Потенциал скорости

Как определяемся потенциал скорости фильтрации Как записывается выражение для потенциала источника или стока на плоскости при фильтрации жидкости [c.130]

При поляризации электрода, т. е. при повышении его отрицательного потенциала, скорость прямого процесса должна увеличиваться, а обратного — уменьшаться, и при некотором перенапряжении последняя становится настолько малой, что ею можно пренебречь. Тогда делается справедливым уравнение / = 16- / , а следовательно, и формула Тафеля. [c.626]

Пусть в жидкости вдоль оси X распространяется плоская гармоническая волна бесконечно малой амплитуды. Дифференциальное уравнение, описывающее в данном случае волновой процесс, будет уравнением типа Гельмгольца для потенциала скорости [c.49]

Система уравнений (87) называется уравнениями Ламба — Громеко, Если существуют потенциал скорости <р, потенциал [c.92]

Ф(Х,0 = Ф 5Ш ((Ot-kx), где - амплитуда потенциала скорости f - время. [c.49]

Потенциал скорости одномерной разрывной волны может быть записан в виде [c.66]

При анодном процессе растворения электрода может возникнуть его пассивация. При достижении определенного потенциала скорость растворения электрода резко уменьшается. Пассивация объясняется образованием на поверхности электрода плотной адсорбционной или фазовой пленки, например пленки окисла металла. [c.401]

Потенциал скорости Ф находят с помощью выражений [c.32]

Если потенциала скорости пе существует, т. е. движение является вихревым, то уравнения движения идеальной жидкости (81) также можно проинтегрировать, но только вдоль линии тока и при условии установившегося движения. [c.94]

Если существует потенциал скорости ф, то [c.95]

Подставляя (95а) в (95), получаем для потенциала скорости [c.95]

Поместим начало координат посредине расстояния между центром источника и центром стока и аа ось х примем прямую, соединяющую эти центры. Пусть абсцисса источника —е, абсцисса стока +е. При таком расположении системы координат потенциал скоростей и функция тока дпя источника и стока определяются, согласно (110) и (112), следующими формулами [c.110]

Поток, который получается в пределе, называется диполем, постоянная М, его характеризующая,— моментом диполя, а ось х (в данном случае) — осью диполя. Вычислим потенциал скоростей и функцию тока диполя. [c.110]

Рассмотрим сначала потенциальный поток несжимаемой жидкости. Тогда задача обтекания тела данной формы сводится к нахождению функции тока д з(а , у) и потенциала скорости ф(ж, у). [c.19]

Согласно (107) и (ИЗ) 12 гл. II потенциал скоростей рас сматриваемого течения [c.20]

Теоретически показано, что отношение У/У=, , отсюда для а =0,5 сила тока необратимой реакции меньше в 0,77 раза силы тока обратимой (при равных концентрациях). Решая задачу о чувствительности определения, важно знать, какова степень обратимости используемой для определения реакции при принятых условиях поляризации. Расчет показывает, что прн скорости наложения потенциала (скорости развертки) от 0,05 до 1,0 В/с обратимыми являются реакции с кр 0,1 см/с. [c.289]

Если раствор достаточно концентрированный, вводят поправку на изменение вязкости. Очевидно, что при одинаковом градиенте потенциала скорость движения иона ограничивается трением, которое ион испытывает в вязкой среде при движении. По закону Стокса [c.374]

Характеристики волнового процесса.рассмотрим основные характеристики волнового процесса на основе решения наиболее простого уравнения (1.6), записанного для потенциала скорости [c.16]

С увеличением скачка потенциала между -электродом и раствором скорость прямой реак- Металл -ции падает, а обратной реакции растет. При I некотором значении электродного потенциала скорость, прямого процесса будет равна скорос- -ти обратного процесса, устанавливается равновесие [c.185]

Для того чтобы воспользоваться этим уравнением, следует знать конкретные зависимости скорости каждого из этих четырех электрохимических процессов от электродного потенциала. Скорость электрохимического процесса на водородном электроде находится в экспоненциальной зависимости от потенциала. Такая же форма зависимости справедлива и по отношению к другим электродным процессам. Поэтому значения скоростей могут быть представлены следующим образом [c.244]

Согласно уравнению Фика, для случая нестационарной диффузии при наложении на электрод постоянного потенциала скорость [c.39]

Уравнение (7.19) отвечает поведению металлов в активнол состоянии. По смыслу этого уравнения увеличение потенциала приводит к монотонному росту скорости перехода в раствор ионов металла по экспоненциальному закону (если отвлечься от осложняющего влияния концентрационной поляризации). Но даже в отсутствие последней за известным предельным значением анодного потенциала скорость растворения металла внезапно и резко падает. Потенциал, при котором происходит такой переход, называется потенциалом пассивации (или иногда первым критическим потенциалом), а плотность тока, устанавливающаяся при этом потенциале, —критической плотностью тока. Последующий рост потенциала после того как наступила пассивация, в полную противоположность тому, что наблюдалось в области активного растворения, уже не сказывается на скорости растворения металла. В известных границах изменения потенциала она остается постоянной и притом значительно уступающей по своей величине критической плотности анодного тока. [c.195]

Используя метод анализа, описанный выше, можно указать условия нестабильности для случая, когда длина волны в результате деформации расширения становится больше, чем периметр струи. Чтобы избежать ненужных осложнений, допустим, что на струю не действуют никакие посторонние силы. Потенциал скорости для тела цилиндрической формы описывается функцией Бесселя /о кг) (Лэмб, 1945) и должен быть взят в виде [c.35]

Законы сохранения (дивергентные формы уравнений) широко применяются в методе интегральных соотношений, при построении консервативных разностных схем и при постановке вариационных задач газовой динамики. Примерами являются публикации [1-4]. Теорема Нётер и ее обобщение [5] позволяют находить законы сохранения для систем дифференциальных уравнений второго порядка. Для применения этих теорем необходимо изучить групповые свойства исходных уравнений [6] и использовать вариационный принцип, из которого эти уравнения следуют. Для вырожденных функционалов, порождающих уравнения первого порядка, теряется взаимно однозначное соответствие между группами, допускаемыми уравнениями, и законами сохранения некоторым группам могут соответствовать дивергентные уравнения, состоящие из нулей [5]. Теорема Нётер использована, например, Ибрагимовым [7] для получения полной системы законов сохранения безвихревых течений газа, описываемых уравнением второго порадка для потенциала скоростей. [c.17]

Сравнивая (97) и (95а), мы видим, что семейства линий тока (1J3 = onst) и линий равного значения потенциала скорости (ф = onst) образуют ортогональную сетку кривых. [c.97]

Такпм образом, выражение (26) есть потенциал скоростей бесциркуляционного обтекания круга единичного радиуса однородным потоком, имеющим скорость w, направленную вдоль оси х. [c.20]

На практике редко встречаются простые электрохимические системы, для которых кинетические закономерности стадии разряда — ионизации можно было бы экспериментально изучить как вблизи равновесного потенциала, так и при значительном удалении от равновесного состояния. Это связано с различной зависимостью от потенциала диффузионной стадии электродного процесса и стадии разряда — ионизации. С одной стороны, после достижения предельного диффузи- -онного тока скорость диффузионной стадии не зависит от потенциала. С другой стороны, по мере удаления от равновесного потенциала скорость стадии разряда — ионизации очень резко возрастает. Таким образом, при токах обмена 10 5 А/см , даже при потенциалах, [c.239]

Растворение металла по химическому механизму необходимо учитывать не только при разложении амальгам щелочных и щелочноземельных металлов. Растворение железа, хрома и хромистых сталей, марганца в кислых растворах частично протекает по химическому механизму, особенно при повышенных температурах (Я. М. Колотыр-кин и сотр.). Необходимым условием химического механизма является хемосорбция окислительного компонента раствора, при которой в определенных условиях реакция растворения металла может происходить и без освобождения электронов непосредственно в одном акте с реакцией восстановления. При растворении металла по химическому механизму можно в первом приближении ожидать отсутствия зависимости между скоростью растворения и потенциалом. Кроме того, важным признаком химического механизма является несоответствие между скоростью растворения и величиной анодного тока, пропускаемого через электрод скорость растворения, найденная, например, аналитическим методом, оказывается больше,чем соответствующая пропускаемому току. На рис. 186 показаны поляризационные кривые, измеренные на стали в растворе серной кислоты, и полученная аналитически зависимость скорости растворения той же стали от потенциала. Скорость растворения стали значительно превосходит ожидаемую из величин анодного тока и не зависит от потенциала. Это указывает на химический механизм растворения хромистой стали в серной кислоте при повышенных температурах. [c.353]

Защита металлов от коррозии может быть основана на явлении пассивности, которое состоит в том, что по достижении определенного значения потенциала скорость анодного растворения металла резко падает. Металл переходит в так называемое пассивное состояние, характеризуемое незначительными скоростями растворения. Типичная поляризационная характеристика пассивирующегося металла [c.214]

Защита металлов от коррозии может быть основана на явлении пассивности, которое состоит в том, что по достижении определенного значения потенциала скорость анодного растворения металла резко падает. Металл переходит в так называемое пассивное состояние, характеризуемое незначительными скоростями растворения. Типичная поляризационная характеристика пассивирующегося металла показана на рис. IX. 6. Подъем тока при значительных анодных поляризациях обычно связан с выделением кислорода . [c.258]

Тепло- и массообмен Теплотехнический эксперимент (1982) -- [ c.15 , c.92 ]

Гидромеханика псевдоожиженного слоя (1982) -- [ c.0 ]

Ультразвук и его применение в промышленности (1958) -- [ c.21 ]

Справочник по гидравлическим расчетам (1972) -- [ c.226 ]

Справочник по гидравлическим расчетам Издание 5 (1974) -- [ c.226 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология