Металлы ряда цинка, сульфиды

Для выделения металлической платины из растворов ее комплексных хлоридов применяют ряд восстановителей двуокись тиомочевины [7], каломель [8, 9], муравьиную кислоту [10], цинк, магний 11] и др. Из растворов в концентрированной серной кислоте платина может выделяться щавелевой кислотой [12]. Платина может быть также выделена в виде сульфида сероводородом или его органическими аналогами [13—15]. Обычно эти осадки прокаливают до металла, но 2-меркаптобензимидазол образует с платиной весовую форму. Метод осаждения платины в виде хлороплатината аммония в настоящее время редко используется для весового определения платины, так как он обладает рядом недостатков необходимостью повторной обработки фильтратов, обусловленной заметной растворимостью (ЫН4)2[Р1С1б], и ВОЗМОЖНОСТЬЮ потери платины при прокаливании осадка. Метод может быть применен в том случае, если требуется выделить из раствора большие количесгва платины, поэтому он приводится ниже. [c.108]

В результате термического распада органических сульфидов на поверхностях трения образуются пленки сульфидов металлов. Как было показано в табл. 1, сульфиды металлов Ре, Мо, Со и ряда других менее термостойки, чем их окислы, но более устойчивы, чем их галогениды. Это полностью коррелируется с коэффициентами трения, которые наиболее высоки у окислов, ниже у сульфидов и еще ниже у галогенидов. Сульфидные пленки металлов стойки к гидролизу [205] и- обеспечивают смазку при высоких температурах (до 700—800 °С). Однако применение органических сульфидов и других серусодержащих присадок при резании таких металлов, как цинк, кадмий, алюминий и т. п., образующих прочные сульфидные пленки, нецелесообразно. [c.212]

Все металлы, за исключением золота, непосредственно соединяются с серой, образуя сульфиды. Платина реагирует с серой только в мелко раздробленном виде (губчатая платина). В сплошном куске (в виде пластинки или проволоки) она, как и золото, не реагирует с серой. Щелочные металлы, а также магний и кальций при нагревании реагируют с серой со взрывом. Цинк, алюминий в порошке, магний дают с серой вспышку. Остальные металлы реагируют с серой соответственно их положению в электрохимическом ряду. [c.320]

Осаждение сернистого кадмия гипосульфитом. Получение желтого кадмия взаимодействием водорастворимой соли кадмия с гипосульфитом основано на способности последнего осаждать при нагревании (70—80°) ряд металлов, в частности кадмий и цинк, из их растворов в виде сернистых соединений [46, 47]. Взаимодействие начинается, по-видимому, с образования серноватистокислой соли металла, которая затем гидролизуется с образованием сульфида и серной кислоты. Происходящая при этом реакция может быть представлена уравнением [c.389]

Из природных сульфидов получают ряд металлов медь, свинец, цинк серебро и др. Некоторые сульфиды применяют в производстве органических и минеральных красителей и светящихся красок, для получения полисульфидов, или многосернистых металлов. Если в концентрированный раствор сульфида натрия или калия внести мелкораздробленную серу, то она растворится, образуя полисульфиды типа Эти соединения непрочны и [c.212]

Для восстановления ароматических нитросоединений используют в промышленности различные агенты железо с соляной кислотой, сульфиды металлов, цинк или железо с сильной щелочью проводят электролитическое восстановление и, наконец, каталитическое гидрирование. Реакция протекает через ряд промежуточных стадий, которые для большинства упомянутых восстановителей включают промежуточное образование нитрозосоединений и гидроксил аминов. Алифатические нитрозосоединения изомерны оксимам, которые тоже могут образоваться при восстановлении в качестве промежуточных продуктов [c.617]

Существуют две группы примесей, К одной из них относятся вещества, ускоряющие разложение азотнокислого аммония, а к другой — замедляющие этот процесс. Заметно ускоряют разложение селитры примеси азотной кислоты, хлоридов различных металлов, некоторых органических соединений (масел, парафина), ряда порошкообразных металлов цинк, никель, медь, свинец и т, п, [9, с, 27], Например, магний, серный колчедан, сульфиды ускоряют разложение аммиачной селитры за счет образования в результате взаимодействия с ней легко разлагающегося соединения. [c.166]

Свойства, Кадмий—серебристо-белый кристаллический металл есколько тверже олова и цинка к более вязкий, чем оловО. Он легко вытягивается и очень каво к. При сгибании. металла слышится хрустя1П ий звук, который присущ и олову. Выше 300 он заметно летуч и при получении металла из его руд возможиа отгонка как кадмия, так и цинкя. 0 и образует ряд ценных спла в0 в с низкой точкой плавления его сульфид находит пр-кме-нение в качестве желтой краски. [c.159]

Сродство различных металлов к, сере при температурах около 1,000°С может быть выражено эмпирическими рядами Фурнета на первом месте стоит медь,, затем никель, кобальт, железо, олово, цинк, свинец, серебро, сурьма и мышьяк. По Кордесу, эти ряды отвечают последовательности упругостей паров серы сульфидов соответствующих металлов. [c.937]

Для восстановления ароматических нитросоединений используют в промышленности различные агенты железо с соляной кислотой, сульфиды металлов, цинк или железо с сильной щелочью производят электролитическое восстановление и, наконец, каталитическое гидрирование. Реакция протекает через ряд промежуточных стадий, которые для большинства упомянутых восстановителей включают промежуточное образование нитрозосоединений и гидр-оксиламинов [c.710]

Цинк встречается в природе главным образом в виде сульфида, отчасти в виде карбоната (смитсонит 2пС0д) и силиката. Сульфиды цинка сфалерит, или цинковая обманка 2п5, марматит, изоморфная смесь сульфидов цинка и железа [2п, Ре]8 являются важнейшими минералами. В рудах обычно содержится 3—15% 2п наряду со свинцом, медью, железом и многими другими металлами. Такие многометаллические руды служат сырьем не только для производства цинка, но также для производства свинца, меди и ряда более редких металлов — кадмия, индия, таллия и т. д. [c.258]

Осаждение сульфида кадмия тиосульфатом натрия. Применение тиосульфата натрия для производства желтого кадмия основано на способности последнего осаждать при нагревании (70— 80°С) ряд металлов, в частности кадмий и цинк, из их растворов в виде сульфидов [7]. Взаимодействие начинается с образования неустойчивых тиосульфатных комплексов состава dS203, [ d(S203)2]Na2 и [ d(S20a)3]Na4, которые распадаются с образованием серной кислоты, ускоряющей реакцию [8]. [c.311]

Из этих растворов технеций может быть восстановлен до низщей окиси или металлического состояния при помощи ряда восстановителей, как Sn b, соляная кислота, цинк, железо, никель и другие металлы. В солянокислых растворах (0,4—5 N) технеций осаждается сероводородом в виде коричневого осадка — сульфида семивалентного технеция (T 2S7). При таком осаждении в более концентрированных растворах (10 N) проявляется различие между технецием, который осаждается уже не полностью, и все еще целиком осаждаемым рением. Таким образом, открывается возможность разделять в этих условиях технеций и рений фракционным осаждением. [c.115]

Пертехнаты, например пертехнат калия КТсО , образуют в воде растворы розового цвета, обладающие сильными окислительными свойствами. Из этих растворов технеций может быть восстановлен до низшей окиси или металлического состояния при помощи ряда восстановителей, как ЗпОз, соляная кислота, цинк, железо, никель и другие металлы. В солянокислых растворах (0,4—5Л ) технеций осаждается сероводородом в виде коричневого осадка — сульфида семивалентного технеция (ТСзЗ,). При таком осаждении в более концентрированных растворах (ЮЛГ) проявляется различие между технецием, который осаждается уже не полностью, и все ещё целиком осаждаемым рением. Таким образом, открывается возможность разделять в этих условиях технеций и рений фракционным осаждением. [c.97]

Как бьшо показано Уорком [22, с. 154], сфалерит можно активировать многими катионами, от таллия до золота, но его не активируют никель и кобальт, что позволяет уточнить механизм активации. В ряду произведений активностей сульфидов тяжелых металлов цинк занимает среднее место его о меньше, чем никеля, кобальта, железа и марганца, но заметно больше, чем у других катионов. [c.198]