Металл электродные потенциалы

Электролиз ионных расплавов. Для выделения металлов, электродные потенциалы которых намного отрицательнее водорода или на которых водород выделяется без перенапряжения, применить электролиз водных растворов нельзя. Многие из этих металлов способны вытеснять водород из воды. К числу металлов, которые не могут быть получены электролизом водных растворов, относятся следующие Ы, Ма, К, КЬ, Сз, Са, 8г, Ва, Ве, Mg, А1, Т1, 2г, ТЬ, и, МЬ, Та, Мо, , а также все лантаноиды и актиноиды. Все эти металлы могут быть получены электролизом солевых расплавов, получивших название ионных расплавов. [c.105]

По уравнению (1) процесс восстановления протекает при взаимодействии концентрированной азотной кислоты с металлами, электродные потенциалы которых положительны, например Си, Ag, Hg. При взаимодействии же с неметаллами или с металлами, электродные потенциалы которых отрицательны, но по абсолютной величине невелики, концентрированная азотная кислота восстанавливается по уравнению (2). [c.218]

Ионы Си " проявляют окислительные свойства. Они способны окислить не только все металлы, электродные потенциалы которых более отрицательны, чем меди, но и металлическую медь [c.259]

Для многих металлов электродные потенциалы полуэлементов, Ё которых осуществляются обратимые реакции, соответствующие процессам (435)—(4376), измерены или вычислены из других термодинамических величин. [c.218]

Разбавленная серная кислота окисляет своим ионом водорода. Поэтому она взаимодействует только с теми металлами, электродные потенциалы которых ниже, чем у водорода, например, [c.331]

Опыт 8. Окислительные свойства разбавленной азотной кислоты (под тягой). Разбавленная азотная кислота является также очень активным окислителем. Состав продуктов ее восстановления зависит как от концентрации кислоты, так и от активности восстановителя. Взаимодействуя с металлами, электродные потенциалы которых положительны, разбавленная азотная кислота восстанавливается до окиси азота [c.219]

Опыт 7. Взаимодействие разбавленной серной кислоты с металлами. В разбавленных растворах серная кислота практически полностью диссоциирована на ионы. Окислителем в этих растворах является ион Н . Поэтому разбавленная серная кислота взаимодействует только с теми металлами, электродные потенциалы которых имеют отрицательный знак. Металлы, сульфаты которых нерастворимы, в разбавленной серной кислоте практически не растворяются. [c.229]

Ряд напряжений используют при вычислении электродных потенциалов и э.д. с. гальванических элементов. Руководствуясь рядом напряжений, можно ориентировочно определить, какую э. д. с. можно получить, взяв ту или иную гальваническую пару металлов (электродные потенциалы, как показывает расчет, в основном определяются величинами нормальных электродных потенциалов. Влияние концентраций ионов металлов в растворах сказывается в незначительной степени). Например, э. д. с. медно-цинкового элемента будет примерно равна [c.293]

При электролизе солей металлов, электродные потенциалы которых находятся между потенциалами алюминия и водорода, на катоде выделяются совместно как металлы, так и водород. [c.243]

Взаимодействие с солями. Железо может вытеснять некоторые металлы (электродные потенциалы которых более положительные, чем у железа) из растворов их солей, наиример [c.282]

При электролизе простых солей металлов, электродные потенциалы которых положительнее водородного, на катоде выделяются соответствующие металлы. [c.243]

Если в растворе присутствуют ионы различных металлов, то при электролизе в первую очередь выделяются металлы, электродные потенциалы которых наиболее положительны. В водных растворах наряду с ионами металлов всегда присутствуют ионы водорода. Поэтому казалось бы, что электролизом водных растворов возможно выделение лишь тех металлов, электродные потенциалы которых положительнее потенциала водорода (таких как Си, Ag, Hg и др.). Однако опыт показывает, что при определенных условиях из водных растворов возможно электролитическое выделение и таких металлов, как 2п, Сс1, N1, 5п, электродные потенциалы которых отрицательнее потенциала водорода. Это объясняется так называемым перенапряжением водорода, которое заключается в том, что на электродах, изготовленных из ряда металлов, электролитическое восстановление ионов водорода происходит при более отрицательных потенциалах, чем это соответствует его равновесному значению. Поэтому потенциал выделения металла оказывается по-ложительней потенциала выделения водорода. Причины водородного перенапряжения окончательно не выяснены. Величина водородного перенапряжения является функцией плотности тока. Эта зависимость описывается уравнением Тафеля [c.104]

