Келезо двухвалентное

Проведенные в ВНИИСПТнефть эксперименты пока-тли, что скорость взаимодействия кислорода и ионов келеза Зависит от pH среды, причем pH среды может юнижаться, если с кислородом прореагируют все со-(ержащиеся в воде ионы двухвалентного железа. [c.161]

Сплав растворяют в воде, прибавляют сс [И двухвалентного келеза и наг ювают [c.132]

Подготовка пробы по Ридель-Стюарту позволяет уотпанить мешающее влияние этих веществ подготовка пробы заключается в окислении нитритов до нитратов, двухвалентного келеза до трехва-ленгного, и в переводе трехвалентного железа в комплексное соединение при помощи фтористого калия. Определение выполняют в следующем порядке в заполненную водой кислородную склянку вносят 0,5 мл серной кислоты ( 2 3 ), 1-2 капли 2 ного раствора перманганата калия. [c.251]

Исследования проводились в статических условиях — в каждую камеру заливали по 80—90 мл раствора и процесс вели до полного окисления ионов келеза. В табл. 2 показан ход окисления ионов двухвалентного железа в анолите при электролизе. [c.197]

Маскирование иногда выгодно сочетать с одновременным изменением окислительного состояния мешающего элемента. Например, при экстракционном отделении урана (VI) при помощи 1-нитрозо-2-нафтола железо и ванадий маскировали комплексо-ном III ванадий предварительно восстанавливали сернистым газом до четырехвалентного, который дает с ЭДТА прочный комплекс [466]. Келезо часто маскируют 1,10-фенантролином, предварительно восстановив его до двухвалентного. [c.161]

Задачей настоящего исследования было определение свободной энергии вытеснения никеля и кобальта из шлаков, а также определение коэффициентов активности келеза в шлаках, типичных для цветной металлургии. Состав шлака выражался в ионных долях, нричем, в соответствии с литературными данными [7—9], принималось, что в результате диссоциации появляются ионы Са +, Mg +, Ni +, Со +, Fe +, Fe +, 0 , АЮг, SiO/", SiOs . Если через указанный шлак при помощи инертных электродов пропускать постоянный ток, то на катоде будет происходить реакция восстановления трехвалентного железа, а на аноде — реакция окисления двухвалентного железа. Если анод неноляризуемый, то па катоде в случав отсутствия более электроположительных ионов при соответствующем сдвиге потенциала начнется восстановление двухвалентного железа до металла, что вызовет излом на i, ф-кривой. Напряжение разложения ср, т. е. напряжение в точке перелома за вычетом омического, выразится уравнением [c.362]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология