Электрод никелевый

Рис. 3.2. Типичные поляризационные кривые металлокерамических водородного 1 и кислородного 2 электродов. Водородный электрод — никелевый, пропитанный платиной кислородный электрод — серебряный.

Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора сульфата никеля. Рассмотрите при этом а) электроды никелевые, б) электроды нерастворимые. Какой должна быть сила тока, чтобы за 10 ч на катоде выделилось 47 г никеля при выходе его по току 80%. Ответ 5,36 А. [c.403]

К определены константа в уравнении диффузионного импеданса W=5,7 Ом-см -с- /г и емкость двойного электрического слоя 36,4 мкФ. Исследуемый электрод — никелевый стержень диаметром 0,7 мм с длиной рабочей части 5 мм. [c.131]

Получение. В лабораторных услов ях кислород получают либо электролизом водного раствора гидроксида иатрия (электроды никелевые), либо разложением при нагревании бертолетовой соли (хлората калия) или перманганата калия. Разложение хлората калия [c.174]

Ток дуги 3—4 а, ширина щели спектрографа 0,02 мм, аналитический промежуток 1,5 Л1Ж. Постоянный электрод— никелевый пруток (илн угольный электрод) диаметром 8—9 мм, заточенный иа полусферу. Предварительный обжиг 10 сек. Аналитическая пара линий А1 3082,16—Ni 3097, 12 А определяемые пределы 0,1—2,0% алюминия, относительная ошибка 3—4%. [c.153]

Среднетемпературные топливные элементы (СТТЭ) представляют собой водородно-кислородные ТЭ, работающие при 250—300 °С и при давлении газов до 6 МПа. Электролитом служит 85% раствор щелочи, находящийся при рабочей температуре в жидком состоянии. Электроды никелевые, без катализаторов. Элемент имеет пологие вольт-амперные характеристики с увеличением плотности тока от 100 до 200 мА/см напряжение элемента падает от 1,05 до 0,9 В. [c.418]

К анализируемому раствору, содержащему 0,0054—0,043 а серебра, прибавляют избыток твердого иодида калия до растворения образовавшегося вначале осадка иодида серебра. Затем вводят индикаторный серебряный электрод (второй электрод — никелевая проволока) и титруют 0,0074 М раствором реактива. Ошибка определения < 0,21%. [c.98]

ДГ-1 или ДГ-2 с прерывателем, ток дуги 3—4 а, подставной электрод—никелевый, заточенный на полусферу. Межэлектродный промежуток 1,5 лш, предварительный обжиг в течение 10 сек. [c.103]

Электрод-никелевая пластинка. [c.146]

N 03 , где X, по-видимому, совершенно непрерывно может меняться от величин меньше единицы (0,97—0,98) приблизительно до 1,7. Эти окислы можно рассматривать как сложные твердые растворы №—N 0, №0—№263 и №0— КхОз- Подобные твердые растворы (еще более осложненные присутствием воды) — основа положительных электродов никелевых аккумуляторов. Понимание природы и превращений таких систем очень важно для исследования и применения окислов никеля в качестве катализаторов. [c.60]

Ванна стекло, облицовка из натуральной или синтетической резины или из пластмасс Температура 21—27"С Электроды никелевые аноды, исключая аноды, содержащие углерод [c.371]

Первая серия опытов была проведена па лабораторном электролизере (без диафрагмы. Электролизером служил стеклянный стакан емкостью 0,5 л, в который наливали 450 мл соляной иислоты, (содержащей —200 г/л -НС1. Электроды — никелевые пластины — располагали вертикально. Нагрузка иа ванне составляла 5а. Анодная плотность тока (Dg) равнялась [c.145]

Значительно проще с помощью импульсного метода обеспечивается измерение адсорбции кислорода. Экспериментальные данные показывают, что хемосорбция кислорода на многих металлах происходит очень быстро, затем резко замедляется и вскоре достигает насыщения. Величина быстрой хемосорбции соответствует определенному стехиометрическому соотношению, характерному для каждого металла, причем это соотношение не зависит от дисперсности металла, если она не слишком велика. Это дало возможность использовать кислород для определения поверхности железных электродов никелевых и платиновых катализаторов статическим адсорбционным методом. Благоприятные для импульсного хроматографического метода хемосорбционные свойства кислорода были использованы для раздельного измерения поверхности большинства металлов УП1 группы (железа, никеля, рутения, родия, палладия, платины) на носителях Во всех случаях при 25° С происходила необратимая хемосорбция, так что ее величина могла быть [c.218]

На рис. V-32 показана одна из возможных схем такого элемента. Водород и кислород подаются под небольшим избыточным давлением внутрь пористых трубчатых электродов — никелевого (А) и угольного (Б). Сквозь их стенки газы сообщаются с заполненным крепким раствором КОН средним пространством (В). Работа элемента основана на реакциях [c.210]

Ионизационная трубка цилиндрической формы была выполнена из плавленого кварца (как показано на рис. 1), электроды— никелевые, четырехугольной формы. Один из электродов изготовлен из грубой проволочной сетки. Отношение поверхностей двух электродов 1 5. Выводы к электродам вставлены в кварцевые трубки малого диаметра, закрытые с одного конца твердым пицеином. Соль помещалась в отросток S трубки. Последняя [c.305]

О процессах взаимодействия электрического поля с модельными диэлектрическими системами в постоянном и переменном полях (частота 50 Гц) можно судить по деформапдш и скорости движения непроводящих капель в электрическом поле. Дополнительно можно применять метод автоколебания макрозаряда. Указанные характеристики определяют в электрофоретической ячейке с плоскопараллельными электродами (никелевые или стальные), представляющей собой копию ячейки С. Као и Ф. Остерли, которые экспериментально установили, что на середине ячейки в области ( 0,4—0,5) см местное электрическое поле однородно. [c.22]

Используют следующие комбинации гладких электродов никелевый анод — стальной катод стальной анод—никелевый катод никелевый анод — стальной кобальтированный катод. [c.161]

Получение. Влабораторных условиях кислород получают либо электролизом водного раствора гидроксида натрия (электроды никелевые), либо разложением при нагревании бертолетовой соли (хлората калия) или перманганата калия. Разложение хлората калия значительно ускоряется в присутствии оксида марганца (IV) МпОг [c.209]

Прн наложении переменного тока частотой 50 Гц н плотностью 100— 200 А/дм , Электроды — никелевые пчастниы. Перед меднением наносится тонкий слой никеля (ш хлоридного электролита) или хрома [c.51]

Высокая способность к перегрузкам, согласно требованию 6, что означает высокую aккy yлиpyющyю емкость электродов к водороду (соответственно кислороду). Фактически используемые в электродах никелевые катализаторы могут аккумулировать до 1, 2 атома водорода на I атом никеля, а Ag-катализаторы способны связывать примерно столько же атомов кислорода. Благодаря этому могут быть созданы водородно-кислородные элементы с ДСК-электро-дами, имеющие, как и аккумуляторы, особенно большую емкость на 1 кг веса [4]. [c.87]

Используется кварцевый спектрограф средней дисперсии, ширина щели прибора 0,02 мм, освещение с помощью трехлинзовой системы конденсоров, промежуточная диафрагма — высотой 1,2—3,2 мм, в зависимости от чувствительности фотопластинок. Источник возбуждения — генератор ДГ-1 или ДГ-2 в дуговом режиме, ток дуги — 6 а. Подставной электрод — угольный стержень, заточенный на усеченный конус (диаметр площадки 3 мм). Нижний электрод — никелевый диск с нанесенной на него кольцевой полоской сплава, измельченного до прохождения через сито с сеткой № 0071. Диск вращается со скоростью 1 об1мин. Время съемки 30 сек. [c.50]

В течение первых двух минут измерения потенциалы чистой и окисленной поверхности резко разблагораживаются. В связи с тем, что в опытах фактически измеряется э. д. с. цепи исследуемый электрод — никелевый электрод, эти изменения потенциала, скорее всего, связаны с оксидированием поверхности никелевого электрода сравнения (в начале опыта никелевый электрод быстро покрывается черной окисной пленкой). [c.148]

Имеется очень мало сведений о подвижности протона в других материалах. Так, в биофизике обнаружена возможность цепной проводимости протеинов. Поллок и Уббелоде [229] измерили электропроводность и кажущуюся энергию активации ряда гидратов кислот. Обычно электропроводность дегидратированных форм карбоновых кислот ниже, а энергия активации выше, чем у их кристаллических гидратов (см. табл. 13). Считают, что электропроводность обусловлена протонами, хотя ни заряд носителей (эффект Холла), ни их концентрация не были определены. Удельная электропроводность в общем больше, чем у льда, однако прн этом следует учесть, что соответствующие измерения проведены при более высокой температуре. На возможность существования стадии переноса протона в твердом NiOH-OH, который образуется в качестве промежуточного соединения при зарядке положительного окисноникелевого электрода никелевых аккумуляторов, указали Джонс и Винн-Джонс [230], которые рассматривали такой перенос как одну из стадий механизма зарядка — разрядка [231, 233]. Доказательство этого механизма было получено Луковцевым и Слайдинем [231], которые изучали анодный ток, необходимый [c.156]

Эта глава посвящена газовым электродам, в них газ является реаген-тодг. В последнее время в некоторых работах изучаются жидкостные электроды, в которых газ образуется как побочный продукт электрохимической реакции. Такие электроды названы ншдкостно-газовыми [88]. Образующийся газ может уменьшить электропроводность системы, вызвать конвекцию жидкости, экранировать часть рабочей поверхности электрода. В работе [88] экспериментально исследована модель жидкостно-газового электрода никелевая проволока в стеклянном капилляре, заполненном электролитом. Изучены режим газоудаления, газосодержапие и газораспределение по глубине электрода, эффективная электропроводность системы и другие величины. [c.328]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология