Клапейрона—Менделеева закон

Уравнение (1,16) является основным уравнением газового состояния и называется уравнением Клапейрона — Менделеева. Впервые это уравнение было выведено Клапейроном в 1834 г. Д. И. Менделеев в своих работах в 1874 г. указал, что благодаря закону Авогадро уравнение Клапейрона приобретает наибольшую общность, когда оно относится не к обычной единице массы (грамму или килограмму), а к 1 кмоль газа. [c.18]

Отметим одно из существенных отличий его от уравнения Клапейрона рУ = гТ, заключающееся в том, что последнее уравнение содержит лишь математическое выражение эмпирических законов Бойля — Мариотта и Гей-Люссака, тогда как уравнение Клапейрона— Менделеева, включая число грамм-молекул п и их объем Уп, указывает на дискретность газа, т. е. исходит из основных представлений атомно-молекулярной теории. Таким образом, Менделеев превратил эмпирическое уравнение Клапейрона в основное уравнение атомно-молекулярной теории. [c.42]

Французский ученый Клапейрон пришел к выводу о существовании для газов некоторой универсальной функции Русский ученый Д И Менделеев вывел в более общем ввде уравнение состояния идеальных газов, объединив уравнения законов Бойля — Мариотта и Гей-Люссака в одно общее математическое уравнение идеального газа, которое называется уравнением Клапейрона — Менделеева [c.23]

В i874 г. Д. И. Менделеев предложил постоянную Клапейрона г относить к одному киломолю газа. Поскольку один киломоль идеального газа при одинаковых условиях, согласно закону Авогадро, занимает один и тот же объем, постоянная Менделеева оказывается одинаковой для всех газов. Эту постоянную называют универсальной газовой постоянной и обозначают через R. Заменив в выражении (1,21) постоянную Клапейрона г на постоянную Менделеева R, получим уравнение состояйня идеальных газов [c.18]

Объединяя законы Бойля- -Мариопа и Гсй-Люссака, Клапейрон в 1834 г. получил уравнение состояния идеальною laja pV= T. где постоянная с для данной массы газа зависит от его природы На основе тех же законов н закона Авогадро Д И Менделеев я 1874 г. установил уравнение состояния f>V m,M)RT. где постоянная R одна и та же для всех газов. [c.31]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология