Константа ионного

Основными характеристиками ионообменных адсорбентов являются их обменная емкость и константа ионного обмена, характеризующая избирательную способность ионита. Обменная емкость — количество ионов (в эквивалентах), поглощенных единицей массы сорбента или [c.39]

Таблица П. в. Экспериментальные данные по определению константы ионного обмена

Константа равновесия этой реакции, называемая константой ионного обмена, равна [c.170]

Равновесное состояние описывается уравнением константы ионного обмена. [c.40]

Цель работы определение полной обменной емкости катионита и константы ионного обмена разделение смеси катионов на ионообменной хроматографической колонке. [c.51]

Поскольку константы ионного обмена К+ на Со + и Сц2+ приблизительно одинаковы ( + со-+ к " си2+)> относительная скорость численно равна параметру, характеризующему относительную степень комплексообразования разделяемых ионов. [c.54]

Часть 2. Определение константы ионного обмена [c.56]

На закономерностях электропроводности растворов основан к о н-дуктометрический метод, который состоит в измерении электропроводности исследуемых систем. Этот метод позволяет найти содержание индивидуального вещества в растворе, если предварительно построить соответствующую калибровочную кривую для зависимости электропроводности от концентрации этого вещества. При помощи этого метода с высокой точностью определяют растворимость труднорастворимых соединений и константы ионных равновесий. В методе кондуктометрического титрования измерения электропроводности используют для определения конечной точки титрования. Например, при титровании сильной кислоты сильным основанием вместо ионов Н3О+ в растворе появляются катионы основания с более низкой электропроводностью, т. е. добавление щелочи к кислоте вызывает уменьшение электропроводности раствора. При дальнейшем добавлении щелочи в растворе появляются ионы гидроксила и электропроводность снова возрастает. Таким образом, в точке нейтрализации система обладает минимумом электропроводности. Кондуктометрическое титрование применяется и при реакциях, [c.228]

По уравнению (П. 40) рассчитывают параметр относительной степени комплексообразования ионов меди и кобальта Vo находят по данным определения константы ионного обмена. [c.58]

Из рис. (П1.2) следует, что константа ионного обмена равна тангенсу угла наклона прямой, изображающей изотерму ионного обмена, к оси абсцисс. Физический смысл константы ионного обмена заключается в том, что она позволяет дать количественную характеристику способности ионита к обмену с теми или иными ионами из раствора, т. е. выражает преимущественную сорбцию одного из двух обменивающихся ионов. Поэтому константа ионного обмена может быть названа коэффициентом селективности. Таким образом, если обменивается ион А+ из твердой фазы на ион В+ из 102 [c.102]

Применение комплексообразователей позволяет отделить одни катионы от других, если выбранный комплексообразователь образует комплексные соединения только лишь с частью из них. В этом случае константы ионного обмена катионов, не прореагировавших с комплексообразователей, существенно отличаются от константы ионного обмена образовавшегося комплекса. Возможен и такой случай, когда реагирующие с комплексообразователем катионы образуют комплексный анион и поэтому, не обмениваясь с противоионом катионита, вымываются из колонки без задержки. Такие смеси следует хроматографировать на анионитах. [c.110]

НИИ электронных оболочек, значениях констант нестойкости и других свойствах, позволяющих наиболее полно разделять смеси веществ. Поэтому перевод, например, ионов металлов в комплексные ионы позволяет значительно увеличить различие в константах ионного обмена и тем самым улучшить разделение смеси близких по свойствам ионов. В частности, таким путем достигают разделения смесей катионов редкоземельных и заурановых элементов. [c.111]

Количественные соотношения между обменивающимися ионами устанавливаются константой ионного о б м е-н а К. Для нее Никольский [7] вывел следующее выражение [c.146]

При проведении процесса ионного обмена в статическом варианте между раствором и ионитом устанавливается состояние равновесия, которое можно описать константой ионного обмена к%1 - Для реакции, записанной в общем виде для катионного и анионного обмена (без указания знаков зарядов обменивающихся ионов) [c.317]

RA-fB =<= RB + A, константа ионного обмена равна [c.317]

Константа ионного обмена К определяет соотношение ионов в поглоще-нюм состоянии при заданной концентрации в растворе и должна заметно отличаться от единицы. [c.365]

При высокой концентрации ионов в растворе повышается вероятность того, что ионы с противоположными зарядами окажутся в непосредственной близости друг от друга. Поэтому в таких условиях уже нельзя прибегать к предположению, что движение каждого иона в растворе происходит независимо от других ионов. Это обстоятельство приводит к изменению констант ионных равновесий. В точных исследованиях значения констант ионных равновесий в водных растворах со сравнительно высокими концентрациями ионов должны быть исправлены с учетом так называемого межионного притяжения. Существуют стандартные методы внесения таких поправок, но их рассмотрение выходит за пределы нашего курса. [c.146]

Ионообменное равновесие характеризуется константой ионного обмена [c.295]

Откладывая по оси ординат равновесные отношения в твердой фазе, а по оси абсцисс равновесные отношения в растворе, можно иолучить изотермы ионного обмена. Константа ионного обмена равна тангенсу угла наклона изотермы к оси абсцисс. [c.68]

Физический смысл константы ионного обмена заключается в том, что она позволяет дать количественную характеристику способности ионита к обмену с различными ионами из раствора. Если Ка.в> 1> ион раствора имеет большее сродство к иониту, чем ион, первоначально соединенный с ионитом. Обмен из раствора будет протекать достаточно полно. Если К л,в < 1. ион раствора имеет меньшее сродство, чем ИОН ионита. Обмен незначителен. Если /Сл.в 1, сродство обоих ионов одинаково. [c.69]

Объединение ионных тройников с ионами раствора или друг с другом в еще более сложные незаряженные кластеры, происходящее в концентрированных растворах, приво- дит снова к падению электропроводности. Измерения электропроводности позволяют рассчитать константы ионной ассоциации. [c.78]

Основан на различии изотерм адсорбции разделяемых веществ Основан на различии растворимости веществ в подвижной и неподвижной фазах Основан па различии экстракции разделяемых веществ в неподвижной фазе, содержащей ком-плексообразователь Основан на различии констант ионного обмена разделяемых веществ [c.79]

Силу оснований принято характеризовать не с помощью констант диссоциации основания, а с помощью так называемых кислотных констант, которые представляют собой отношение величин констант ионного произведения среды Ка к константам основания [c.347]

Строят график зависимости D от V (рис. 17) и по максимальному значению оптической плотности находят объем элюата макс вьгшед-щего из колонки от начала элюирования до появления максимума на выходной к )нвой, и по уравнению (11.38) рассчитывают значение 1/макс Константу ионного обмена рассчитывают по уравнению (11.37), при этом за концентрацию [Н+] принимают концентрацию НС1 в элюате значение ПОЕ определяют в первой части работы. [c.57]

Константа ионного произведения вещества М в жидком состоянии выразится так [c.349]

Если принять, что для ионитов Гд(в) представляет константу диссоциации данной формы ионита в вакууме, и,, — химическую энергию сольватации ионов в растворе, — энергию взаимодействия данной формы ионита с растворителем, то с помош ью этих величин можно выразить константы ионного обмена. Например, при обмене катиона Кх на катион Кц константа ионного обмена выразится отношением копстант диссоциации двух солевых форм [c.363]

Таким образом, константа ионного обмена между двумя солевыми формами катионитов запишется так [c.363]

Во-вторых, константа ионного обмена зависит от различия в энергии сольватации ионов в растворе. Чем энергии сольватации иона К больше энергии иона Кц, тем больше константа ионного обмена и тем меньше адсорбируется ион Кт. [c.363]

В-третьих, константа зависит от различия в энергии набухания разных форм ионитов. Константа ионного обмена тем больше, а величина адсорбции тем меньше, чем в большей степени набухает данная форма ионита. Если [c.363]

При обмене одновалентного иона на двухвалентный константа ионного обмена запишется так [c.365]

Таким образом, различие между константой ионного обмена в неводном растворителе и в воде определяется нулевыми коэффициентами активности ионов в ионите и в растворе. Определить изменение константы можно, если известны величины коэффициентов активности и /(,. [c.365]

Соответственно значение константы ионами определится уравненпем [c.36]

Константу ионного обмена можно определить из данных о равновесном распределении иоиов в статических условиях (равновесн(5С состояние при ионном обмене описывается законом действия масс), а также динамическим методом по скорости перемеи1ения зоны вещества по слою смолы (элюентиая хроматография). Если через колонку с катионитом, в верхней части которой находится сорбированный йог М +, пропускается раствор кислоты, то в смоле происходит многократный цроцесс обмена [c.52]

С учетом полученпых выражений для равновесных концентраций ионов ураЕшение константы ионного обмена можно записать так [c.68]

Ня закономерностях электропроводности растворов основан кондуктометрический метод, который состоит в измерении электропроводности исследуемых систем. Этот метод позволяет найти содержание индивидуального вещества в растворе, если предварительно построить соответствующую калибровочнук> кривую для зависимости электропроводности от концентраций этого вещества. При помощи этого метода с высокой точностью определяют растворимость труднорастворимых соединений и константы ионных равновесий. В методе кондуктометрического титрования измерения электропроводности используют для определения конечной точки титрования. Например, при титровании сильной кислоты сильным основанием вместо ионов Н3О+ в растворе появляются катионы основания с более низкой [c.275]

Таким образом, константа ионного обмена зависит от степени изменения сольватации ионов при переходе иона из раствора в ионит. Чем больше АС/сол1 тем больше избирательность ионита но отношению ко второму иону. [c.364]

Если принять, что АС/сол, = о, ДС/сол2 = о, то в этом простейшем случае константа ионного обмена определится уравнением [c.364]

Как было показано, Ig/f диссоциации растворимых солей и даже кислот в ряду спиртов и в смесях спиртов с водой (до 80% спирта) линейно зависит от 1/е (см. гл. VI и VII)-Можно ожидать, что так же будут влиять эти растворители и на константы ионного обмена-Линейная зависимость между Ig КобмЯ 1/е наблюдалась А. Т. Давыдовым и Р. Ф. Скоб-лионок при обмене катионов металлов на глауконите в спирто-водных и диоксано-водных растворах и Е. А. Матеровой, Т. П. Гринберг и И. Н. Верт на вофатите С, а также на сульфокатионите СБС в ацетоно-водных растворах. [c.369]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология