Электродвижущая сила, понятие

Понятие о гальваническом элементе. В гальваническом элементе химическая энергия преобразуется в электрическую за счет электронных, т. е. окислительно-восстановительных, реакций. В гальванических элементах реакции получения электрического тока проводятся таким образом, чтобы процесс окисления и процесс восстановления протекали раздельно (на разных электродах). Это и приводит к тому, что на электродах гальванического элемента поддерживается разность потенциалов, определяющая собой электродвижущую силу (э. д. с.) элемента. [c.316]

ПОНЯТИЕ О НОРМАЛЬНЫХ ПОТЕНЦИАЛАХ И ЭЛЕКТРОДВИЖУЩЕЙ СИЛЕ (Э. Д. С.) РЕАКЦИЙ [c.204]

Теория электрических цепей, очевидно, ведет свое начало с работ Г. Ома, который первым поставил изучение электротехнических объектов на математическую основу. Дело не только в том, что ему принадлежит известный закон, устанавливающий пропорциональную зависимость между силой постоянного тока и разностью потенциалов (напряжением). Он ввел и уточнил такие фундаментальные понятия, как сила тока, электродвижущая сила (эд.с.), напряжение, сопротивление [96], а также, по-видимому, и сам термин цепь , поскольку название его работы [292], упоминание о которой имеется в БСЭ [29], в переводе на русский звучит как Гальваническая цепь, обработанная математически . [c.7]

Электродвижущая сила (ЭДС) и электродный потенциал являются важнейшими понятиями электрохимии. ЭДС — это разность потенциалов ф между двумя электродами. Для измерения ЭДС гальванических элементов один из электродов выбирается за стандартный, т. е. электрод сравнения. [c.286]

В начале настоящей главы излагаются основные принципы метода электродвижущих сил, описываются условные обозначения для гальванических элементов, а также условия, касающиеся знаков электродвижущей силы и стандартных электродных потенциалов. Затем излагается термодинамика гальванических элементов с жидкостными соединениями и без жидкостных соединений, причем это изложение связывается с результатами исследований растворов. Далее подробно рассматриваются гипотетический потенциал жидкостного соединения, понятие об электрическом потенциале на границе раздела фаз, проблема индивидуальных химических потенциалов и активностей ионов. В конце главы обсуждается вопрос о тех ограничениях, которые возникают при использовании элементов с жидкостными соединениями из-за наличия диффузионных потенциалов, а также описывается удобный способ устранения последних. [c.285]

Все явления и понятия, связанные с возникновением электродвижущей силы поляризации, разбираются в курсе физической химии. [c.289]

Разность потенциалов, возникающую при контакте двух металлов в вакууме, называют вольта-потенциал ом или контактной разностью потенциалов (крп). Ответ на вопрос В какой мере контактный потенциал определяет электродвижущую силу гальванического элемента, в котором те же металлы используются в качестве электродов составляет суть проблемы Вольта. В течение XIX столетия мнения физиков и химиков по этому вопросу расходились. Физики склонялись к контактной теории возникновения скачка потенциалов, химики утверждали, что возникновение разности потенциалов между двумя металлами возможно лишь при наличии химической реакции на межфазной границе металл-раствор. И те и другие находили тому экспериментальное подтверждение. Так, группа металлов, контакт между которыми (ртуть - висмут, ртуть - серебро и др. (см. табл. 13.1)) в растворах, расплавах электролитов подтверждает контактную теорию Вольта. Однако такие пары металлов, как галлий-ртуть или индий-ртуть этой теории не следуют. Существующие объяснения этого явления наличием такого расплывчатого понятия как лиофильность-лиофобность теоретически не обоснованы и не всегда оправданы. [c.287]

Рекомендации Стокгольмской конвенции были предметом обсуждения на ХУП сессии Международного комитета по электрохимической термодинамике и кинетике (Токио, 1966). Номенклатурная комиссия этого комитета внесла предложение об ограниченном применении терминов э.д.с. и потенциал и о более широком употреблении термина напряжение . Термин потенциал предлагается сохранить лишь в комбинациях электрический (электростатический) потенциал , термодинамический потенциал и химический потенциал . Вместо термина электродный потенциал рекомендуется термин электродное напряжение или напряжение на электроде . Понятие электродвижущая сила — э. д. с. , эквивалентное понятию химическое напряжение электрохимической ячейки (системы) , рекомендуется употреблять только в связи с изменением термодинамического потенциала в ходе обратимой электрохимической реакции и определять его при помощи уравнения [c.160]

Наконец, само понятие упругости растворения по существу относится к некоторой эмпирической константе и имеет лишь условное физическое значение. Поэтому следовало бы для описания механизма возникновения электродвижущих сил использовать совершенно иные представления. При этом термодинами- [c.228]

Понятие коэфициента активности необходимо для более точного определения электродных потенциалов и электродвижущих сил. [c.25]

Понятие о равновесном электродном потенциале. Электродвижущая сила является причиной, вызывающей движение электрических зарядов в электрической цепи. Она равна разности потенциалов, которая устанавливается на полюсах правильно разомкнутой цепи. При этом правильно разомкнутой считается цепь, в которой ее полюсы состоят из одного и того же металла (рис. 48). [c.179]

Мы нашли, что сила тока уменьшается с увеличением сопротивления. Возникает вопрос, существует ли способ изменить силу тока также и при постоянном сопротивлении. Опыт дает утвердительный ответ. Е ли вместо одного элемента взять два и соединить цинковую полоску одного с меа-ной полоской другого, то сила тока значительно увеличится (несмотря на то, что с прибавлением второго элемента сопротивление цепи возросло). Получается впечатление, как будто изменилось то давление, которое заставляет электрический ток двигаться по проволоке, и, таким образом, мы приходим к понятию электродвижущей силы (э. с.) тока. [c.10]

Мы можем вычислить электродвижущую силу этой цепи аналогично предыдущему при помощи понятия электролитической упругости [c.181]

Понятие электродвижущая сила можно, как это и вытекает из уравнения (35), формулировать следующим [c.100]

Период количественных исследований в химии выражался не только в установлении в начале этого периода количественных соотношений при образовании химических соединений, в установлении понятия об атомном весе элементов и понятия об эквиваленте, но и в том, что впоследствии химики стали применять численные величины, полученные в результате тех или иных измерений для характеристики химических свойств. Так, для сравнения силы различных кислот и щелочей служит степень электролитической диссоциации в растворах этих веществ, определяемая путем измерения электропроводности растворов или путем измерения коллигативных свойств. Для характеристики кислотности или щелочности среды служит концентрация водородных ионов, определяемая путем измерения электродвижущей силы водородной концентрационной цепи. Но еще чаще химик пользуется измерением физических свойств для характеристики полученных им простых тел или химических соединений. Вновь выделенное им вещество химик характеризует теми или иными физическими константами плотностью, температурами плавления и кипения, электропроводностью, температурным коэфициентом сопротивления, данными гониометрических измерений кристаллов или численными значениями других свойств. Так проникли измерения в область химии, так завоевали они еще одну обширную область своего применения. [c.66]

Понятие о потенциале разложения и перенапряжения. В процессе электролиза сила тока, а значит и количество вещества, образующегося в единицу времени, зависят от разности потенциалов, создаваемых на электродах. С повыщением этой разницы увеличивается сила тока, с уменьшением — ее сила тока снижается. Но для проведения электролиза в практике необходимо, чтобы разность потенциалов была не меньше, а даже и несколько больше некоторой определенной для данного процесса величины, необходимой для преодоления электродвижущей силы (э. д. с.) поляризации. Эта наименьшая разность потенциалов, требуемая для проведения процесса электролиза, называется потенциалом разложения, или напряжением разложения. [c.121]

Действиям, которые оказывают хаотичные движения микрочастиц на разные свойства макроскопических тел (по изменению объема или электрического сопротивления, по появлению электродвижущей силы в снаях разнородных металлов, по яркости свечения тел). Именно таким эмпирическим путем и было введено понятие о температуре, которая определялась в условных единицах (градусах) в разных шкалах (см. гл. 1.5). [c.11]

Понятие электродвижущая сила следует отличать от электрического напряжения системы (ячейки) , определяемого экспериментально. При прохождении электрического тока через [c.35]

Таким образом, электрохимические процессы можно охарактеризовать количественно, используя законы Фарадея (характеристики экстенсивных свойств процессов) и понятие электродного потенциала (характеристика интенсивных свойств процессов). Абсолютные значения электродных потенциалов определить невозможно. Однако можно либо теоретически рассчитать, либо экспериментально определить разность равновесных электродных потенциалов (электродвижущую силу элемента). [c.268]

Понятие перенапряжение связано с избыточным напряжением, которое необходимо приложить сверх электродвижущей силы системы в равновесных условиях для проведения процесса электролиза с определенной скоростью. Расход электрической энергии на получение водорода поэтому больше, чем это определяется термодинамическими подсчетами. Это добавочное напряжение обеспечивает в данных условиях определенную скорость разряда водородных ионов с последующим образованием и выделением пузырьков водорода. [c.37]

Критически рассмотрена классическая трактовка активного транспорта в рамках эквивалентной электрической схемы. Показано, что имеются теоретические и практические трудности, связанные с использованными в этой трактовке понятиями работы, эффективности, электродвижущей силы активного транспорта и стехиометрии. [c.67]

Будущий знаменитый немецкий физик и физикохимик родился в 1864 г. в заштатном городке Бризене (ныне он называется Вомбжезно и находится на территории Торуньского воеводства в Польше). С девятнадцати до двадцати трех лет талантливый юноша сменил четыре университета, стараясь как можно полнее удовлетворить жажду знаний. Он учился сначала в Цюрихе, затем — в Берлине и Граце и, наконец, в Вюрцбурге. В 1887 г. он представил и успешно защитил диссертацию Об электродвижущих силах, вызванных магнетизмом в металлических пластинах, через которые проходит тепловой поток . После этого молодой ученый стал ассистентом одного из ведущих физикохимиков Европы Вильгельма Оствальда и работал вместе с ним в Лейпциге. Через семь лет ученый получил должность профессора в Гёттингенском университете впоследствии он возглавил Институт физической химии в Берлине. В это время он разработал теорию гальванического элемента, развил свои исследования по электрохимии и начал заниматься общими вопросами термодинамики. К 1906 г. он совершил научное открытие, которое его прославило он сформулировал третий закон термодинамики, который связан с понятием об абсолютном нуле температур. Этот ученый был не только теоретиком, но и умелым изобретателем, который создал водородный электрод , свинцовый аккумулятор и электрическую лампу со стерженьком накаливания из оксидов циркония, тория и иттрия. Кто же этот ученый [c.275]

Понятия электродный потенциал и электродвижущие силы будут употребляться вместо напряжение (tension), рекомендованного Интернациональным комитетом электрохимической термодинамики и кинетики ( IT E), так как автор предполагает, что эти термины и концепции более знакомы большинству читателей. Рекомендации IT E суммированы в журнале [3]. Единица [c.12]

Точно определенный электродный потенциал достаточен при рассмотрении электродвижущей силы электрохимических ячеек, но бывает полезным, особенно при трактовке моделей, вводить понятия внутренний, внешний и поверхностный потенциалы Ланге (1930). Основные моменты здесь изложены кратко, и поэтому читателям, желающим получить более подробнее сведения, следует обратиться к обзорам Овербика [3] и Парсонса [4]. Так называемый абсолютный потенциал будет только упомянут, поскольку его введение в электрохимию привело ко многим ошибочным интерпретациям. Это понятие, как было убедительйо доказано Эршлером [5], не является необходимым при обсужде- НИИ вопросов, рассматриваемых в данной книге. [c.19]

При 1=1 и / = 1 величина напряжения V также равна единице, т. е. одному вольту, который представляет единицу напряжения или разности потенциалов. Часто вместо понятия разность потенциалов тютребляется термин электродвижущая сила слово напряжение иногда заменяется словом вольтаж . Вольт, следовательно, есть то напряжение, которое в проводнике с сопротивлением в один ом вызьгаает ток силой в один ампер. Произведение силы тока в а на напряжение в в дает моищость тока в ваттах. Один ватт равен 77эе л. с. [c.261]

Дальнейшее развитие электрохимической теории Дэви связано с именем А. Авогадро. В статье, опубликованной в 1809 г. [20, стр. 3], Авогадро развивает идею о кислотных и щелочных свойствах элементов и их соединений на основе электрохимических представлений. Присоединяясь к выводам Бертолле о существовании кислот, не содержащих кислорода, и опираясь на открытие Дэви щелочных металлов, доказавшее существование кислорода в самых сильных основаниях, Авогадро создает теорию кислотности и щелочности на более общей основе. Во-первых, он выдвигает идею об относительности понятий кислотности и щелочности, так как эти свойства зависят от вещества, с которым сравнивают соответствующие тела. Он считал, что все вещества образуют один последовательный ряд, на краях которого находятся наиболее кислотные и щелочные веи1.ества в середине же—более или менее нейтральные. Эти выводы Авогадро относит как к элементарным веществам, так и к их соединениям. Свой кислотно-щелочной ряд веществ Авогадро строит, опираясь на электрохимические взгляды Дэви Опыты и рассуждения, которые Дэви изложил в своем замечательном мамуаре О некоторых электрических явлениях (1807), подтверждают наш взгляд на кислоты и щелочи... они нам показывают, что имеется тесная связь между взаимным кислотным и щелочным антагонизмом и электродвижущей силой при контакте двух тел по Вольту,—кислота заряжается в этом случае отрицательно, а щелочь—полон итель-но... [20, стр. 385]. В связи с этим Авогадро выдвигает более общее. представление о кислотности и щелочности. Он считает, что вообще из двух веществ, которые соединяются, одно играет роль кислоты, а другое — основания, а этот антагонизм и определяет стремление к соединению или, собственно говоря, сродство... [20, стр. 384]. Он продолжает Так, если рассматривать таблицу, которая представляет собой лестницу кислотности и щелочности... во главе которой мы поставим, например... вещество, которое проявляет кислотный антагонизм по отношению ко всем другим на втором месте то вещество, которое обладает щелочным антагонизмом по отношению к первому и кислотным — по отношению ко всем остальным и, таким образом, до последнего вещества таблицы, которое будет иметь щелочной антагониз по отношению ко всем известным веществам, то такая таблица будет простейшим выраже- [c.154]

В схемах элементов отрицательный электрод обычно пишут слева. Согласно Стокгольмскому соглаше1шю 1953 г. и рекомендации Комиссии по символам, терминологии и едишщам ШРАС, в 1974 г, введены новые определения понятий разность электрических потенциалов, электродвижущая сила и электродные потенциалы. [c.285]

Один из основоположников соврем, учения об электрохимических процессах, Создал (1919) методы исследования двойного электрического слоя, доказал приложимость уравнения Гиббса к реальным абсорбционным явлениям. Вывел (1935, совм, со своим сотр. А, И, Шлыгиным) ур-ние состояния адсорбированного слоя (ур-ние, или изотерма, Фрумкина—Шлыгина) и разработал колич, теорию влияния электрического поля на адсорбцию молекул. Ввел (1927) понятие о нулевой точке как константе, характеризующей св-ва металлов, правильно решив проблему объединения идей о контактном происхождении электродвижущих сил и их хим, природе (проблема Вольта), Показал (1932), что основные закономерности кинетики гетерогенных процессов могут быть выведены из ур-ния Бренстеда, описывающего кинетику гомогенных р-ций. Ввел [c.466]

Митчелл придавал особое значение протонам и динамике кооперативных водородных связей в биологических системах, используя понятие протонно-движущей силы по аналогии с электродвижущей силой (ЭДС). В середине 50-х годов, когда интенсивно начали развиваться работы по изучению структуры и функций митохондриальных мембран, квантовая электроника развивалась в области закрытых технологий, а понятие полупроводник еще не вощло в биофизику. Митчелл фактически ввел аналогичное понятие в биофизику мембран он постулировал анизотропию проводимости для протонов в митохондриальных мембранах (см. Mit hell, [c.104]

В первой главе рассмотрены некоторые понятия и результаты неравновесной термодинамики, необходимые в анализе электрохимических систем. Получены уравнения для возникновения энтропии в прерывной системе и гетерогенной реакции. Поскольку при исследовании гальванических элементов прежде всего вычлсляют электродвижущие силы (напряжение элемента в состоянии равновесия), то в этой главе сформулированы условия равновесия в электрохимических системах. [c.5]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология