Кальций, константы нестойкости в воде

Гидратацию катионов можно рассматривать как образование аквакомплексов, прочность которых определяется величинами констант нестойкости. Легкость, с которой ионы металлов образуют гидраты, возрастает с увеличением их заряда и уменьшением радиуса. Гидраты ионов щелочных металлов нестойки, щелочноземельных более прочны. Например, гидратированный ион кальция, в основном определяющий жесткость природной воды, может быть представлен в виде октаэдра [Са(Н20)в] , в центре котО [c.59]

При разработке ускоренного метода определения кальция в шлаках мы отделяли марганец и другие мешающие элементы путем экстрагирования их диэтилдитиокарбаминатных комплексов [1]. Судя по литературным данным 2—4], взаимодействие марганца с диэтилдитиокарбаминовой кислотой (остаток ее обозначим ДДК) изучено слабо. О составе этого соединения существуют противоречивые мнения. Отсутствуют также данные о растворимости комплекса в воде и о константах нестойкости в органических растворителях. С целью выяснения и уточнения затронутых вопросов и было предпринято настоящее исследование. [c.183]

Гидратацию катионов можно рассматривать как образование акво-комплексов, прочность которых определяется величинами констант нестойкости. Легкость, с которой ионы металлов образуют гидраты, возрастает с увеличением их заряда и уменьшением радиуса. Гидраты ионов щелочных металлов нестойки, щелочно-земельных более прочны. Например, гидратированный ион кальция, в основном определяющий жесткость природной воды, может быть представлен в виде октаэдра 1Са (Н20)в1 +, в центре которого находится ион кальция, электростатически связанный с шестью молекулами воды, расположенными в его вершинах. Особыми свойствами обладает ион водорода протон образует прочный аквокомплекс с донорно-акцепторной связью— ион гидроксония Н3О+. В водных растворах к этому иону присоединяется еще три молекулы воды, менее прочно связанные с протоном, и образуется комплекс Н(,0+. Другие аквокомплексные ионы также способны ориентировать вокруг себя дополнительные молекулы воды, например [А1 (НгО)в1 + и 1А1 (Н20)12 1 +. [c.56]

Раствор, полученный после растворения углекислого никеля в водном растворе двунатриевой соли этилендиаминотетрауксусной кислоты упаривался в сушильном шкафу в течение нескольких дней при 40—50°. Раствор постепенно приобретал сиропообразную консистенцию и, наконец, превращался в стекловидную твердую массу сине-зеленого цвета. Даже при рассматривании частиц твердой соли под микроскопом нельзя было обнаружить их кристаллическую структуру излом имел раковистый вид. При высушивании при более высокой температуре (80—90°) соль теряла кристаллизационную воду, рассыпаясь в голубовато-белый порошок. Подобное же явление наблюдается при сто-янии твердой соли в эксикаторе над безводным хлористым кальцием. Была сделана попытка определения константы нестойкости полученной соли в водных растворах путем составле- О ния концентрационного элемента. Попытка, к сожалению, не увенчалась успехом, так как разность потенциалов в таком элементе оказалась со-вершенно неустойчивой, повидимому, вследствие пассивирования поверхности никелевого электрода. Лишь в самое последнее время Шварценбаху и Фрейтаг( ] удалось определить константу нестойкости никелевой соли косвенным путем. По их данным, [c.1151]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология