ЗА, установленной в пылевой камере. Термопара измеряет температуру отходящих газов и преобразует тепловую энергию в электрическую. Электрический потенциометр со встроенным регулятором ЗБ измеряет электродвижущую силу термопары и записывает ее показания. [c.20]

К числу важнейших методов изучения термодинамических функций чистых расплавленных солей и их смесей относятся определение положения линии ликвидуса (и линии солидуса) фазовых диаграмм измерение электродвижущих сил гальванических ячеек исследование распределения компонентов между двумя фазами, в частности реакции между газами и расплавленными солями измерения упругости паров калориметрические измерения и измерения зависимости между давлением, объемом и температурой систем [р — У—Г-диаграммы). [c.224]

Термодинамические характеристики двойных расплавленных смесей вычислены На основании измерений электродвижущих сил соответствующих цепей. Для индивидуальных расплавленных солей приводятся данные о зависимости поверхностного натяжения от температуры. [c.4]

Принцип действия термопарного манометрического преобразователя давления основан на зависимости теплопроводности газа от давления. Температура нагревателя определяет электродвижущую силу термопарного преобразователя. Если в преобразователе, вакуумно соединенном с обследуемым объемом, ток нагревателя поддерживать постоянным, то т. э. д. с. термопарного преобразователя будет определяться давлением окружающего газа, так как изменение температуры нагревателя зависит от теплопроводности окружающего газа. Следовательно, при понижении давления теплопроводность газа уменьшится, температура нагревателя увеличится, и возрастет т. э. д. с. термопары. [c.206]

Известно, что если осуш,ествить химическую реакцию в гальваническом элементе, то по его электродвижуш.ей силе можно вычислить максимально возможную работу процесса (см. стр. 311) измерение же зависимости электродвижущей силы от температуры позволяет определить второй член вышеприведенных формул. [c.243]

Электродвижущая сила электродных систем, применяемых для измерений pH, зависит от температуры. Современные рН-метры снабжены температурным компенсатором, устанавливаемым вручную или автоматически. С помощью температурной компенсации в рН-метре устраняются изменения э. д. с. в зависимости от температуры. [c.364]

До сих пор работа гальванических элементов рассматривалась в изотермических условиях. Между тем во многих случаях приходится принимать во внимание те изменения, каким электродвижущая сила гальванических элементов подвергается в зависимости от изменения температуры. Как будет показано далее, этот вопрос непосредственно связан с более общим соотношением, существующим между максимальной полезной работой гальванического элемента и тепловым эффектом протекающей в нем электрохимической реакции. [c.89]

Отсюда видно, что 2 можно определить из величины наклона касатель-ных к кривым, изображающим зависимость lgy от у. При 0° результаты практически совпадают с результатами Харнеда и Кука, полученными путем измерений электродвижущих сил. При 100° получаются менее достоверные результаты, так как наклон конечного участка кривой не может быть точно определен. На рис. 91 изображены результаты Смита и Гиртле совместно с калориметрическими данными Робинзона [17], Гульбрансена и Робинзона [12], а также Россини [18], приведенными в табл. 136. На рисунке белыми кружками обозначены значения, полученные путем измерения электродвижущих сил и температур кипения, а черными кружками — значения, найденные калориметрическими методами. Пунктирная кривая нанесена по данным Россини, относящимся к 18°. При температурах 10 — 25° наблюдается прекрасное совпадение значений, полученных с помощью 0ТИХ совершенно независимых друг от друга методов. При более высоких температурах калориметрические данные отсутствуют. Хотя данные для высоких температур являются приближенными, все же с их помощью можно получить общее представление о поведении 2 в большом интервале температур. [c.346]

В ГЛ. VI, 6, В связи С предельным уравнением теории междуионного притяжения было рассмотрено определение чисел переноса некоторых электролитов методом движущейся границы. В гл. X, 6, было показано, что число переноса электролита можно определить из данных по измерению электродвижущих сил элементов с жидкостным соединением или без жидкостного соединения по уравнению (64) гл. X. Этот метод был применен Харнедом и Дреби [37] в работе по определению числа переноса катиона хлористоводородной кислоты в водном растворе и в смесях диоксан — вода при температурах О—50°. Полученные результаты представляют собой. исчерпывающие сведения о зависимости чисел переноса электролита от концентрации, температуры и состава растворителя. [c.333]

Выделение тепла, обусловленное гидратацией гидравлических компонентов при твердении портланд-цементов, специально изучалось ввиду его большого практического значения первоначально с этой целью применяли ртутные термометры или саморегистрирующую аппаратуру (термограф Гари). Киллиг изучал зависимость температуры водно-цементной смеси от времени и на основе полученных кривых сделал заключение, согласно которому первое заметное повышение температуры происходит вследствие гидратации быстро схватывающегося трехкальциевого алюмината, а последующий главный тепловой эффект — вследствие образования гидросиликатов кальция. Эти метеды были значительно усовершенствованы Швите , который использовал чувствительные термопары из медной и констаитановой проволок, электродвижущая сила которых регистрировалась как функция времени. Швите наблюдал, что первые тепловые эффекты возникали сразу же после контакта цемента с водой или раствором соли. [c.813]

Харнед и Хеккер вычислили значения и /3 для интервала температур 0 — 35° ВПЛОТЬ до концентрации 2М на основании своих данных относительно электродвижущих сил. Полученные ими результаты представляют интерес для общей характеристики зависимости этих величгш от концентрации электролита и температуры, однако их точность весьма невелика. Точное определение значений L2 и /3 с помощью калориметрических методов было осуществлено Уоллесом и Робинзоном [15] для температур 15, 20 и 25° в пределах от очень разбавленных растворов до 0,4./ /. Их данные можно представить следующими эмпирическими уравнениями [c.392]

Литературный материал по найденньш калориметрическими методами характеристикам температурной зависимости L, и L небогат. Имевшиеся до сих пор немногочисленные данные можно найти, например, в монографии Харнеда и Оуэна [4]. Однако результаты в больп(инстве случаев получены прп сочетании калориметрических измерений, метода электродвижущих сил и изучения повы-шения температур кипения. Естественно, что в итоге погрешность конечных значений довольно велика. Кроме того, обычно приводятс> только относительные энтальпии раствора в целом (L), т. е. фактически интегральные теплоты разведения, или о. п. м. энтальпии электролита (/jg). 1емпературные зависимости этих величин ъ практически совсем не охарактеризованы. Наши политермические измерения позволяют охарактеризовать зависимости = / (Г) для типичных водных и некоторых неводных электролитных растворов (см. Приложения). [c.188]

На основании зависимости электродвижущей силы этого элемента от температуры доказано существование очень характерного ряда гидратов с числом молекул воды 15, 14, 13, Г2, lio, 9 и 6 (фиг. 696). Иногда наблюдаются неравновесия с участием гидрата с числом молекул воды 10,5, который обычно кристаллизуется (не стабильно) в полях стабильности гидратов с числом молекул воды 113,. 14, и 15. Нонагидрат перекрывает поле декагидрата. В случае гидратов силиката калия Сибата, Такэта и Ириэ обнаружили даже возрастающую тенденцию к неравновесности стабильная кристаллизация наблюдалась только после продолжительной выдержки. Этими авторами были найдены гидраты метасиликата калия с тремя или четырьмя молекулами воды. Первый стабилен при температуре выше 20,9°С, второй — ниже этой температуры. Эти условия в определенной мере могут быть сопоставлены с кристаллизационными равновесиями, описанными Менцелем в системе вода — тетра- [c.641]

Большое сродство щелочных металлов к ртути, приводящее к энергичному межатомному взаимодействию, протекаю- щему с образованием в этих системах прочных интерметалли-ч ческих соединений, приводит к сильному отклонению свойств, амальгамных систем от законов идеальных растворов. Актив-Ьюсть щелочных металлов и ртути в амальгамах изучалась, ч в основном, методом электродвижущих сил целым рядом ав-. торов [61,65,66]. Пересчет этих данных позволяет получить зависимость активности щелочных металлов от концентрации последних для комнатных температур (рис. 8). [c.17]

Следует заметить, что потенциал разложения несколько выше электродвижущей силы поляризации. Поэтому расчет по ряду напряжений дает лишь теоргетический низший предел. Реальная величина потенциала разложения находится в зависимости от различных факторов 1) от материала, из которого сделаны электроды 2) от состояния поверхности электродов 3) от агрегатного состояния вещества 4) от плотности тока 5) от температуры. [c.191]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология