Пропилен энергия диссоциации С связей

На катализаторе, по мнению Гельбштейна, Кульковой и др., существует два типа центров — катионы висмута и молибдена (см. рис. 100). Пропилен может адсорбироваться с диссоциацией на дублете из двух катионов и отрывать водород (на схеме этот центр обозначен I) или с разрывом двойной связи на другом центре о котором утверждается только, что он иного состава, чем и обладает большей энергией донорно-акцепторного взаимодействия с молекулой пропилена. [c.305]

Обычно во всех углеводорода) энергия диссоциаци связи С-С значительно ниже, чем связи С—Н, причем, чем длиннее углеродная цепочка, тем менее прочная связь. Первичный распад молекул парафинового углеводорода или фрагмента в макромолекулах происходит по связи С—С с образованием двух свободных радикалов СзН,-СНз - СзН, + СН3. Самостоятельное кратковременное существование в виде радикала наблюдается только для атома водорода, метила и этила. Более длинные алифатические радикалы распадаются с образованием нейтрального углеводорода и более устойчивого радикала. Так, пропиловый ион распадается На метил и этилен СН,СН,СН, -> СН, + СН, = СН5 или на водород и пропилен СНзСН,СНз -> СНзСН = СН, + Н. Вновь обраэсвавшиеся свободные радикалы, [c.127]

Это обусловлено повышенной реакционной способностью а-метиленовой группы в системе СНг—С=С, в которой для разрыва связи С—Н требуется меньше энергии, чем для присоединения хлора к одному концу двойной связи (см. стр. 264 279). Эта тенденция к замещению еще отчетливее выражена в случае брома, возможно, потому, что первоначальная диссоциация молекулы галогена на атомы требует меньшей энергии актива-DHH. При 300°С бром замещает водород в пропилене Вг,-гСН,=СН-СН , --> НВг4-СН,=СН-СН,Вг. [c.113]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология