Уравнение объединенное первого и второго законов

Первый и второй законы термодинамики можно объединить в уравнение вида [c.18]

Объединяя уравнения первого и второго законов термодинамики [см. уравнения (2.3) и (4.5)], получаем [c.92]

Закономерности, выражаемые первым и вторым законами термодинамики, можно объединить в форме так называемых уравнений Гиббса — Гельмгольца [c.97]

Объединяя уравнения первого и второго законов термодина МИКИ [см уравнения (2 3) и (4 5)] получаем [c.92]

В случае закрытой системы постоянного состава, которая может совершить только работу расширения, можно объединить первый и второй законы для обратимого процесса. Подставляя определение энтропии [уравнение (2.1)] в дифференциальную форму первого закона [уравнение (1.16)], получаем [c.62]

Уравнение (5) объединяет первый и второй законы Фарадея. Приравняв правые части уравнения (1) н (5), получим [c.171]

Объединим уравнения (3) н (4) (т. е. объединим первый и второй законы термодинамики), тогда для равновесной системы получим [c.325]

Основой математического моделирования в химии является, во-первых, возможность изучения химизма, кинетики реакции, ее промежуточных стадий, побочных продуктов и скоростей превращения веществ в лабораторных условиях во-вторых, использование для большинства важных физических процессов уже выясненных физиками и сопровождающих химическую реакцию (перенос тепла вместе с веществом, передача его стенкам сосуда и катализатору, гидродинамические характеристики реакционного потока и т. д.) готовых уравнений. Затем на основе математических выражений химических и физических законов составляется математическое описание технологического процесса, которое объединяет взаимодействие химических и физических стадий в единый процесс. Анализ математических уравнений и их решение позволяют расчетным путем предсказать результаты протекания процесса в установках любого масштаба [c.318]

Это фундаментальное уравнение объединяет первый и второй законы термодинамики. Уравнение (2.14) имеет вид пфаффовой формы [c.82]

Как и в случае частиц без внутренней структуры, интегралы столкновений записаны при двух следующих основных допущениях. Первое из них является общим почти для всех вариантов использования уравнений Больцмана и заключается в достаточной степени разреженности всей смеси, чтобы можно было учитывать только интегралы бинарных столкновений. Второе допущение состоит в предположении обратимости всех процессов, что и позволяет объединить интегралы прямых и обратных столкновений. Этот вопрос имеет принципиальное значение, так как выше было показано, что принцип микроскопической обратимости является необходимым и достаточным условием выполнения закона действующих масс в системе с одной химической реакцией. Кроме того, в работе Черчиньяни [193] в общем случае (без выписывания //-функции и определения условий равновесия) было показано, что //-теорема остается справедливой для классического газа многоатомных молекул, если уравнения движения обратимы во времени. [c.32]

Суммируя все ранее изложенное, известные закономерности роста пленок на металлах во времени можно объединить обобщающей кривой, представленной на рис. 28. В начальный момент окисления чистой поверхности металла процесс роста пленки в основном определяется величиной константы скорости химической реакции. На этом участке АВ) кривая окисления близка к прямой AM, тангенс угла наклона которой пропорционален константе скорости химической реакции. Далее, на участке ВС ход кривой определяется сложным уравнением (17), включающим член у в первой и второй степени. С дальнейшим утолщением пленки, например после точки С, ее рост все ближе подходит к чисто параболическому закону роста. Участок ED соответствует часто наблюдаемой параболической зависимости роста пленок от времени. Таким образом, линия AB ED представляет основную кривую окисления металла, получаемую при допущении диффузионного торможения окисления и без каких-либо осложняющих обстоятельств. [c.53]