Осуществление анодного процесса ионами металла (71), а катодного—как ионами металла (74), так и другими ионами (39) или молекулами (73) приводит к нарушению равновесия и растворению металла. Электродные потенциалы некоторых металлов (Ре, А1, Mg и др.) в растворе собственных ионов не подчиняются уравнению (75) и являются необратимыми. [c.67]

В заключение следует отметить, что имеется лишь несколько металлов, электродные потенциалы которых следуют формуле (4.12), так как на практике обратимое равновесие весьма трудно реализовать. Известен ряд обстоятельств, приводящих к нарушению равновесия. Многие металлы вообще не способны сосуществовать с водными растворами, поскольку они разлагают воду (щелочные и щелочноземельные металлы). В противоположность этому металлы платиновой группы электрохимически инертны. Их потенциалы обусловлены протеканием окислительно-восстановительных процессов, не связанных с присутствием собственных ионов в растворе. Наконец, очень большое число металлов средних групп периодической таблицы легко пассивируется.Такие металлы, как правило, не реагируют на изменение концентрации собственных ионов. В то же время их потенциалы существенно зависят от природы и концентрации анионов, присутствующих в растворе. [c.65]

Как показывает рассмотренный пример, при электролизе водных растворов солей, реакция которых близка к нейтральной, на катоде восстанавливаются те металлы, электродные потенциалы которых значительно положительнее, чем —0,41 В. Если потенциал металла значительно отрицательнее, чем —0,41 В, то на катоде будет выделяться водород. При значениях электродного потенциала металла, близких к —0,41 В, возможно, в зависимости от концентрации соли металла и условий электролиза, как восстановление металла, так и выделение водорода (или совместное протеканЬе обоих процессов). [c.184]

Пример I. Ряд активности металлов, электродных потенциалов. [c.42]

В этом случае на поверхности металла возникает множество микроскопических гальванических элементов — микроэлементов и субмикроэлементов, при работе которых растворяется один из компонентов сплава, что приводит к постепенному разрушению поверхностных слоев металла. Электродные потенциалы зависят не только от вида металла, но в меньшей степени и от кристаллической. модификации его, от различных дефектов в решетке кристалла, от напряжения во внутренней структуре. Поэтому все виды неоднородности металла, в том числе и вызываемые такими методами обработки, как ковка, прокат, волочение и пр., могут в той или иной форме и степени влиять на течение коррозионных процессов. Вследствие указанных причин будут возникать химические цепи. [c.455]

Интенсивность действия водных растворов кислот на металлы соответствует положению металлов в ряду стандартных электродных потенциалов (см. гл. XVI, 26). Однако те малоактивные металлы (электродные потенциалы которых и.меют положительное значение), на которые водные растворы кислот не действуют, подвергаются воздейпвию аэрированных растворов кислот [c.224]

Как показывает рассмотренный пример, при электролизе водных растворов солей, реакция которых близка к нейтральной, на катоде восстанавливаются те металлы, электродные потенциалы которых значительно полоячительнее, чем -0,41 В. Если потенциал металла значительно отрицательнее, чем -0,41 В, то на катоде будет выделяться водород. Следует иметь в виду, что при электролизе нейтральных или щелочных растворов выделение на катоде водорода происходит в результате электрохимического восстановления воды 2Н1О + 2е = Нт + ОН. При значениях электродного потенциала металла, близких к -0,41 В, возможно, в зависимости от концентрации соли металла и условий электролиза, как восстановление металла, так и выделение водорода (или совместное протекание обоих процессов). [c.111]

Те металлы, электродные потенциалы которых в щелочной среде вследствие образования гидроксокомнлексов понижаются и имеют более отрицательные значения, чем потенциал водорода, и те металлы, у которых оксидные и гидроксндные пленки на поверхности (тормозящие взаимодействие металлов с водой) растворяются в щелочах. [c.290]

Для многих металлов электродные потенциалы полуэлемен-тов, в которых осуществляются обратимые реакции, соответствующие процессам (1), (2а), (26) и (За), (36), измерены или вычислены из других термодинамических величин. Пурбе [1—36] и его щкола собрали, оценили и сопоставили такие данные вместе с данными по растворимости анионов и гидроокисей. Для различных активностей металлического иона (обычно 1, 10 10 и 10 М) ими составлены равновесные диаграммы зависимости изменения потенциала электродов и растворимости твердых фаз от pH раствора. [c.286]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология