Автопротолиз

Уравнение (60) можно упростить введением в него константы автопротолиза воды [c.131]

Количественной характеристикой собственной диссоциации (ионизации) растворителя является константа автопротолиза Кг (другое название — ионное произведение автопротолиза). Для воды произведение концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов при данной температуре является величиной постоянной — это ионное произведение воды (разд. 6.5.5). Учитывая, что ион водорода в водном растворе существует в виде иона Н3О+, формулу ионного произведения воды точнее следует записать так [c.279]

В качестве другого примера можно привести автопротолиз метанола [c.37]

Как показывает этот ряд, сродство к протону изменяется приблизительно в порядке, обратном, изменению констант автопротолиза. Однако это правило является весьма приблизительным. Например, для бензола и других углеводородов ионное произведение ничтожно мало — эти веществ.а не диссоциируют на ионы, но протонное сродство также невелико. [c.281]

Автопротолиз, ионное произведение 279 Аддукты 283 сл. [c.611]

Что такое константа автопротолиза Напишите уравнения само-ионизации жидкого аммиака, метилового спирта и выражения их констант автопротолиза. Как протекает сольволиз Ti l4 в метаноле Напишите молекулярное уравнение. [c.98]

Автопротолиз воды и некоторых других растворителей изучен в широком интервале температур. Процесс диссоциации воды эндотермичен (АЯг = 56 0 70 Дж/моль), поэтому в соответствии с уравнением (2.12) с ростом температуры увеличивается. Интегрирование уравнения (2.12) и подстановка численных данных ЛЯ ионизации воды дает уравнение температурной зависимости gKw [c.38]

Рассмотрим реакцию соляной кислоты с едким натром. Как уже указывалось, кислотные свойства любого водного раствора сильной кислоты объясняются исключительно тем, что в нем содержатся ионы гидроксония. В то же время в растворе натриевой щелочи содержится сильное основание — ионы гидроксила, которые образуются при взаимодействии кристаллической решетки КаОН с молекулами воды как гидратирующими частицами. Если смешать эквивалентные количества кислоты и основания, то вследствие низкой константы автопротолиза воды из ионов Н3О+ и ОН образуются недиссоциированные молекулы воды [c.383]

Написать уравнения реакции электролитической диссоциации воды (автопротолиза), электрохимических процессов на катоде и аноде для электролиза раствора хлорида иатрия с железным и ртутным катодами. Сравнить эти способы электролиза и отметить их преимущества п недостатки. [c.204]

Очевидно, чем сильнее собственная диссоциация растворителя — больше константа автопротолиза, —тем в большей степени происходит сольволиз. Например, в водном растворе (К = Ю- ) соли азотной кислоты не подвергаются гидролизу, в растворе же безводрюй уксусной кислоты (Ks 2,5 вдет интенсивный сольволиз [c.245]

Вследствие большой величины константы автопротолиза этого растворителя все соединения, способные присоединять протон, будут вступать в эту реакцию. Поэтому все основания в безводной уксусной кислоте станут одинаково сильными (хотя и не очень сильными ввиду малой величины ее диэлектрической проницаемости е = 6). Например, аммиак в водном растворе — гораздо более сильное основание, чем гидроксид свинца (IV) в уксусной кислоте различие в их силе будет значительно меньшим. [c.249]

Чем сильней собственная ионизация растворителя, тем выше его кислотность. Вместо константы автопротолиза обычно указывают ее логарифм, взятый с обратным знаком, рКа- В табл. 2.13 приведены значения рКя для некоторых растворителей. [c.279]

Автопротолиз. Водородные соединения с полярной связью в жидком состоянии распадаются на ионы за счет протолиза — отщепления протона от одной молекулы и присоединения к другой. Состояние равновесия при автопротолизе характеризует константа равновесия, называемая константой автопротолиза. [c.143]

Чем полнее протекает собственная ионизация растворителя, т. е. чем больше коистанта автопротолиза, тем в большей степени происходит сольволиз. Например, в водном растворе соли азотной кислоты не подвергаются гидролизу, в растворе же безволион уксусной кислоты идет интенсивный сольволиз [c.280]

Оценку кислотно-основных свойств растворителей наиболее удобно проводить на основе констант автопротолиза растворителя, а также констант диссоциации кислот и оснований (табл. В. 18). Значения р/С относят к стандартной системе, в качестве которой выбрана вода, т. е. для получения сравнимых данных рассматривают протолиз молекул растворителя в двух направлениях [c.455]

В зависимости от химической природы растворителя и растворенного вещества растворитель оказывает соответствующее влияние на степень диссоциации протолита, при этом решающее значение имеют либо кислотно-основные свойства растворителя (константа автопротолиза, ), либо величина его диэлектрической проницаемости ( ). При увеличении кислотных свойств растворителей усиливается диссоциация растворенных в них протолитов по типу основания, число веществ, проявляющих основные свойства, растет, а кислотные - уменьщается. Увеличение основных свойств растворителей приводит к более сильному проявлению кислотных свойств протолитов, к увеличению числа веществ, обладающих кислотными свойствами и уменьшению числа веществ с основными свойствами. [c.90]

Так же как и вода, некоторые другие протогенные растворители образуют заряженные частицы в результате протекания реакций автопротолиза (разд. 34.1 и 34.3). На основе измерений электропроводности и с помощью некоторых других физико-химических методов доказано существование следующих [c.388]

Титрование оснований в неводных растворителях. Растворители для определения слабых оснований должны обладать протонодонорными свойствами и иметь небольшую константу автопротолиза. Для титрования слабых оснований часто применяются уксусная кислота и ее смеси с уксусным ангидридом, чистый уксусный ангидрид, муравьиная кислота в смеси с уксусной, а также в смеси с нитрометаном, уксусным ангидридом и диоксаном, ацетон, метилэтнлкетон и другие кетоны, метиловый, этиловый, пропиловый и другие спирты, диметилсульфоксид и т. д., Широко применяются смешанные растворители, такие, как диоксан — хлороформ, диоксан — уксусная кислота — нитрометан и т. д. [c.218]

Аналогично равновесию автопротолиза воды протонирован-ные катионы являются кислотами, а анионы — основаниями. [c.389]

В протонных растворителях идет процесс автопротолиза, в результате которого образуются катионы лиония и лиат-ионы НЬ-ЬНЬ ч=к НаЬ+-1-Ь- [c.455]

Константа равновесия диссоциации является константой автопротолиза, или, что то же самое, ионным произведением растворителя [c.455]

Р Ь 3 также и рК автопротолиза относятся к стандартной системе — водным растворам здесь же приведены данные по диэлектрической проницаемости г,. Если эго не отмечено особо, все данные приведены для 25 С. [c.456]

Смешанный растворитель получается при титровании, так как одним из продуктов реакции нейтрализации является вода. Она ведет себя в среде ДМФА как кислота и легче отдает протон, чем ДМФА. В связи с этим вместо реакции автопротолиза ДМФА [c.112]

Титрование кислот в неводных растворителях. Сильные минеральные кислоты титруются в среде муравьиной, уксусной и других кислот. Для титрования слабых кислот требуются растворители, обладающие протонакцепторными свойствами и имеющие небольшую константу автопротолиза. Желательна также высокая диэлектрическая проницаемость растворителя. Такими растворителями являются, например, этилендиамин, пиридин, [c.217]

Смотреть страницы где упоминается термин Автопротолиз: [c.188] [c.189] [c.619] [c.244] [c.245] [c.245] [c.51] [c.93] [c.159] [c.122] [c.260] [c.378] [c.378] [c.389] [c.390] [c.121] [c.148] [c.36] [c.37] [c.37] [c.37] [c.191] [c.193]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.63 ]

Теоретические основы аналитической химии 1980 (1980) -- [ c.45 ]

Основы аналитической химии Книга 1 Общие вопросы Методы разделения (2002) -- [ c.120 ]

Химический анализ в металлургии Изд.2 (1988) -- [ c.141 ]

Химия Краткий словарь (2002) -- [ c.7 ]

Определение pH теория и практика (1972) -- [ c.167 ]

Химический анализ (1966) -- [ c.78 , c.80 ]

Химическое разделение и измерение теория и практика аналитической химии (1978) -- [ c.100 , c.157 , c.162 ]

Современная аналитическая химия (1977) -- [ c.330 ]

Аналитическая химия неводных растворов (1982) -- [ c.38 , c.42 , c.48 , c.50 , c.56 , c.61 , c.71 , c.98 , c.117 , c.134 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.64 ]

Химический анализ (1979) -- [ c.77 ]

Электронные представления в органической химии (1950) -- [ c.361 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.194 ]

Введение в электронную теорию органических реакций (1977) -- [ c.105 ]

Аналитическая химия Часть 1 (1989) -- [ c.36 ]

Теоретические основы органической химии (1979) -- [ c.97 , c.237 , c.361 , c.370 ]

Определение рН теория и практика (1968) -- [ c.167 ]

Теория химических процессов основного органического и нефтехимического синтеза Издание 2 (1984) -- [ c.165 ]

Неорганическая химия (1994) -- [ c.172 ]

Производство циклогексанона и адипиновой кислоты окислением циклогексана (1967) -- [ c.154 , c.155 ]

Основы аналитической химии Кн 3 Издание 2 (1977) -- [ c.0 ]

Растворители в органической химии (1973) -- [ c.31 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология