Потенциал электрода электродный конвенция

Инертный электрод (обычно золотой или платиновый), помещенный в раствор, содержащий растворенные хинон, гидрохинон и ион водорода, принимает потенциал Ед определяемый активностью этих трех веществ. Уравнение электродного потенциала, в соответствии со Стокгольмской конвенцией, имеет вид [c.222]

При условной записи гальванического элемента необходимо обращать внимание на знаки электродных потенциалов. Согласно Стокгольмской конвенции ИЮПАК, знак электродного потенциала определяется реакцией, протекающей на электроде. Положительный знак приписывается потенциалу того электрода, на котором происходит процесс восстановления, [c.279]

Введение водородной шкалы позволило приписать потенциалам различных электродов определенные числовые значения и сравнивать их между собой. В то же время оно не устранило неопределенности, связанной с использованием уравнения для электродного потенциала (319) и решением вопроса о том, какие вещества следует считать исходными, а какие конечными, т. е. продуктами реакции. Это привело к тому, что в Европе знаки электродных потенциалов оказались противоположными тем, которые были приняты в Америке (хотя абсолютные значения электродных потенциалов были, конечно, в обоих случаях одними и теми же). Для унификации системы знаков электродных потенциалов Международный союз по чистой и прикладной химии в 1953 г. принял конвенцию, по которой для всех стран и континентов рекомендовалась система знаков, совпадающая с той, которая существовала в Европе. Принятие конвенции о знаках электродных потенциалов связано с введением определенных правил по написанию составных частей электрохимической системы, суммарной электрохимической реакции и частных электродных реакций. Любая электрохимическая система записывается таким образом, что сначала указывается материал одного из двух образующих ее электродов, затем примыкающий к нему раствор, далее раствор, контактирующий со вторым электродом и материал другого электрода. При такой схематической записи электрод отделяется от раствора одной вертикальной чертой, а различные растворы — двумя вертикальными чертами в том случае, если диффузионный потенциал между ними полностью устранен и пунктирной прямой, если он не устранен. Если электрод или раствор содержат несколько различных веществ, то их перечисляют, разделяя запятыми, а затем, в зависимости [c.153]

Рекомендации Стокгольмской конвенции были предметом обсуждения на ХУП сессии Международного комитета по электрохимической термодинамике и кинетике (Токио, 1966). Номенклатурная комиссия этого комитета внесла предложение об ограниченном применении терминов э.д.с. и потенциал и о более широком употреблении термина напряжение . Термин потенциал предлагается сохранить лишь в комбинациях электрический (электростатический) потенциал , термодинамический потенциал и химический потенциал . Вместо термина электродный потенциал рекомендуется термин электродное напряжение или напряжение на электроде . Понятие электродвижущая сила — э. д. с. , эквивалентное понятию химическое напряжение электрохимической ячейки (системы) , рекомендуется употреблять только в связи с изменением термодинамического потенциала в ходе обратимой электрохимической реакции и определять его при помощи уравнения [c.160]

Гальванические элементы. Гальванический элемент представляет собой систему, в которой энергия химической реакции преобразуется в электрическую. Он состоит из двух электродов (полуэлементов), погруженных в растворы электролитов. Между растворами устанавливают контакт с помощью электролитического мостика или пористой перегородки для устранения диффузионного потенциала. Если соединить электроды металлическим проводником, то на одном из них проходит реакция окисления, он заряжается отрицательно, а на другом — реакция восстановления, он заряжается положительно. По решению Международной конвенции (Стокгольм, 1953) при написании гальванического элемента электрод с меньшим значением электродного потенциала, т. е. отрицательный, пишем слева. Электрическая схема элемента Якоби — Даниэля [c.130]

Введение водородной шкалы позволило приписать потенциалам различных электродов определенные числовые значения и сравнивать их между собой. В то же время оно не устранило неопределенности, связанной с использованием уравнений для электродного потенциала (УП-7) и (УП-14) и решёнием вопроса о том, какие вещества следует считать исходными, а какие конечными, т. е. продуктами реакции. Такая неопределенность привела в свое время к тому, что в Америке знаки электродных потенциалов оказались противоположными тем, какие были приняты в Европе (хотя абсолютные значения электродных потенциалов были, конечно, в обоих случаях одними и теми же). Для унификации системы знаков электродных потенциалов Международный союз по чистой и прикладной химии (Стокгольм, 1953) принял конвенцию, по которой для всех стран и континентов рекомендовалась система знаков, совпадающая с принятой в Европе. Принятие конвенции о знаках электродных потенциалов связано с введением определенных правил по написанию составных частей электрохимической системы, суммар- [c.157]