Константа автопротолиза

Уравнение (60) можно упростить введением в него константы автопротолиза воды [c.131]

Количественной характеристикой собственной диссоциации (ионизации) растворителя является константа автопротолиза Кг (другое название — ионное произведение автопротолиза). Для воды произведение концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов при данной температуре является величиной постоянной — это ионное произведение воды (разд. 6.5.5). Учитывая, что ион водорода в водном растворе существует в виде иона Н3О+, формулу ионного произведения воды точнее следует записать так [c.279]

Константа ионизации воды К = [Н+][0Н ]/[Н20] при 25°С равна 1,8 10 моль/л, а константа автопротолиза воды (ионное произведение воды) равна произведению константы ионизации на молярную концентрацию чистой воды 1,8 10 55,5 = 10 . [c.571]

Очевидно, чем сильнее собственная диссоциация растворителя — больше константа автопротолиза, —тем в большей степени происходит сольволиз. Например, в водном растворе (К = Ю- ) соли азотной кислоты не подвергаются гидролизу, в растворе же безводрюй уксусной кислоты (Ks 2,5 вдет интенсивный сольволиз [c.245]

Ионное произведение (константа автопротолиза) чистого этилового спирта равно (при 25°С). Вычислите pH чистого этилового спирта и pH 0,01 М раствора СзНбОЫа в этиловом спирте. Какой это раствор — щелочной или кислый [c.212]

Что такое константа автопротолиза Напишите уравнения само-ионизации жидкого аммиака, метилового спирта и выражения их констант автопротолиза. Как протекает сольволиз Ti l4 в метаноле Напишите молекулярное уравнение. [c.98]

Рассмотрим реакцию соляной кислоты с едким натром. Как уже указывалось, кислотные свойства любого водного раствора сильной кислоты объясняются исключительно тем, что в нем содержатся ионы гидроксония. В то же время в растворе натриевой щелочи содержится сильное основание — ионы гидроксила, которые образуются при взаимодействии кристаллической решетки КаОН с молекулами воды как гидратирующими частицами. Если смешать эквивалентные количества кислоты и основания, то вследствие низкой константы автопротолиза воды из ионов Н3О+ и ОН образуются недиссоциированные молекулы воды [c.383]

Как показывает этот ряд, сродство к протону изменяется приблизительно в порядке, обратном, изменению констант автопротолиза. Однако это правило является весьма приблизительным. Например, для бензола и других углеводородов ионное произведение ничтожно мало — эти веществ.а не диссоциируют на ионы, но протонное сродство также невелико. [c.281]

Оценку кислотно-основных свойств растворителей наиболее удобно проводить на основе констант автопротолиза растворителя, а также констант диссоциации кислот и оснований (табл. В. 18). Значения р/С относят к стандартной системе, в качестве которой выбрана вода, т. е. для получения сравнимых данных рассматривают протолиз молекул растворителя в двух направлениях [c.455]

Титрование оснований в неводных растворителях. Растворители для определения слабых оснований должны обладать протонодонорными свойствами и иметь небольшую константу автопротолиза. Для титрования слабых оснований часто применяются уксусная кислота и ее смеси с уксусным ангидридом, чистый уксусный ангидрид, муравьиная кислота в смеси с уксусной, а также в смеси с нитрометаном, уксусным ангидридом и диоксаном, ацетон, метилэтнлкетон и другие кетоны, метиловый, этиловый, пропиловый и другие спирты, диметилсульфоксид и т. д., Широко применяются смешанные растворители, такие, как диоксан — хлороформ, диоксан — уксусная кислота — нитрометан и т. д. [c.218]

В зависимости от химической природы растворителя и растворенного вещества растворитель оказывает соответствующее влияние на степень диссоциации протолита, при этом решающее значение имеют либо кислотно-основные свойства растворителя (константа автопротолиза, ), либо величина его диэлектрической проницаемости ( ). При увеличении кислотных свойств растворителей усиливается диссоциация растворенных в них протолитов по типу основания, число веществ, проявляющих основные свойства, растет, а кислотные - уменьщается. Увеличение основных свойств растворителей приводит к более сильному проявлению кислотных свойств протолитов, к увеличению числа веществ, обладающих кислотными свойствами и уменьшению числа веществ с основными свойствами. [c.90]

Вследствие большой величины константы автопротолиза этого растворителя все соединения, способные присоединять протон, будут вступать в эту реакцию. Поэтому все основания в безводной уксусной кислоте станут одинаково сильными (хотя и не очень сильными ввиду малой величины ее диэлектрической проницаемости е = 6). Например, аммиак в водном растворе — гораздо более сильное основание, чем гидроксид свинца (IV) в уксусной кислоте различие в их силе будет значительно меньшим. [c.249]

Константа равновесия диссоциации является константой автопротолиза, или, что то же самое, ионным произведением растворителя [c.455]

Автопротолиз. Водородные соединения с полярной связью в жидком состоянии распадаются на ионы за счет протолиза — отщепления протона от одной молекулы и присоединения к другой. Состояние равновесия при автопротолизе характеризует константа равновесия, называемая константой автопротолиза. [c.143]

Чем сильней собственная ионизация растворителя, тем выше его кислотность. Вместо константы автопротолиза обычно указывают ее логарифм, взятый с обратным знаком, рКа- В табл. 2.13 приведены значения рКя для некоторых растворителей. [c.279]

Титрование кислот в неводных растворителях. Сильные минеральные кислоты титруются в среде муравьиной, уксусной и других кислот. Для титрования слабых кислот требуются растворители, обладающие протонакцепторными свойствами и имеющие небольшую константу автопротолиза. Желательна также высокая диэлектрическая проницаемость растворителя. Такими растворителями являются, например, этилендиамин, пиридин, [c.217]

Величина /(,. может быть найдена из измерения электропроводности растворителя. Очевидн(5, чем сильнее собственная ионизация растворителя, тем выше его кислотность. Так же, как в случае констант диссоциации, для констант автопротолиза К. обычно указываю" их логарифмы, взятые с обратным знаком, которые обозначают р/ . В табл. 19 приведены значения р/<. для некоторых растворителей. [c.234]

Следовательно, протонное сродство изменяется приблизительно в порядке, обратном изменению констант автопротолиза. Однако это правило весьма приблизительно. Например, для бензола He и других углеводородов ионное про- [c.235]

Константа автопротолиза должна быть малой величиной. [c.200]

Очевидно, чем сильнее собственная ионизация растворителя — больше константа автопротолиза, тем в большей [c.234]

Часто вместо константы автопротолиза пользуются величиной показателя константы автопротолиза рКн, которая равна —lg Кк. [c.284]

Смотреть страницы где упоминается термин Константа автопротолиза: [c.188] [c.189] [c.244] [c.245] [c.245] [c.93] [c.159] [c.260] [c.378] [c.389] [c.121] [c.148] [c.37] [c.37] [c.37] [c.84] [c.93] [c.183] [c.183] [c.78] [c.198] [c.234] [c.284] [c.414] [c.415] [c.415]

Аналитическая химия. Кн.2 (1990) -- [ c.0 ]

Общая и неорганическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.208 ]

Основы аналитической химии Часть 2 Изд.2 (2002) -- [ c.58 ]

Химический анализ (1966) -- [ c.80 , c.124 ]

Химическое разделение и измерение теория и практика аналитической химии (1978) -- [ c.100 ]

Современная аналитическая химия (1977) -- [ c.330 ]

Теории кислот и оснований (1949) -- [ c.126 , c.152 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.279 ]

Основы аналитической химии Книга 2 (1961) -- [ c.193 ]

Аналитическая химия Часть 1 (1989) -- [ c.37 ]

Теоретические основы органической химии (1979) -- [ c.97 ]

Теоретическая электрохимия (1981) -- [ c.69 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.188 ]

Курс химического качественного анализа (1960) -- [ c.79 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.558 ]

Курс химического и качественного анализа (1960) -- [ c.79 ]

Основы аналитической химии Издание 3 (1971) -- [ c.198 ]

Основы аналитической химии Кн 2 (1965) -- [ c.151 ]

Основы аналитической химии Кн 3 Издание 2 (1977) -- [ c.24 , c.406 , c.435 , c.439 ]

Физическая химия неводных растворов (1973) -- [ c.38 , c.259 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология