Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Потенциалы металлов

Таблица 6. Стандартные электродные потенциалы металлов при 25 С Таблица 6. <a href="/info/2865">Стандартные электродные</a> потенциалы металлов при 25 С

    Как известно из физической химии, скачок потенциала между двумя фазами не может быть измерен, но можно измерить компенсационным методом электродвижущую силу элемента, составленного из исследуемого электрода (например, металла в электролите) и электрода, потенциал которого условно принят за нуль. Таким электродом служит стандартный водородный электрод, а электродвижущую силу гальванического элемента, составленного из стандартного водородного электрода и из исследуемого электрода, принято называть электродным потенциалом, в частности электродным потенциалом металла. [c.150]

    Стандартные потенциалы металлов ф приведены в табл. 6 в порядке возрастания их алгебраической величины, образуя так называемый ряд напряжений металлов. Если стандартный потенциал металла имеет знак минус, это означает, что металл в паре со стандартным водородным электродом выполняет функцию отрицательного электрода, избыточные электроны которого переходят к ионам Н . При знаке плюс на металле донором электронов являются молекулы водорода, адсорбированные на поверхности платинового электрода. Электроны, переходя на металлический электрод, притягивают из раствора катионы металла, которые, концентрируясь и разряжаясь на его поверхности, сообщают ему положительный заряд. С увеличением алгебраического значения стандартного потенциала металла уменьшаются восстановительные свойства его атомов и увеличиваются окислительные свойства образующихся при этом катионов. Так, цинк по своим восстановительным свойствам превосходит водород, а ионы Н по своим [c.159]

    Появление комплексов в растворе сказывается не только на равновесных потенциалах металлов, но и на величине перенапряжения и на характере катодных осадков. При переходе от простых электролитов к комплексным обычно наблюдается повышение перенапряжения и уменьшение зернистости осадков одновременно подавляется тенденция к образованию и росту дендритов. Так, се- [c.463]

    Вычислить потенциалы металлов, находящихся в контакте с растворами их солей с заданной активностью (моль/л) катиона  [c.162]

Рис. 286. Значения электродных потенциалов металлов а морской воде Рис. 286. <a href="/info/609976">Значения электродных</a> потенциалов металлов а морской воде
    НЕОБРАТИМЫЕ ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ МЕТАЛЛОВ [c.176]

    По химической активности цинк и его аналоги уступают щелочноземельным металлам. При этом в противоположность подгруппе кальция в подгруппе цинка с ростом атомной массы химическая активность металлов (как и в других подгруппах -элементов, кроме подгруппы скандия) понижается. Об этом, в частности, свидетельствуют AG/ дихлоридов и характер изменения их значений в зависимости от порядкового номера элементов (рис. 247). Об этом же свидетельствуют значения электродных потенциалов металлов цинк и кадмий в ряду напряжений расположены до водорода, ртуть — после. Цинк—химически активный металл, легко растворяется в кислотах и при нагревании в щелочах  [c.632]


    Установившийся при достижении равновесия обратимый (равновесный) потенциал металла Уме)об > являющийся разностью электрических потенциалов металла и раствора фр, может быть рассчитан по следующему уравнению  [c.153]

    Как видно из данных табл. 62, электродные потенциалы металлов зависят от природы анионов расплава и так же, как электродные потенциалы разряда анионов (табл. 63), существенно отличаются от электродных потенциалов в водных растворах как относительной величиной, так и расположением в электрохимическом ряду напряжений. [c.406]

    Таким, образом, стандартные потенциалы металлов (табл. 19 и 20) являются стандартными изменениями изобарно-изотермиче-ских потенциалов электродных процессов, отнесенными к 1 г-иону металла и выраженными в вольтах  [c.157]

    Насыщенный медно-сульфатный электрод применяется в качестве электрода сравнения при измерении электродных потенциалов металлов в грунте. [c.175]

    Если металл с катионным двойным электрическим слоем, соответствующим отрицательному потенциалу металла относительно раствора, подвергнуть анодной поляризации, т. е. отнять у него с помощью внешнего источника постоянного электрического тока [c.161]

    Л. И. Антропов предложил шкалу нулевых потенциалов металлов ф, которая дает характеристику заряда поверхности металлов  [c.164]

    В табл. 24 приведены значения стандартных потенциалов металлов в этой шкале ф , т. е. [c.164]

    Стандартные потенциалы металлов в водных растворах при 25° С в шкале нулевых точек ф° (по Л. И. Антропову) [c.165]

    В теории необратимых электродных потенциалов металлов А. Н. Фрумкина (см. с. 176), в которой сформулирован электрохимический механизм саморастворения (коррозии) металлов в электролитах, рассматривалось растворение металла с однородной (гомогенной) поверхностью, т. е. предполагалось, что скорость протекающих на поверхности электрохимических реакций одинакова на всех участках и что все точки поверхности обладают одним и тем же значением потенциала (т. е. что поверхность является строго эквипотенциальной). Автор этой теории считает, что такое допущение вполне законно для жидкого металла, например для поверхности ртути или амальгамного электрода, которая может служить образцом однород-. ной поверхности. Относительно [c.185]

    Значение электродного потенциала в общем случае не совпадает ни с нернстовскнм потенциалом, ни с разностью между нернстовскими потенциалами металла и электрода Н+ Н2 Р1, так как включает в себя еще и потенциал между данным металлом и платиной. Понятие об электродном потенциале поэтому сложнее, чем понятие о скачке потенциала между электродом и раствором, и не может быть сведено к нему. Так называемая физическая теория электрохимических систем, сформулированная Вольтой еще в начале прошлого века, отводила особое место контакту между двумя разнородными металлами. По этой теории э. д с. электрохимической системы считается равной вольта-потенциалу между двумя разнородными металлами, а скачок вольта-потенциала между металлом н раствором принимается равным нулю. Возникновение тока в электрохимической системе объясняется при этом следующим образом. Если привести в непосредственное соприкосновение два различных металла (рис. 10.1, а), то э.д.с. не возникнет, так как [c.211]

    Величина необратимых электродных потенциалов металлов определяется как внутренними, связанными с металлом, так и внешними, связанными с электролитом и физическими условиями, факторами. [c.178]

    Ниже показано влияние различных факторов на порядок изменения необратимых электродных потенциалов металлов (по Г. В. Акимову)  [c.178]

    Некоторая часть электродных потенциалов металлов является искаженными обратимыми потенциалами при следующих условиях  [c.179]

    По теории необратимых (стационарных) электродных потенциалов металлов А. Н. Фрумкина (см. с. 176), электрохимическое саморастворение (коррозия) металла является результатом нарушения равновесного обмена катионами между металлом и раствором  [c.217]

    При погружении металлов в их расплавленные соли, являющиеся электролитами, в результате взаимодействия между ними возникает разность электрических потенциалов, которую можно определить, измерив э. д. с. элемента, составленного из исследуемого электрода (металла и его расплавленной соли) и электрода, потенциал которого условно принят за нуль. При измерениях в расплавах в каче стве такого электрода используют натриевый, хлорный, стеклянно-натриевый и другие электроды. В табл. 62 приведены электродные потенциалы металлов в расплавленных галогенидах по отношению к потенциалу натриевого электрода при 700° С, а в табл. 63 — ориентировочные значения электродных потенциалов анионов в расплавах при 700° С. [c.406]

    Электронные потенциалы металлов в их расплавленных галогенидах при 700° С (1 ыа = 0) по Ю. К. Делимарскому и Б. Ф. Маркову [c.407]

    Если металл соприкасается с раствором, то положительно заряженные ионы металла переходят в раствор до тех пор, пока не установится равновесие между ними и образующимся в результате такого перехода потенциалом металла. [c.90]

    Если пластинки соединить проволокой, то разница этих потенциалов пластинок и образование контактной разности потенциалов металлов Zn/ u приводят к переходу соответствующего числа электронов с цинковой пластинки на медную. Это нарушает равновесие двойного слоя на обеих пластинках, и с цинковой пластинки выделится вновь некоторое число ионов Zn + в раствор, а на медной пластинке разрядится соответствующее число ионов Си +. Таким образом, снова возникает разность в зарядах пластинок, вызывающая переход электронов с цинковой пла- [c.418]


    Соображениями, аналогичными рассмотренным выше, приходится руководствоваться и при обсуждении вопроса о роли pH среды при электролизе. Не следует забывать, что водные рас-торы электролитов, подвергаемые электролизу, всегда содержат Н+-И0НЫ, которые могут разряжаться на катоде вместо катионов определяемого металла. Это, однако, происходит только при условии, если для выделения данного металла требуется большее напряжение, чем для выделения водорода. Следовательно, зная окислительно-восстановительные потенциалы металла и водорода при заданных концентрациях их ионов в растворе и учитывая перенапряжение водорода на металле, нетрудно предвидеть теоретически, что именно будет выделяться на катоде. [c.434]

    Скачки потенциала между точками а и Ь я д п г следует от[1ести к поверхностным потенциалам между металлом М и вакуумом V их можно обозначать соответственно через у.ум, Хм V- Естественно, что у V м V Скачок потенциала между точками с и расположенными в металлических фазах. Нг и М1, представляет собой разность соответствующих внутренних потенциалов — Ям,.м2. Точки е—/ и п—р — это места, где локализуются разности внутренних потенциалов металл 1—раствор 1 и раствор 2 — металл 2 их следует записывать соответственно й м,д, и (потенциалы ьм часто называют также нерпстовскнми и обозначают, как и электродный потенииал, буквой < , хотя в действительности физический смысл их иной). Разность потенциалов между точками а я В представляет собой вольта-потенциал между металлами М, и Мг, т. е. величину Км,,м а разность потенциалов в точках В и С является вольта-потенциалом между металлом М и раствором Ь],т. е. Км,,ь,-Наконец, скачок потенциала между точками I и т является гальвани-потенциалом между растворами Ь и Ьг и записывается как Здесь следует различать два случая. Если растворы Ь] и Ег отвечают двум несмешивающимся растворителям, то будет гальвани-потенциалом между двумя жидкостями или фазо-вы.м жидкостным потенциалом. Если же растворы Ь) и Ьг отличаются друг от друга природой или концептрацией электролита, но не природой растворителя, то этот потенциал будет диффузионным потенциалом его обозначают обычно как [c.31]

    Уравнение (10.2) лежит в основе обнаруженного Лэнгмюром (1917) параллелизма между э.д.с. химических цепей и контактной разиост1,ю потенциалов металлов, входящих в эти цепи. [c.213]

    Пусть имеется цепь, составленная из металла, опущенного в раствор его иоиов, и стандартного водородного электрода. Э. д. с. этой цепи, равную электродному потенциалу металла иН в условной водородной И1кале, можно записать в соответствии с уравнением (97) в следующем виде  [c.251]

    Таким образом, таблица стандартных потенциалов металлов является количественным выражением ряда вытеснения металлов. Каждый металл вытесняет из растворов металлы, расположенные ниже него в таблице. Для неметаллов порядок н1,ггесне-ния обратный ниже расположенный неметалл вытесняет из раствора выше расположенный. Следует пом ник,, что табличные величины относятся к растворам с а+=1 голько для таких растворов таблица является рядом вытеснения. Если же берутся растворы иных концентраций, то металлы с близки.мн по величине ф° могут изменить свое относительное положение в ряде вытеснения. Уравнения типа (XX, 15) и (XX, 24) но шоляюг предвидеть это количественно. [c.551]

    Потенциалы металлов в воде, конечно, отличны от их потенциалов в стандартных условиях в большинстве случаев они имеют более отрицательное значение. Ио, как нравпло, это не сказывается на правильности выводов о спо-собностн металлов вытеснять водород из воды. [c.291]

    Нормальными или стандартными называются потенциалы металлов, возникаюи ие на границе между ними и растворами ик солей, в которых активность ионов металла составляет I моль л".  [c.159]

    Пол1)Зуясь уравнением (3), можно вычислить э.д.с. любой гальванической пары при условии образования обоими металлами катионов с одинаковым зарядом п. При различном значении п следует раздельно вычислить равновесные электродные потенциалы металлов и затем найти их разность. [c.161]

    Для расчета э. д. с. все необходимые данные заимствовать из справочника (нормальные электродные потенциалы металлов, средние коэффициенты активностей для растворов указанных коьщентраций, выраженных в моляльности). [c.303]

    А. Н. Фрумкин (1932 г ), Вагнер и Трауд (19.38 г.). Я- В. Дурдин (1939 г.), А И. Шултин (1941) г., Я. М. Колотыркин (1946 г.) и ряд других исследователей считают, что анодный и катодный процессы могут происходить на одном и том же участке металлической поверхности, чередуясь во времени. Этот гомогенный путь протекания электрохимической коррозии металлов вытекает из приведенной выше теории необратимых (стационарных) потенциалов металлов и может иметь преобладающее значение при растворении амальгам и особо чистых металлов. [c.177]

    Mg, Сг, Ti и др.), которые не подчиняются уравнению (277), и потенциалы почти всех металлов в растворах чужеродных ионов (НдО, Na l, H2SO4 и др.), в которых в большинстве практических случаев они находятся. В табл. 27 приведены электродные потенциалы металлов в 3%-ном водном растворе Na l. [c.178]

    Электродные потенциалы металлов в 3%-ном водном растворе Na l (по Г. В. Акимову) [c.178]

    В табл. 64 приведены значения стационарных электродных потенциалов металлов в расплаве Na l (потенциалов коррозии) при 880° С по отношению к хлорному электроду. [c.408]

    Схема установки для измерения электродных потенциалов металлов при погружении их в электролиты приведена на рис. 343. Специальные установки позволяют произвс дить параллельные измерения электродных потенциалов на большом числе металлических образцов, что значительно экономит время. На рис. 344 дана принципиальная схема микроэлектрохимического метода измерения электродных потенциалов структурных составляющих поверхности сплавов. Разработан целый ряд установок для автоматической регистрации быстрых изменений потенциала. [c.456]


Смотреть страницы где упоминается термин Потенциалы металлов: [c.213]    [c.257]    [c.489]    [c.498]    [c.176]    [c.200]    [c.288]    [c.407]    [c.456]    [c.456]   
Справочник химика Том 3 Изд.2 (1965) -- [ c.832 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.166 ]

Коррозия химической аппаратуры и коррозионностойкие материалы (1950) -- [ c.19 ]

Справочник химика Том 3 Издание 2 (1964) -- [ c.832 ]

Справочник химика Изд.2 Том 3 (1964) -- [ c.832 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Бурштейн. Исследование пассивации металлов кислородом методом измерения контактной разности потенциалов и электрохимическими методами

Влияние (гл-потенциала на скорость саморастворения металлов. Ингибиторы кислотной коррозии

Влияние концентрации водородных ионов на скорость саморастворения и стационарные потенциалы металлов

Влияние отрицательных ионов на скачок потенциала металл, раствор соли металла

Влияние перемешивания на стационарные потенциалы металлов

Влияние потенциала на анодное поведение металлов

Возникновение скачка потенциала на границе металл — j раствор электролита

Возникновение скачка потенциала на границе металл — электролит

Возникновение скачка потенциала на границе металл — электролит за счет окисления и восстановления самого металла

Возникновение скачка потенциала на границе раздела металл— электролит

Возникновение скачка потенциала на инертном металле за счет окисления-восстановления неметалла

Возникновение электрических скачков потенциала на металлах

Выделение металлов потенциал, определение

Гальвани-потенциал на границе двух металлов

Гидрокарбонилы металло потенциал

Зависимость поверхностного натяжения на границе металл—раствор от потенциала

Зависимость электродных потенциалов для водорода и кислорода от pH раствора и равновесные потенциалы металлов

Закономерности адсорбции ионов на платиновых металлах при низких анодных потенциалах

Защита металлов от коррозии внешним потенциалом

Изменение стационарных потенциалов металлов в местах с затрудненным доступом электролита

Измерение потенциала выделения металла и перенапряжения водорода

Изобарный потенциал возгонки металлов

Иодиды щелочных металлов, вольтамперограмма с разверткой потенциала

Ионизационный потенциал при адсорбции металлов на вольфрам

Использование комплексообразующих веществ для разделения волн металлов, имеющих близкие значения потенциалов полуволн

Использование приведенной шкалы потенциалов для оценки влияния природы металла и коррозионной среды на условия адсорбции органических ингибиторов

Кинетика электродных процессов Обратимые электродные процессы комплексов металлов Влияние потенциала электрода и состава раствора на скорость электродных процессов

Константа для уравнения Тафеля Потенциалы нулевого заряда металлов и амальгам

Контактная разность потенциалов между металлами

Контактный потенциал на границе двух металлов

Красильщиков А. И. Барьерные скачки потенциала и коррозионное растрескивание металлов

Красильщиков А. И. Пассивность металлов и расцределение потенциала на границе металл-раствор

Красильщиков А.И. Скачок потенциала у поверхности металла и его влияние на коррозионные и электродные процессы

Леблан—диссоциация воды пассивность металлов потенциалы разложения

МЕТАЛЛОВ Двойной электрический слой и электродные потенциалы

Материалы для расчета распределения потенциала и тока при электрохимической коррозии металлов

Металл электродные потенциалы

Металлы ионизационный потенциал

Металлы нормальные потенциалы

Металлы нормальные электродные потенциалы

Металлы потенциалы полуволны

Металлы электрохимические потенциалы

Металлы, адсорбция газов потенциалы ионизации

Металлы. Приближение постоянного потенциала

Методы измерения потенциалов металлов

Механизм возникновения гальвани-потенциала на границе металл — раствор и проблема абсолютного потенциала

Необратимые электродные потенциалы металлов

Неравновесные электродные потенциалы металлов

Нормальные потенциалы и ряд напряжений металлов

Нормальный потенциал важнейших металлов

Нулевые точки металлов и приведенная шкала потенциалов

Об окислительно-восстановительных потенциалах соединений платиновых металлов

Обратимые и необратимые электродные потенциалы металлов

Общая характеристика зависимости скорости растворения пассивирующегося металла от потенциала

Общая характеристика зависимости стационарной скорости ионизации металла от потенциала

Определение понятий потенциал незаряженной поверхности и нулевая точка металла приведенная и рациональная шкалы потенциалов

Определение стационарных потенциалов и удельной поляризуемости металла коммуникаций

Основные закономерности адсорбции органических веществ на электродах из металлов группы платины при низких анодных потенциалах

Пассивность пассивация металло потенциал

Переходные металлы потенциалы ионизации

Платиновые металлы окислительно-восстановительные потенциалы

Платиновые металлы потенциалы ионизации

Поверхностные потенциалы и процесс адсорбции на металлах КАЛВЕР, Ф. ТОМПКИНС Свойства поверхностей металлов

Поверхность металла потенциала

Попытки измерения окислительно-восстановительного потенциала систем этилендиаминовых комплексов других металлов группы железа

Потенциал абсолютный для иона в металле и растворе

Потенциал выделения металла

Потенциал деформации металла

Потенциал ионизации щелочных металлов

Потенциал металла в щелях

Потенциал металлов в жидком

Потенциал металлов и сплавов в морской

Потенциал металлов, влияние pH раствор

Потенциал металлов, соотношение для разных степеней окисления

Потенциал на границе металл—раствор

Потенциал нулевого заряда и природа металла

Потенциал окисла на металле

Потенциал пассивации металлов

Потенциал собственный электродный металла

Потенциала скачок металла

Потенциала скачок на поверхности раздела металл электролит возникновение

Потенциалы коррозии металлов и сплавов

Потенциалы металлов в жидком аммиаке

Потенциалы металлов в различных электролитах

Потенциалы металлов при постоянной шлифовке под слоем раствора

Потенциалы некоторых цианидных комплексов переходных металлов

Потенциалы нулевого заряда амальгам металлов

Потенциалы нулевого заряда металлов

Потенциалы нулевого заряда металлов восьмой группы периодической системы элементов

Потенциалы нулевых зарядов жидких металлов в расплавленной эвтектической смеси

Потенциалы осаждения некоторых металлов по отношению к нормальному водородному электроду

Потенциалы переноса групп роль иоиов металлов

Пурбе диаграммы потенциал pH пример построения скорость растворения металла

Равновесные или обратимые потенциалы металлов

Равновесные электродные потенциалы в растворах, содержащих комплексы металлов

Равновесные электродные потенциалы металлов

Разделение и определение некоторых металлов при контролируемом потенциале

Распределение электродных потенциалов на поверхности металлов и сплавов

Расчет распределения потенциала и тока при контактной коррозии металлов

Ряд напряжений и нормальные потенциалы некоторых металлов

Скачки потенциала на фазовых границах металла и раствора

Скачки потенциалов на границе металл — раствор Равновесные и стандартные потенциалы

Скачок потенциала металл раствор

Скачок потенциала на границе металл—раствор его соли

Скачок потенциала на границе металл—электролит

Скорость коррозии металла и коррозионный потенциал

Собственные потенциалы металлов в неводных растворах

Солевые смеЭлектродвижущие силы цепей с индивидуальными расплавленными солями и электродные потенциалы металлов в расплавленных солях

Соотношение между потенциалами, отвечающими различным степеням окисления металлов

Соотношение между работой выхода и контактной разностью потенциалов двух металлов

Соприкосновение металлов с электролитами электродные потенциалы

Стандартные потенциалы некоторых металлов

Стандартные электродные потенциалы металлов

Стандартный потенциал металла

Стандартный потенциал металла водородного электрода

Стаханова. Термодинамические свойства смешанных растворов электролитов. V. Изменения избыточного изобарно-изотермического потенциала при смещении водных растворов хлоридов щелочных металлов

Строение двойного слоя на границе металл — раствор (4 1). 3. Внутренняя и внешняя контактная разность потенциалов

Теории возникновения скачка потенциала на границе металл — раствор

Установка для изучения потенциала выделения металла и перенапряжения

Устойчивости константы потенциал ионизации металла

Фториды щелочных металлов, потенциал разложения

Щелочноземельные металлы ионизационные потенциалы

Щелочноземельные металлы нормальные потенциалы

Щелочные металлы ионизационные потенциалы

Щелочные металлы нормальные потенциалы

Щелочные металлы, стандартные потенциалы

Э р ш л е р. Проблема абсолютного потенциала в электрохимии и нулевые точки металлов

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКАЯ КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ Двойной электрический слой и электродные потенциалы

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ И ЭЛЕКТРИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ КОРРОЗИОННЫХ ИСПЫТАНИЙ МЕТАЛЛОВ Измерение электродных потенциалов

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЕ ПОВЕДЕНИЕ ЖЕЛЕЗА НА ГРАНИЦЕ МЕТАЛЛ - РАСТВОР Электродные потенциалы и токи обмена железа в растворах его солей

Электрический потенциал г при контакте металло

Электрический потенциал разность на границе металл раствор

Электродные потенциалы и электрохимический механизм коррозии металлов

Электродные потенциалы металло

Электродные потенциалы металлов в расплавах индивидуальных галогенидов металлов

Электродные потенциалы металлов в расплаве КС

Электродные потенциалы металлов в эвтектическом расплаве Lil— Электродные потенциалы металлов в расплавах индивидуальных галогенидов металлов

Электродные потенциалы металлов в эвтектическом расплаве Lil—КС

Электродные потенциалы металлов в электролитах и механизм их возникновения

Электродные потенциалы металлов, сталей и сплавов в синтетической морской и шахтной водах

Электродные потенциалы на границе металл раствор

Электродные процессы. Возникновение потенциала на границе металл — раствор

Электродный потенциал поверхности металла

Электродный потенциал с хелатами металлов

Электрохимический ряд напряжений и нормальные потенциалы металлов

Электрохимический ряд напряжений металлов (стандартные электродные потенциалы)



© 2025 chem21.info Реклама на сайте