Никеля соли, определение методом вытеснения

Преимущество последнего метода заключается в том, что никель в отличие от большинства элементов образует с комплексоном устойчивое в кислой среде (pH 2) соединение. Это позволяет определять никель в присутствии марганца, кобальта и щелочноземельных элементов. При обратном титровании (pH 2) избыток комплексона HI оттитровывают солями висмута. Но висмут образует с комплексоном III более устойчивое соединение, чем никель, поэтому для замедления реакции вытеснения ионов никеля висмутом титрование ведут при 0° С. В этом случае никель вытесняется из комплекса с очень малой скоростью. Определению никеля мешают Fe, In, Ga, Bi, Til и Sb. [c.85]

Определение кобальта по методу вытеснения [918, 1246]. Анализируемый раствор соли кобальта прибавляют к комплек-сонату ванадила, магния или марганца. Катионы кобальта вытесняют ванадил, магний или марганец из комплексонатов, после чего катионы этих металлов титруют раствором комплексона 1П. Аналогично определяют другие катионы, в частности меди, никеля, железа и алюминия. [c.125]

Бромоформ определяют, предварительно омыляя его до бромида, который осаждают в виде серебряной соли. Бромид серебра растворяют в избыточном количестве аммиака, добавляют достаточное количество цианоникелата калия К2 1(СЖ)4 и вытесненные ионами серебра свободные ионы никеля определяют комплексометрическим методом. Метод был применен для анализа чистого бромоформа и для определения его содержания в различных сиропах. [c.517]

Косвенный Метод определения микроколичеств ванадия (>10 мкг УгОб) был предложен Суса [62 (97)]. Ванадат-ион осаждают в виде серебряной соли, которую отфильтровывают. При добавлении [Н1(СЫ)4]2 происходит реакция вытеснения выделившиеся ионы никеля титруют раствором ЭДТА с мурексидом (см. стр. 258). [c.214]

Разделение никеля и кобальта. Предложение объемного метода определения никеля. На основе выявившегося факта вытеснения никелем кобальта из его внутрикомплексной соли нами было практически осуществлено разделение никеля и кобальта. Приготовлялась смесь растворов нитратов никеля и кобальта (можно, конечно, лл других солей). Туда же небольшими порциями добавлялся водный раствор двунатриевой соли этилендиаминотетрауксусной кислоты, и производились пробы на присутствие иона никеля N1" нанесением капли получавшейся смеси на бумажку, пропитанную раствором диметилглиоксима. Как только проба становилась отрицательной (весь никель связан в виде внутрикомплексной соли), в смесь добавлялся раствор едкого натра в количестве, достаточном для осаждения кобальта в виде гидрата закиси. Получавшийся осадок гидрата закиси кобальта отфильтровывался. Фильтрат имел характерный для щелочных растворов натриевой соли никель-этилендиаминотетрауксусной кислоты яркозеленый цвет. Затем осадок на фильтре промывался дестиллированной водой. Часть его растворялась в соляной кислоте, нейтрализовалась аммиаком, и производилась проба диметилглиоксимом, показавшая полное отсутствие иона никеля. На основании наших опытов можно, имея титрованный раствор двунатриевой соли этилендиаминотетрауксусной кислоты, производить объемное определение никеля, не прибегая к предварительному отделению его от кобальта. [c.1156]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология