Константы собственной

Константы Ка и аин+ Бренстед назвал константами собственной кислотности кислот. Они не зависят от среды. [c.266]

Соответственно константам собственной кислотности Бренстед вводит константы собственной основности. Они обозначаются и представляют величины, обратные константам кислотности [c.266]

М-Н)- м/ н+ (М-Н)- константа собственной основности ионов лиата [c.267]

Из уравнения Бренстеда вытекает, что константа диссоциации кислоты зависит от константы собственной кислотности кислоты — вещества, которое отдает протон, и от константы собственной кислотности второй кислоты — вещества, которое образуется в результате присоединения протона. Чем константа собственной кислотности первой кислоты больше, а второй меньше, тем больше константа диссоциации. Константы собственной кислотности веществ зависят от способности их к выделению протона, т. е. от протонного сродства. Чем одно вещество легче отдает протон, а другое более прочно его удерживает, тем больше диссоциировано данное вещество. [c.269]

Константа этого равновесия в вакууме Кц ) определяется константами двух равновесий — константой собственной кислотности кислоты в вакууме [c.315]

Это отношение равно произведению из константы собственной кислотности кислоты на константу собственной основности растворителя [c.326]

Для того чтобы количественно проверить уравнения (VII,10 и 26), необходимы данные о величинах констант собственной кислотности кислот, констант собственной кислотности ионов лиония растворителей, данные об энергиях сольватации ионов лиония и анионов и данные об энергии сольватации молекул. [c.329]

Разность рК в двух растворителях, например в растворителе М и в воде, уже не будет зависеть от константы собственной кислотности, а только от изменения и [c.330]

Как и в случае кислот, здесь нельзя определить абсолютных величин констант собственной основности или кислотности. Поэтому для оценки правильности полученных выражений следует рассматривать изменение констант при переходе от одного растворителя к другому. Для этого найдем [c.345]

Принципиально определение абсолютной активности протона вполне возможно. Как было сказано ранее (см. гл. УП), константа собственной кислотности кислоты равна активности протона, умноженной на активность [c.410]

Из этого выражения вытекает, что если бы можно было действительно найти константу собственной кислотности какой-то кислоты в вакууме и найти то можно было бы определить активность протона. Е ели- [c.411]

В гл. IV говорилось о так называемом протонном сродстве — работе присоединения протона к данному веществу в вакууме. Если известно протонное сродство, то из него всегда можно вычислить константу собственной кислотности. Следовательно, некоторые возможности определения активности протона этим путем уже намечаются. Если раньше константа собственной кислотности была фиктивной мерой силы кислоты, то сейчас ее можно рассматривать как реальную меру. Применение этого метода затруднено только недостаточной точностью в определении протонного сродства и [c.411]

Кд, Кь — константа собственной кислотности кислоты и основности основания [c.482]

Константы с индексами а и 6 не зависят от среды и носят название констант собственной кислотности (растворителя или ионов лиония) или собственной основности (растворителя или ионов лиата) в стандартных условиях (в среде с бесконечно большой диэлектрической проницаемостью, в вакууме или в водном бесконечно разбавленном растворе, в котором а = а о). Соответствующие им константы с индексами НАп и В зависят от среды. [c.419]

Сд представляет отношение константы собственной основности [c.24]

Константы Ка и Бренстед назвал константами собственной кислотности кислот. Они не зависят от среды. Соответственно константам собственной кислотности Бренстед вводит константы собственной основности. Они обоз- [c.527]

Д" = - — константа собственной кислотности [c.528]

М-НГ различием в сродстве к протону молекул основания и ионов лиата, подобно тому, как диссоциация кислот определяется прежде всего отношением констант собственной кислотности кислоты и ионов лиония растворителя, т. е. различием в их сродстве к протону. Кроме того, диссоциация основания зависит от энергии сольватации ионов ВН+ и (М—И). Величина Л к р .как и в случае кислот, не зависит от растворителя, [c.649]

Как и в случае кислот, мы не может определить абсолютных величин констант собственной основности или кислотности. Поэтому для оценки правильности полученных выражений следует рассматривать изменение констант при переходе от одного растворителя к другому. Для этого найдем выражение для изменения величины рК основания при переходе от растворителя к растворителю. [c.651]

Из этого уравнения ясно следует, что константа диссоциации кислоты онределяется отношением констант собственной кислотности KJKa + [c.326]

ДНА- = ( аНА- м/ амн+) [(I mH++ —I hA )/- (VII,69) где ifojjA- — константа собственной кислотности анионной кислоты НА". [c.357]

Сдисс —для кислот эта величина определяется константами двух равновесий — константой собственной кислотности кислоты (Ка), характеризующейся сродством аниона кислоты к протону и константой собственной кислотности гюнов лиония растворителя н.м характеризующейся сродством молекулы растворителя к протону или обратной ей величиной — константой собственной основност) растворителя Кь, нм, т. е. [c.393]

Для оснований величина Кдпсг определяется константами собственной основности основания (Кь) и константой собственной основности ионов лиата растворителя К [c.393]

Количественное выражение сродства к протону. Количественная зависимость силы электролита от свойств вещества и растворителя может быть выражена уравнением (1), в котором /Сдисс электролита определяется сродством к протону ионов или молекул диссоциирующего вещества в вакууме. Если электролит является кислотой, то для него значение Д дисс определяется сродством к протону аниона этой кислоты, и может быть охарактеризовано константой собственной кислотности электролита в вакууме Ка [см. уравнение (2)]. [c.399]

Если речь идет об основаниии, то для него значение Кдисс [уравнение (1)] определяется сродством, к протону его молекулы (например, К1Нз) или иона (например, N1 0) и может быть охарактеризовано константой собственной оснЬвности электролита Кь [см. уравнение (3)], являющейся величиной, обратной константе кислотности ВН+-ионов. [c.399]

Из этого уравнения ясно следует, чго константа диссоциации кислоты определяется отношением констант собственной кислотности Ка Кащ И энергибй сольватации [c.624]