Потенциал полной пассивации

Рис. 47. Схема к расчёту анодной зашиты протяженной конструкции в пусковом режиме а - распредели,тока по длине зашишаемого трубопровода 6 -распределение наложенного анодного тока по длине защищаемого трубопровода в - распределение потенциала по длине защищаемого трубопровода / -дпина пассивного участка - длина активного участка (р - потенциал в точке дренажа <р - потенциал полной пассивации металла <р - стационарный потенциал металла конструкции й, - внутренний диаметр трубопровода

Зависимость скорости анодного растворения от потенциала для большинства металлов имеет характерную форму, которая представлена на рис. 4. При протекании электрохимических процессов происходит перенос электрических зарядов через границу металл—коррозионная среда. В связи с этим скорости окисления металла или восстановление окислителя удобно представлять в единицах силы тока. Отмеченные на рис, 4 точки характеризуют следующие величины Е — равновесный потенциал металла, — потенциал коррозии (стационарный потенциал). Ей — потенциал пассивации, Е п —потенциал полной пассивации, пт — потенциал питтингообразования, Е ер — потенциал пере-пассивации, ip — сила тока обмена в равновесии М"++ пе — М, — плотность тока коррозии, нр — плотность критического тока пассивации. [c.25]

Увеличивает анодную пассивируемость сплавов добавление высокозарядных металлических или металлоидных ионов, которые повышают плотность тока катионных зарядов до необходимого для пассивации уровня. В качестве таких ионов можно использовать металлы Сг, У, V, Мп или металлоиды Si, С, В, Р, 8 и N. Повышают пассивируемость сталей также легированием небольшими добавками электрохимически положительных металлов (Ш, Рс1, Ки, Ке), облагораживающих потенциал коррозии металла положительнее потенциала полной пассивации и обеспечивающих достаточную для пассивации плотность катионного тока. Исследованиями последних лет было показано, что для достижения эффекта повышения коррозионной стойкости металлов достаточно обрабатывать только поверхностные слои металла. [c.73]

Благоприятное действие оказывает титан на электрохимическое поведение алюминиевых покрытий в сероводородсодержащей среде (1200 г/л НгЗ). Введение 1,1 % Т1 приводит к некоторому облагораживанию стационарного потенциала (от —570 до —550 мВ), не оказывает влияния на потенциал полной пассивации ( = -500 мВ), способствует появлению обширной области пассивности, смещает потенциал пробоя от —180 до +140 мВ, уменьшает плотность тока полной пассивации в [c.93]

Механизм защитного действия ингибитора Г-2 включает резкое увеличение скорости катодной реакции за счет смещения стационарного потенциала до значений потенциала полной пассивации. [c.126]

Потенциал полной пассивации В (н. в. э.) [c.193]

Участок 3 — область пассивности, наступающая нри достижении потенциала полной пассивации ( п. п). Область пассивации характерна тем, что изменение потенциала ие оказы- [c.10]

Рис. 4.16. Зависимость потенциала полной пассивации фп. п от pH раствора и концентрации добавляемого сульфита натрия

Анодные поляризационные кривые титана (0,9 В/ч) в соляной кислоте подобны известным [42, 43]. Критический потенциал пассивации титана при 20 °С фкр = —0,25 В, а потенциал полной пассивации с повышением концентрации соляной кислоты сдвигается в положительном направлении. Критическая плотность тока пассивации увеличивается при этом от 0,4 до 20 A/м . При потенциале от 0,5 до 1,0 В титан пассивен плотность тока равна 0,5 10-2 в 10%-ной ПС и 2,5 10- A/м в 30%-ной. Стационарный потенциал графита мало зависит от концентрации соляной кислоты и времени предварительной обработки образцов он составляет 0,64 0,05 В, что достаточно для анодной защиты титана. [c.134]

Начиная с некоторого потенциала фп.п, получившего название потенциала полной пассивации, скорость анодного процесса достигает ничтожно малых величин и практически перестает зависеть от потенциала. [c.13]

Имеется еще и другая возможность уменьшения скорости растворения металла — это непосредственное уменьшение скорости анодной реакции ионизации металла без вмешательства ингибитора в катодный процесс. Очевидно, что если каким-нибудь химическим средством затруднить течение этой реакции, то кривая фа (см. рис. 1,1) за счет увеличения поляризации все больше будет наклоняться к оси ординат и скорость процесса при заданном потенциале достигнет ничтожно малых величин. В ряде случаев таким образом может быть достигнут и потенциал полной пассивации. [c.31]

Заслуживает также внимания то обстоятельство, что если в сульфате анодное растворение начинается при потенциале —0,5 В, то в нитрите этот процесс начинается при более положительных значениях потенциала (- —0,15 В). Потенциал полной пассивации при относительно быстром изменении потенциала (80 мВ/мин) регистрируется только при обратном ходе поляризационной кривой, когда пассивирующая пленка на электроде уже сформировалась. Значения потенциалов полной пассивации, характеризующие пассивирующие свойства электролита, различны в сульфате фп.п= +0,4 В, а в нитрите +0,15 В. Характерно, что [c.36]

Метаванадат натрия в широких пределах концентраций не приводит к локализации коррозионного процесса, поэтому он не усиливает ни скорость общей коррозии, ни ее интенсивность. В этом отношении ои имеет преимущества перед другими ингибиторами. Его следует отнести к безопасным ингибиторам. Потенциал полной пассивации у метаванадата примерно такой же, как у других ингибиторов. Отсюда можно сделать вывод, что природа пассивирующего окисла для этих ингибиторов одна и та же. [c.172]

Одновременное воздействие на повышение анодной пассивируемости и введение в сплав катодных присадок может значительно облегчить пассивируемость сплава и, следовательно, повысить его коррозионную стойкость. Как уже обсуждалось выше (см. рис. 56, 57, а), большую роль в процессе пассивации сплавов, легированных катодными присадками, играет величина потенциала начала пассивации Ец и потенциала полной пассивации сплава. [c.90]

Выделившийся на корродирующей поверхности электроположительный металл, если он является, как ато обычно бывает, эффективным катодом с низким перенапряжением основной реакции катодной деполяризации (например, выделению водорода), может значительно сместить общий потенциал коррозионной системы в положительную сторону. При достаточном выделении катодного металла на поверхности потенциал системы сместится положительнее потенциала начала пассивации и система начнет переходить в пассивное состояние. При достижении же потенциала полной пассивации Е а система уже будет находиться в самопроизвольно устойчивом пассивном состоянии (теория этого процесса изложена в гл. II). Были предложены и другие объяснения снижения скорости коррозии металла в присутствии ионов благородных металлов в коррозионном растворе. [c.170]

Если посредством обработки среды удается всем металлам, находящимся в контакте, сообщить потенциал более положительный, чем потенциал полной пассивации, то можно полностью исключить контактную коррозию. [c.196]

Фд — потенциал пассивации (Фладе-по-тенциал) (Р л - потенциал полной пассивации фрп - потенциал репассивании пр - потенциал пробоя (потенциал пит-тигообразования) [c.164]

Объяснить это можно следующим образом механизм действия нитробензоата гексаметиленамина обусловлен, как было выше показано, высоким окислительно-восстановительным потенциалом системы. Поэтому можно думать, что возникающий при восстановлении ингибитора ток преимущественно концентрируется в порах первичной окисной пленки, облегчая пассивацию. В отсутствие окисной пленки этот же анодный ток распределяется на большую поверхность, что уменьшает поляризуемость и затрудняет достижение потенциала полной пассивации. [c.65]

Рис, 21. Уменьшение потенциала активного растворения Дф при гальваностатической поляризации стали 1Х18Н9Т с плотностью тока 0,75 мА/см (/ — статическое нагружение 2 — скорость деформации в минуту 4,86% 3 — 21,2% 4 — 48,6%), плотность тока области Фладе-потенциала, плотность тока активного растворения при потенциале — 250 мВ, плотность тока пассивного состояния при потенциале 900 мВ, потери массы образцов ДО, потенциал полной пассивации ф и потенциал перепассивации ф в зависимости от степени деформации при статическом нагружении до напряжений, отмеченных цифрами О, /, 2, 3, 4 на диаграмме растяжения (а). Штриховкой обозначена область пассивного состояния [c.82]

И скорость анодного процесса снилоется. Этот потенциал называют потенциалом пассивации. Начиная с некоторого потенциала фпп, получившего название потенциала полной пассивации, скорость анодного процесса ничтожно мала и практически перестает зависеть от потенциала. Полагают, что в этой области потенциалов меняется характер анодного процесса реакция ионизации металла прекращается, и ток расходуется лишь на анодное образование пассивирующего оксида. [c.15]

Наиболее вероятный состав образующегося пассивного слоя — смешанный оксид уРезОз и Рез04. Потенциал, соответствующий максимальному току перед наступлением пассивности, определяется как потенциал пассивации фп.ш, а фп.пг — потенциал полной пассивации. [c.33]

Коррозионная стойкость. Легирующие элементы обладают аддитивным свойством. В стали 02Х8Н22С6 содержание (по отдельности) хрома 8,05% (ат.) и кремения 10,7% (ат.) меньше необходимого для достижения первого порога устойчивости. В связи с этим потенциал полной пассивации этой стали в среде прн рН=0 должен быть таким же, как и для железа, т. е. 0,58 В. Потенциал полной пассивации стали 02Х8Н22С6 составляет [c.335]

В процессе анодной поляризации титана, находящегося в активном состоянии, после достижения потенциала начала пассивацни, происходит образование слоя пассивирующего окисла, состоящего из Т150д — Т1йОц (состав окисла пе меняется до достижения потенциала полной пассивации титана). Это позволяет сделать вывод, что переход титана в полностью пассивное состояние с ростом потенциала связан с образованием окисной пленки на всей поверхности титана, причем состав и структура пленки остаются неизменными [10]. [c.120]

Полученные результаты позволяют судить о высокой коррозионной устойчивости высокохромистых сталей при плотности катодного тока 0,16 А/м . При более низкой плотности тока коррозионные потери исследуемых материалов выше, если фп. II > ф/> фа (где фп. п — потенциал полной пассивации ф,- — поляризационный потенциал фа — потенциал анодного растворения). При этом защитная пленка разрушается и полной катодной защиты не происходит. Если ф,- С фа, то возможна катодная защита [31]. При г к = 0,16 А/и для стали Х25Т ф = = —0,7 В (относительно хлорсеребряного электрода сравне- [c.85]

На рис. 1,1 представлена схематично анодная потенциостатиче-ская кривая, характеризующая зависимость скорости анодного растворения (плотности тока ia) металлов от потенциала ф. На ней имеются следующие обозначения фа — равновесный потенциал анодной реакции в данном электролите фот — стационарный потенциал металла в данной среде (потенциал коррозии) фп — потенциал пассивации фп. п — потенциал полной пассивации фпит — потенциал питтингообразования фпроб — потенциал пробоя Фпер — потенциал перепассивации i-a — плотность тока пассивации t n.n — плотность тока полной пассивации. [c.9]

В правильности предложенного механизма можно убедиться при рассмотрении результатов потенциостатических исследований анодного процесса [39]. Если ввести в боратный буфер 0,01 моль/л пиперидина, пассивируемость системы резко возрастает расширяется в значигтельной степени область пассивного состояния и уменьшаются тожи пассивации. Такая же концентрация бензоата пиперидина эффекта не дает. Однако если ввести 0,01 моль/л нитробензоата пиперидина или 3,5-динитробензоата пиперидина, начальный потенциал системы смещается далежо за потенциал полной пассивации металла в боратном буфере (рис. 2,9). [c.42]

НО катодным ингибиторам можно отнести к безоласным ингибиторам. Это его свойство обусловлено тем, что он уменьшает скорость анодной реакции, не пассивируя частично электрод, а оставляя его до потенциала полной пассивации в активном или активно-пассивном состояниях. В -0,1 связи с этим интенсивность коррозии не возрастает, а скорость непрерывно падает. [c.65]

