Возникновение макроэлементов

Причиной возникновения микроэлементов на поверхности металла (или сплава) может быть не только наличие в металле примесей других металлов с большей величиной электродного потенциала, но и содержание в нем других различных составляющих, имеющих неодинаковые с металлом потенциалы, а также различие электродных потенциалов на участках поверхности металла, покрытых оксидной пленкой (катодные участки), и участках без пленки (анодные участки). Важнейшими причинами возникновения макроэлементов на поверхности металла (той или иной металлической детали) могут быть следующие соприкосновение металлов, разных по активности (контактная коррозия) различие состава электролита на отдельных участках поверхности металла разница в концентрации одного и того л<е электролита на отдельных участках поверхности разный доступ кислорода к отдельным участкам поверхности металла (так называемая коррозия при неравномерной аэрации). Тот участок поверхности металла, к которому кислород поступает с большей скоростью, является катодом ло отношений к тому участку, где доступ кислорода меньше. Следовательно, коррозия металла возможна и при отсутствии примесей в нем. [c.191]

До сих пор мы ограничивались рассмотрением электрохимического и коррозионного поведения металлов лишь в щелях. На самом же деле металл, находящийся в щели, всегда находится в контакте с металлом, свободно омываемым электролитом. Последнее существенно изменяет характер процесса [38]. Поскольку потенциал металлов в щелях, как было показано на рис. 88, заметно отличается от потенциала металла, к которому имеется свободный доступ кислорода или другого пассива-тора, создаются благоприятные условия для возникновения макроэлементов, в которых анодами является металл, находящийся в зазоре. Приведенные на рис. 91 кривые, характеризующие изменение тока во-времени, возникающего между электродом, свободно омываемым электролитом, и электродом, находящимся в щели, показывают, что на различных металлах в таких условиях функционируют довольно мощные элементы. [c.220]

Медь и оловянистая бронза корродируют в зазорах весьма слабо 124, 25]. Скорость процесса в зазорах почти на два порядка ниже, чем на поверхности, к которой имеется свободный доступ электролита. Электрохимические исследования показывают, что такое поведение этих металлов обусловлено тем, что в щелях наблюдается торможение не только катодного процесса, но и значительное уменьшение скорости анодной реакции ионизации металла. Если часть металла находится в зазоре, а к другой имеется свободный доступ электролита, то возможно возникновение макроэлементов. Работа такого элемента, однако, мало эффективна. Кривая изменения тока во времени (рис. 108) представляет интерес лишь в связи с изменением направления тока в элементе. Вначале поток электронов идет от металла, находящегося 240 [c.240]

Правильно сконструировав оборудование, можно предотвратить возникновение макроэлементов и обеспечить одинаковые условия на всей поверхности оборудования, гомогенную структуру металла и наибольшую площадь анодной поверхности. [c.42]

Сопоставление скоростей саморастворения с током макроэлемента показывает, что разрушения в зазоре определяются не работой макроэлемента. Отсутствие заметного влияния внешнего контакта, а также усиленная щелевая коррозия, наблюдавшаяся нами в обескислороженной атмосфере, не позволяют объяснить щелевую коррозию магниевых сплавов ни дифференциальной аэрацией, ни возникновением макроэлементов. Становится очевидным, что усиление коррозии в щелях и изменение характера коррозии обусловлены изменением условий работы микроэлементов. В неаэрированном электролите (атмосфера водорода) скорость коррозии магния оказалась в два раза ниже, чем в аэрированной среде (табл. 40). [c.244]

Особая осторожность должна быть проявлена при защите анодными ингибиторами конструкций, содержащих зазоры и щели. Такие конструкции и в отсутствие ингибиторов подвергаются часто сильной коррозии из-за возникновения макроэлементов [55]. При неправильной дозировке анодных ингибиторов щелевая коррозия может возрасти. Объясняется это тем, что концентрация ингибитора в щелях, куда их доступ затруднен, может снизиться до значени , прн которых полная пассивация поверхности станет невозможной. Поскольку на открытой поверхности, куда имеется свободный доступ ингибитора, металл остается в пассивном состоянии и его потенциал более положителен, чем в щели, где часть поверхности находится в активном состоянии, возникает своеобразный активно-пассивный элемент, анодом которого является металл, находящийся в щели. Благодаря анодной поляризации потенциал металла в щели сдвигается в положительную сторону (по сравнению с потенциалом, который металл имел в отсутствие ингибиторов) и в соответствии с законами электрохимической кинетики скорость растворения увеличивается. В результате этого при неправильном дозировании ингибиторов наблюдаются сильные разрушения металлов под уплотнительными прокладками, в резьбовых соединениях, в кольцевых зазорах трубной доски конденсаторов, в застойных местах охладительных систем и т. п. [c.99]

Возникновение макроэлементов типа щель — открытая поверхность [c.220]

Чтобы определить возможность возникновения макроэлементов вдоль трассы, строятся графики распределения удельного сопротивления с определением протяженности чередующихся участков трассы с сопротивлениями, отвечающими предельным значениям коррозионной активности почв. График изменения р вдоль трассы приведен на рис. 1-26. Из графика видно, что наиболее агрессивным участком на протяжении 4 км трассы является 8 (удельное сопротивление 3 ом-м), рядом с которым расположен [c.57]

Затруднение доступа кислорода и электролита в зазор вызывает облегчение анодного и замедление катодного процессов, в результате чего электродный потенциал металла в зазоре смещается в отрицательную сторону по сравнению с потенциалом металла на открытой поверхности. Это приводит к возникновению макроэлементов типа щель — открытая поверхность, в которых анодом работает металл в зазоре. [c.109]

Аналогичные результаты, указывающие на ускорение реакции ионизации железа при увеличении pH, обнаружили Кабанов и Лейкис [43], а также Бангоффер и Хойслер [44, 45]. Кабанов и Лейкис объяснили этот интересный факт влиянием адсорбирующихся на поверхности железа ионов гидроксила, которые облегчают ионизацию металла. При наличии зависимости потенциала от pH [32], указанной на рис. 95, создаются условия для возникновения макроэлемента, в котором анодом служит металл, находящийся в зазоре, а катодом — остальная часть поверхности. [c.224]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология