Угольные кислоты получение

Соединения этого типа, например смешанный ангидрид изофталевой кислоты и метилового эфира угольной кислоты или полимерный смешанный ангидрид карбоновой и угольной кислот, полученный из изофталевой кислоты и бис-хлоругольного эфира бисфенола А, при повышенных температурах выделяют двуокись углерода, образуя при этом сложные эфиры или полиэфиры [c.225]

Константа электролитической диссоциации угольной кислоты по первой ступени имеет значение Л =4-10 . Эта константа рассчитана для насыщенного раствора углекислого газа (с = 0,04 моль/л) исходя из предположения, что весь углекислый газ превращается в растворе в угольную кислоту. Константа же равновесия, рассчитанная с учетом только той части углекислого газа, которая действительно образовала угольную кислоту, К (ист.) =2-10 . Рассчитайте молярную концентрацию угольной кислоты, полученной при этом. Какой вывод можно сделать об истинной силе угольной кислоты [c.141]

Ароматическими поликарбонатами называют полиэфиры угольной кислоты, полученные на основе диоксисоединений, в которых гидроксильные группы непосредственно связаны с ароматическим ядром. [c.40]

Описаны синтезы полимочевин взаимодействием диаминов с амидами угольной кислоты, полученными из имидазолов, три-азолов или тетразолов (например с карбонил-М,Ы -диимидазо-лом) и полиамидомочевин из диизоцианатов и N.N -заме-щенных полиамидов (Ы,Ы -диэтиламида) Различные способы получения полиамидомочевин приведены в ряде патен- [c.376]

Метод Кона был развит Кауко, Хичкоком, Мак-Иннесом и сотрудниками. Кауко и его сотрудники Карлберг и Айрола [20, 21] изучили влияние изменения Е° + Ец на значение lg/ для первой ступени диссоциации угольной кислоты, полученное из данных для элемента типа (V.1). Поскольку истинная константа диссоциации известна из независимых измерений, они могли выбрать значение ° -Ь д, которое обычным способом расчета давало бы правильный результат. [c.70]

Работа установки проверялась по измерению кинетики дегидратации угольной кислоты. Полученная величина константы скорости дегидратации К при 18°С равна 12,9 0,4 сек-, что находится в хорошем соответствии с данными Далзайла [5]. (/С=12,3 0,4 сек- ), Бринкмана [6] (i(=12,8 сек" ), Фархольта [7] (/(=12,9 се/с->). Константа скорости диссоциации комплексного иона [jVieraJ+ a,, определенная на собранной установке (/(=0,109 се/с- ) совпадает с данными, полученными Уилкинсом [8]. [c.101]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология