Кислород координационное число

Одним из наиболее существенных изменений, происходящих ири образовании силикатных катализаторов, ио-видимому, следует считать изменение координационного числа катионов. В свободных окислах — корунде (а-А Оз), иериклазе (MgO), анатазе (ТЮг) — атомы алюминия, магния, титана окружены шестью атомами кислорода (координационное число 6). В Y-AI2O3 часть (одна треть) алюминия имеет координационное число, равное четырем, каждый из остальных атомов алюминия окружен шестью атомами кислорода. [c.260]

При окислении в кислороде координационное число и степень окисления этих катионов опять могут повыситься [c.26]

В большинстве соединений с кислородом координационное число алюминия равно шести, но, как было показано выше, его координационное число может быть равно четырем и даже может иметь необычное значение, равное пяти. Это объясняется тем, что соотношение ионных радиусов А1 + и О (или ОН , радиус которого мало отличается от радиуса иона 0 ") равно 0,36, т. е. оно несколько меньше предельного соотношения ионных радиусов для октаэдрической координации (см. табл. 65, стр. 459). [c.568]

Здесь и далее числитель в индексе при кислороде — координационное число 81 (А1 и др.), знаменатель—координационное число кислорода. [c.671]

Изо- и гетерополисоединения Ш(У1) и Мо(У1) — комплексные многоосновные кислоты и их соли, в которых вольфрам и молибден входят в комплексный анион. Изополисоединения частично рассмотрены ранее. Они содержат в анионной части кроме вольфрама (молибдена) только кислород и водород. Гетерополисоединения содержат еще один или два элемента, являющихся комплексообразователями (табл. 45). В нормальных вольфраматах и молибдатах Ш и Мо имеют по кислороду координационное число 4 и содержат тетраэдрические группы Я04(Я—Ш, Мо). В полисоединениях координационное их число 6, соответственно этому в них содержатся октаэдрические группировки КО в, Пространственно расположенные вокруг тетраэдра, в центре [c.241]

Полагая, что распространение кристаллографических представлений на поверхность может привести к неверным результатам, один из авторов ранее предложил модель, основанием для которой послужили электрические свойства (поляризация) химических связей в группе АР О 81 и поляризация воды с образованием водородного иона на месте активного центра. Предполагается, что на поверхности но этому механизму может соединяться самое большее три атома кремния с трехвалентным алюминием. Степень поляризации этих связей не зависит от координационного числа алюминия относительно кислорода. Координационное число может изменяться и [c.97]

Так как всем кислотообразующим металлам ряда Та, Ре в состоянии их высшей валентности свойственно по отношению к кислороду координационное число 4, то общая формула отвечающих им кислот, очевидно, Нв-л ХО4, где п — валентность металла. Подставляя последовательно п=Ъ, 6, 7, мы получаем ряд кислот с убывающей основностью [c.708]

В нормальных вольфраматах и молибдатах У и Мо имеют по кислороду координационное число 4 и содержат тетраэдрические группы К04(Й— А, Мо). В полисоединениях координационное их число 6, соответственно этому в них содержатся октаэдрические группировки КО 6, пространственно расположенные вокруг тетраэдра, в центре [c.241]

Фосфор и мышьяк в своих кислородных кислотах и их анионах имеют координационное число четыре, поскольку атомы кислорода расположены вокруг центрального атома тетраэдрически. Иначе ведет себя сурьма, которая проявляет по отношению к кислороду координационное число, равное шести, и атомы кислорода располагаются октаэдрически. Очевидно, строение этих кислородных кислот и их анионов определяется прежде всего координационным числом по отношению к кислороду и соответствующим атомам, а затем электронной конфигурацией (или их валентностью). [c.458]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология