Энтальпия от объема

П. состояния. Любые измеримые макроскопические характеристики состояния термодинамической системы (объём, давление, температура, плотность, внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, энергии Гиббса и Гельмгольца и др.). экстенсивные П. состояния. Параметры состояния, пропор- [c.304]

Энтальпия плавления ртути равна 2.292 кДж моль , изменение мольного объёма при нормальной температуре кристаллизации 234.3 К составляет -I-0.517 см -моль . При какой температуре будет кристаллизоваться ртуть, находящаяся в основании столба ртути высотой 10.0 м, если шютность её равна 13.6 г см [c.74]

ЭНТАЛЬПИЯ ж. Функция состояния термодинамической системы, равная сумме внутренней энергии системы и произведения давления на её объём изменение энтальпии в изобарном процессе равно его тепловому эффекту. [c.512]

V — мольный объём Н — энтальпия [c.10]

Перейдем далее к непосредственному рассмотрению молекулярно-статистических исследований концентрационных зависимостей термодинамических функций разбавленных растворов и свойств растворов при предельном разбавлении. Основное внимание уделим химическим потенциалам компонентов, ввиду особой значимости этих величин. Очевидно, дифференцирование функций [X хи р, X) по давлению и температуре позволяет определить парциальные мольные объёмы и энтальпии компонентов раствора, однако, специально этих величин мы не касаемся. Изложение не претендует на полный охват всех теоретических методов исследования разбавленных растворов, поскольку в таком случае оно должно включать по существу все основные вопросы теории растворов неэлектролитов. Главное внимание мы уделяем тем методам, которые уже в настоящее время нашли достаточно широкое применение в работах по разбавленным растворам. [c.46]

Конечно, желательно определить совокупность свойств по минимальному числу опытных измерений, и здесь особенно полезны соотношения, подобные выведенным в гл. 111. Осборн с сотрудниками [78,178, 179,180] разработал метод вычисления основных термодинамических свойств вещества, а также давления его пара на основании непосредственного определения разности энтальпии, осуществляемого в простой калориметрической установке совместно с определением давления насыщенного пара. Кейес с сотрудниками [132, 233, 234] (в Массачузетском технологическом институте) специализировался на измерении объема и мог вывести большинство свойств из данных по объёму в сочетании с давлением насыщенного пара и теплоемкостью при низком давлении. [c.261]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология