Железо двухвалентное, восстановление

Так, например, реакцию восстановления трехвалентного железа двухвалентным оловом [c.288]

Из солей двухвалентного железа для восстановления применяют сульфат, обычно в присутствии аммиака. Нитросоединение растворяют или диспергируют в небольшом количестве теплого разбавленного рас- [c.496]

Так как титрование висмута по пирокатехиновому фиолетовому весьма селективно, при применении этого индикатора можно определить висмут в многочисленных смесях в присутствии многих других катионов, например цинка, магния, кальция, свинца, алюминия и т. п. Мешающее влияние двухвалентной ртути или трехвалентного железа устраняют восстановлением аскорбиновой кислотой. В качестве примера подобного определения приводится описание титрования висмута в присутствии ртути в мазях [114]. [c.504]

В этой реакции происходит перенос электронов от железа к ионам меди, иначе, окисление железа и восстановление меди. Если теперь физически разделить эти две полуреакции, погрузив кусок железа в один сосуд с раствором какой-либо соли двухвалентного железа, а раствор сульфата ме- [c.288]

И. В. Моисеев и Н. Н. Бородина (1955 г.) применили видоизмененный вариант этого метода для определения плутония в образцах, содержащих также хром и марганец. Плутоний предварительно отделяли от хрома и марганца осаждением его в виде купфероната. В отличие от первоначального варианта, титрование избытка двухвалентного железа после восстановления им Ри(У1) проводили раствором сульфата церия 1У) с ферроином в качестве индикатора. [c.200]

При титровании концентрация одного или обоих веществ изменяется, что вызывает изменение силы тока. Предположим, что титруют ионы двухвалентного железа перманганатом и что к электродам приложено напряжение, равное 0,05 в. Этого напряжения недостаточно для электролиза раствора. В самом деле, для электролитического разложения воды необходимо напряжение не менее 1,7 в, а для окисления на аноде ионов двухвалентного железа и выделения на катоде водорода величина напряжения должна быть не менее 0,75 в. Поэтому до прибавления рабочего раствора окислителя гальванометр не показывает тока. После приливания некоторого небольшого количества раствора перманганата калия часть ионов двухвалентного железа окислится перманганатом до трехвалентного. Теперь даже при очень небольшом напряжении через раствор будет идти ток, за счет окисления на аноде ионов двухвалентного железа и восстановления на катоде ионов трехвалентного железа. Сила тока будет сначала очень небольшой, так как концентрация трехвалентного железа невелика и к катоду из главной массы раствора диффундирует очень мало ионов трехвалентного железа взамен восстановившихся током до двухвалентного состояния. Таким образом, сила тока ограничена концентрацией ионов трехвалентного железа в растворе, которая пока еще значительно меньше концентрации ионов двухвалентного железа. [c.263]

Особые затруднения возникают при селективном гидрировании в тех с.ту-чаях, когда группа, которую желают сохранить незатронутой, обладает способностью очень легко восстанавливаться. Например, если не создать специальных условий, обеспечивающих избирательное гидрирование, то ненасыщенные альдегиды полностью восстанавливаются до насыщенных спиртов. В присутствии же следов солей двухвалентного железа, промотирующих восстановление альдегидной группы, и следов ацетата цинка, замедляющего гидрирование двойной связи на платиновом катализаторе, ненасыщенные альдегиды удается восстановить до ненасыщенных спиртов. Таким способом Адамс [258, 259] провел гидрирование цитраля до гераниола и коричного альдегида до коричного спирта. Этот путь не является, однако, общим. Он не обеспечивает, например, селективного гидрирования кротонового альдегида. [c.131]

При кулонометрическом титровании перманганата калия восстановленным двухвалентным железом на восстановление 25 мл исследуемого раствора [c.343]

Следует помнить, что платина несколько растворяется при действии солянокислых растворов, содержащих железо поэтому такие растворы, если содержание железа в них велико, нельзя кипятить или выпаривать в платиновых чашках. При таком выпаривании происходит некоторое восстановление трехвалентного железа в двухвалентное. Восстановление не происходит при выпаривании в фарфоровой посуде, а при выпаривании сернокислых растворов сульфата железа (III) — ни в платиновой, ни в фарфоровой посуде. [c.435]

Удовлетворительные результаты получаются в присутствии значительных количеств кобальта, марганца или цинка и в отсутствие железа, алюминия и аналогичных им элементов при выполнении анализа следующим методом. Раствор делают слабокислым, нагревают до кипения, прибавляют осаждающий реактив, затем добавляют раствор ацетата натрия до образования осадка и сверх того избыток ацетата в 1—2 г. Осаждение может быть проведено в присутствии железа после восстановления его до двухвалентного, причем оно должно оставаться двухвалентным в продолжение всего осаждения. Лучше, однако, сначала выделить железо в виде основного ацетата (стр. 103) и затем отделить никель от кобальта нагреванием раствора до кипения, прибавлением диметилглиоксима и, если необходимо, добавочного количества ацетата. [c.461]

В и кадмия при , 2 = 0-С8 В (н. к. э.), необходимо снизить напряжение на реохорде с двух до 0,90 В. Мешающее влияние трехвалентного железа устраняют восстановлением последнего до двухвалентного с помощью железа, восстановленного водородом. [c.366]

Препятствующие анализу вещества. Определению мешают трехвалентное железо, вольфрам и медь, так как они дают с ионом родана окрашенные соединения. Большие количества хлоридов и бромидов связывают висмут в бесцветные комплексы и тем самым уменьшают чувствительность реакции. В присутствии иодида роданидный комплекс висмута вообще не образуется, так как иодидный комплекс прочнее. Вредное влияние железа устраняется восстановлением его до двухвалентного. В качестве восстановителя применяются хлорид олова (II), сернистая кислота, хлорид титана (III) . [c.204]

Титан определяют из той же или отдельной пробы после восстановления трехвалентного железа двухвалентным оловом. [c.136]

На одном из заводов в США иодат восстанавливают раствором хлористого железа (РеС ). При этом иодат восстанавливается только до свободного иода. Таким образом, соли двухвалентного железа являются удобным селективным восстановителем для иодата. Хлористое железо на этом заводе получают из отхода бромного производства—хлорного железа путем восстановления его железными стружками. [c.248]

Весьма агрессивной средой по отношению к металлам являются растворы бромистого железа. При восстановлении ионов Ре железными стружками растворы бромистого железа становятся неагрессивными, однако в присутствии воздуха двухвалентное железо легко окисляется до трехвалентного, и раствор снова приобретает агрессивные свойства. Растворы бромистого железа хранят в баках, футерованных кислотоупорными плитками. Перекачивать эти растворы л жно насосами из кремнистого чугуна. Для изготовления выпарных чаш единственным экономически оправданным материалом является серый чугун. Коррозия железа, вызываемая растворами бромистого железа, может быть подавлена с помощью ингибиторов. Рекомендуется при транспортировании раствора бромистого железа в железнодорожных цистернах добавлять к нему 0,2 % уротропина . [c.301]

Железо в очень низких концентрациях можно определять в-щелочном электролите, содержащем триэтаноламин, гидроксид, натрия и бромат, который окисляет двухвалентное железо, образующееся восстановлением трехвалентного железа на ртутном электроде. За счет этого пик трехвалентного железа повышается приблизительно в 56 раз при концентрации бромата [c.191]

Столь высокое значение константы равновесия показывает, что в рассматриваемой реакции равновесие практически целиком смещено в сторону восстановления трехвалентного железа двухвалентным оловом. Пр и достижении равновесия концентрации (точнее — активности) ионов Ре + или станут ничтожно малыми по сравнению с концентрациями других ионов. [c.595]

Полагают, что в те времена атмосфера была совершенно не такой, как теперь. Легкие газы — водород, гелий, азот, кислород и аргон — покидали атмосферу, поскольку гравитационное поле нашей планеты, еще недостаточно плотной, не могло их удержать. Однако простые соединения, содержащие, среди прочих, эти элементы, должны были удерживаться к ним относились вода, аммиак, диоксид углерода и метан. До тех пор пока температура Земли не упала ниже 100 °С, вся вода, вероятно, находилась в парообразном состоянии. Атмосфера была, по-видимо-му, восстановительной , о чем свидетельствует наличие в самых древних горных породах Земли металлов, таких как двухвалентное железо, в восстановленной форме. Более молодые горные породы содержат металлы в окисленной форме, например двухвалентное железо. Отсутствие в атмосфере кислорода было, вероятно, необходимым условием для возникновения жизни лабораторные опыты показывают, что, как это ни парадоксально, органические вещества (основа живых организмов) гораздо легче образуются в восстановительной среде, чем в атмосфере, богатой кислородом. [c.275]

Присоединяется кислород непосредственно к атому железа, входящему в состав гема, причем взаимодействовать с кислородом может только двухвалентное (восстановленное) железо. Поэтому различные окислители (например, нитраты, нитриты и т. п.), превращая железо из двухвалентного в трехвалентное (окисленное), нарушают дыхательную функцию крови. [c.106]

Сущность. метода заключается в извлечении обменного алюминия из почвы раствором хлористого калия, получении окрашенного комплекса алюминия с хромазуролом С или ксиленоловым оранжевым в слабокислой среде и последующем фотоколориметрировании окрашенного раствора. Влияние железа предотвращается восстановлением его до двухвалентного состояния аскорбиновой кислотой. [c.73]

Нетрудно определить, какое отношение активностей ферри-и ферро-ионов должно быть в растворе, содержащем сильную кислоту (Л = 1), чтобы при добавлении к нему равных количеств хинона и гидрохинона не происходило ни окисления гидрохинона трехвалентным железом, ни восстановления хинона двухвалентным железом. Такое равновесие, очевидно, наступит в растворе, если обе оксред-системы будут иметь одинаковый окислительный потенциал [c.516]

Разработан быстрый и точный спектрофотометрический метод определения 2—30 мкг мл Мо при помощи азокрасителя солохромового фиолетового R [951. Мешают шестивалентный вольфрам и трехвалентное железо. Не мешают небольшие количества двухвалентного железа, получаемого восстановлением при помощи аскорбиновой кислоты, Th, Al, Zn, d, щелочные и щелочноземельные металлы, F , небольшие количества ионов S04 . Мешают большие количества окрашенных ионов (Си, Сг , Ni и т. д.). Очень сильно мешают ионы Р04 . Оптическую плотность растворов измеряют при 565 ммк (максимум светопоглощения) в кюветах с толщиной слоя 1 см относительно раствора красителя и друпих реагентов одинаковой концентра- [c.229]

При осаждении уротропином в растворе устанавливается pH 5—5,5. В этих условиях титан отделяется от никеля, кобальта и марганца. При введении в раствор аммонийных солей происходит также отделение титана от редкоземельных элементов, не осаждающихся уротропином в присутствии солей аммония. Метод имеет довольно ограниченное применение, так как не позволяет отделять титан от таких элементов, как железо. (П1), алюминий, медь, хром, уран, цирконий, торий и бериллий, которые выделяются из раствора при pH ниже 5. Имеется указание об использовании уротропина при анализе легированных сталей для совместного отделения титана, и пиобвя от железа, предварительно восстановленного до двухвалентного состояния. Применение пиридина, создающего в растворе pH около 6, предложено Э. А. Остроумовым для отделения железа, алюминия, титана и друз их элементов от марганца, кобальта, никеля, щелочных и щелочноземельных металлов. Доп. перев. [c.654]

При добавлении к раствору, содержащему ферри- и ферроионы, раствора, содержащего цери- и церо-ионы, реакция будет протекать в сторону окисления ионов двухвалентного железа и восстановления ионов четырехвалентного церия в состоянии равновесия железо будет практически полностью окислено до ферри-ионов, а церий восстановлен до церо-ионов. Высокий окислительный потенциал системы Се " , Се + позволяет использовать ее в химическом объемном анализе (периметрия). [c.177]

Для восстановления применяют большей частью железо п проводят процесс в стальном реакторе (редуктор) при энepгичнo i перемешивании. Редукторы можно изготовлять также из мели другие материалы, напрпмер стекло, непригодны. То же относится и к лабораторньв аппарата.м. Лишь в редких случаях расходуется такое большое количество кислоты, что все железо переходит в раствор в виде соли двухвалентного железа. Для восстановления может быть использован любой железный лом. Однако в большинстве случаев для восстановления в промышленных условиях применяется метод Бешана, по которому железо употребляется в виде взвеси в воде с очень небольшим количеством кислоты. Открытие метода Бешана (1854 г.) способствовало быстрому развитию анилинокрасочной промышленности, как и открытие Зинина, получившего анилин действием сернистого аммония на нитробензол. Уже через несколько лет после осуществления этого синтеза в промышленности для получения анилина и других оснований стали применять в качестве восстановителя чугун. Однако для этой цели пригоден только чугун совершенно определенного состава с определенным размером зерна (серый чугун). В каждом отдельном случае необходимо опытным путем проверять его пригодность. На заводах промежуточных продуктов имеются размольные установки, на которых чугун (большей [c.277]

Двухвалентное железо образует с 1-нитрозо-2-наф-толом в нейтральной или щелочной средах зеленый осадок, экстрагируемый этилацетатом [1083] или смесью этилацетата и бутилацетата [1369]. Трехвалентное железо после восстановления аскорбиновой кислотой экстрагируется в виде нитрозонафтолата изоамиловым спиртом в присутствии тартратов (pH 7,5 0,5) [116]. Комплекс железа поглощает свет при 680 ммк, где аналогичные комплексы кобальта и никеля не мещают определению [116, 117]. [c.165]

Орто-фенантролин может взаимодействовать с солями как двухвалентного, так и трехвалентного железа. При восстановлении четырехвалентного церия сульфатом закисного железа в растворе появляются ионы трехвалентного железа, вступающие в реакцию с орто-фенантролином с образованием соединения, ионы которого [Ре(С12Н8Ы2) +] имеют бледно-голубой цвет. После достижения точки эквивалентности в растворе появляется закисное железо, и раствор окрашивается в красный цвет вследствие образования ионов [Ре(С12Н8Н2) +]. [c.254]

Так как двухвалентное железо не осаждается бензоатом аммония, то алюминий можно отделить также и от железа. Для восстановления железа до двухвалентного нами использован гидросульфит натрия N828204. [c.87]

Из солей двухвалентного железа для восстановления применяют сульфат, обычно в присутствии аммиака. Нитросоединение растворяют или диспергируют в небольшом количестве теплого разбавленного раствора аммиака и при энергичном перемешивании выливают тонкой струей в горячий раствор 7 моль (вместо теоретически необходимых 6 моль) сульфата железа в 2—2,5 частях воды. Затем небольшими порциями добавляют концентрированный раствор аммиака до щелочной реакции на лакмус, нагревают в течение 5 мин при температуре кипения и фильтруют горячим. Амин выпадает из фильтрата после охлаждения, а иногда только после упаривания фильтрата. Соединения, растворимые в щелочных растворах, высаживают уксусной кислотой . Количество воды, необходимое для растворения сульфата железа, можно уменьшить, так как реакция идет в концентрированных растворах. Приведенный выше метод пригоден главным образом для восстановления таких соединений, которые наряду с нитрогруппой содержат и другие группы, способные к восстановлению. Этот метод, например, является единственным, дающим положительные результаты при восстановлении о-нитробензальдегида2 . [c.509]

Механизм окисления и восстановление цнтохромов еще не вполне изучен. Различие между окисленной и восстановленной формами цитохрома с состоит в изменении валентности железа. Функция цитохрома заключается в снятии электрона с атома водорода, активированного дегидразами. Такой водород остается в виде иона Н" , а в цитохроме железо переходит нз трех-валеитного окисленного Ре " в двухвалентное восстановленное Ре " ". Следовательно, цитохром принимает и отдает электроны, являясь переносчиком именно их, а не водорода. В конечном итоге, электроны переносятся на кислород, и пос.ледний таким путем приобретает способность вступать в соединение с ионизированным водородом. [c.350]

Уравнения (XV, 3) и (XV, 4а) связывают эти величины непосредственно с э.д.с. цепи. Таким образом, если требуется определить АС рассматриваемой реакции, то достаточно измерить э. д. с. гальванической цепи, отвечающей данной реакции. В 201 мы видели, что для этого измерения было необходимо провести реакцию 2пСи - -= + Си в такой форме, чтобы окислительный процесс совершался отдельно от восстановительного (на другом электроде). То же является необходимым в случае применения данного метода и к другйм, хотя бы и более сложным реакциям. Так, для реакции восстановления трехвалентного железа двухвалентным оловом [c.594]

Нитрат двухвалентного железа Ре(Ы0з)2-6Н20 получают растворением железа в азотной кислоте. Для этого чистое железо (в виде проволоки или стружки) растворяют до насыщения на холоду в разбавленной азотной кислоте уд. веса 1,034. В качестве исходного вещества можно применить также порошкообразное железо, полученное восстановлением окиси железа водородом. Чтобы растворение протекало более спокойно, железо должно быть восстановлено при высоких температурах, например при 1000—1100°. [c.237]

ООО час.Восстановление протекало наиболее удовлетворительно, если катализатор располагали слоями длиной в 25 см, и скорость тока газа была высокой (около 2 ООО на 1 м сечения в час). Содержание металлического железа после восстановления не должно превышать 8%, и сумма металлического железа и двухвалентного железа не должна быть выше 60—70 % общего железа. После восстановления катализатор охланедали в токе азота и затем медленно насыщали двуокисью углерода, так как при этом процессе выделяется тепло (в отличие от кобальтовых катализаторов). [c.217]

Содержания двухвалентного, металлического и общ.его железа в восстановленной руде определяются химическим анализом. При такой оценке окислы железа по степени восстановления характеризуются величинами (%) РегО.3 0 РвдО 11,1 РеО 33,3 Ре т 100. [c.53]