Видно, что сдвиг потенциала в сторону положительных значений в активной области сопровождается увеличением работы выхода на л 400 мВ, в активно-пассивной области работа выхода падает и по достижении потенциала полной пассивации она достигает минимального значения, но все же остается на 110 мВ выше работы выхода воздушно-окисленной поверхности. Это значение совпадает с изменением работы выхода, зарегистрированным для электродов, запаосивированных применением защитных концентраций ингибиторов (см. табл. 2,8). [c.82]

Такая закономерность в электрохимическом ловедении стали объясняется тем, что смещение ингибитором потенциала стали от стационарного до потенциала частичной пассивации обусловлено в основном ускорением катодной реакции, в то время как смещение потенциала металла от потенциала частичной пассивации до потенциала полной пассивации обусловлено уже в значительной степени торможением анодной реакции. В области потенциалов, характерных для активного растворения, ускорение катодной реакции не столь велико, чтобы сместить потенциал металла до потенциала полной пассивации (основным катодным деполяризатором здесь является кислород и токи восстановления малы), и поэтому металл остается в активном состоянии. [c.174]

Фосфаты КазР04 и Ма2НР04, как показали наши исследования, способны при концентрациях, не обеспечивающих полную защиту, увеличивать истинную скорость коррозии (рис. 5,30), что связано с частичной пассивацией электрода, приводящей к смещению потенциала электрода в положительную сторону [102]. Однако это смещение потенциала не так велико, чтобы вывести потенциал стали за потенциал полной пассивации, поэтому истинная скорость коррозии увеличивается. При достаточных концентрациях фосфатов коррозия полностью подавляется. [c.189]

При легировании хромистых сталей N1 или Мо отмечается уменьшение 1ц, повышается стойкость в пассивной области, но потенциал пассивации при этом изменяется мало [106, 120). Из рис. 48 видно, что уже 0,5% легируюш,его компонента снижает ток пассивации в 6—10 раз. На рис. 49 показано влияние Мо и N1 на потенциал пассивации Еп и потенциал полной пассивации Еап стали Ре — 25% Сг. Молибден очень незначительно смеш,ает Е и Епп в сторону отрицательных значений. Никель до 1% не оказывает влияния, а при содержании его в стали в количестве 2 и 3% несколько смеш,ает Ец и Е п в положительную сторону. Однако следует отметить, что при повышении температуры наблюдается более заметное влияние этих легирующих добавок на потенциал пассивации стали (рис. 50). С ростом температуры Е хромистой нелегированной стали смещается в сторону менее отрицательных значений. Сдвиг потенциала достигает 0,15 в при повышении температуры от 25 до 75° С. В то же время у сталей, легированных Мо и N1, смещение Е в том же интервале температур составляет только 0,02—0,06 в. [c.76]

Повышение температуры вызывает затруднение пассивации стале11, что выражается в увеличении тока пассивации (рис. 54), смещении потенциала пассивации (см. рис. 50) и потенциала полной пассивации (рис. 55) в положительную сторону. [c.82]

Введение в 10%-ную НаЗО хлор-ионов в количествах, еще не вызывающих анодного пробоя пассивной пленки, смещает потенциал пассивации и потенциал полной пассивации хромоникелевой стали 18% Сг — 8% N1 в положительную сторону. Ток пассивации увеличивается с повышением концентрации С1 . Малые концентрации С1 (до 0,1 N) практически не влияют на ток в пассивном состоянии, и только увеличение концентрации до 1 N приводит к значительному возрастанию тока в нассивном состоянии. Таким образом, С1 затрудняет процесс пассивации стали, приводит к сужению области пассивного состояния. [c.82]

На рис. 57, а показан случай, когда характер пассивного состояния и степень коррозионной устойчивости будут в первую очередь определяться уровнем потенциала полной пассивации Еаа, или ЕааУ Это ОТНОСИТСЯ К условиям, когда В системв имеется мощный окислительно-восстановительный процесс с большим током обмена (большим, чем внутренний ток коррозии), обеспечиваю- [c.83]

По-видимому, можно добиться значительного повьшения само-пассивации высокохромнстых сталей с катодными присадками при дополнительном легировании их небольшими количествами таких компонентов, которые бы сильно снижали ток пассивации, по не смеш али потенциал пассивации и потенциал полной пассивации в сторону положительных значений. Косвенные доказательства [c.98]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология