Электродные потенциалы соглашения о знаках

До недавнего времени в работах разных авторов использовались две противоположные системы знаков электродного потенциала. Теперь же в Международном союзе по чистой и прикладной химии (ЮПАК) достигнуто соглашение о рекомендации единой системы знаков. Принято электродном.у потенциалу присваивать знак, одинаковый со знаком заряда этого электрода по отношению к нормальному водородному электроду. [c.425]

Согласование знаков возможно в том случае, если э. д. с. ячейки выражать как окислительный потенциал. Тем не менее потенциал в соответствии с Американским соглашением будет иметь два знака, а в соответствии с Европейским соглашением — один знак. В попытке согласовать эти соглашения многие авторы, а также Международный союз по теоретической и прикладной химии рекомендуют изменить терминологию . Было предложено термин электродный потенциал оставить за Европейским соглашением, а термин электродвижущая сила полуячейки — за Американским соглашением. [c.310]

Важно установить правила, по которым определяют знак электродного потенциала. По соглашениям, установленным Международным союзом чистой и прикладной химии, все электродные реакции должны записываться как восстановительные, т. е. с присоединением электронов [c.108]

Соглашение о знаке дает стандартный потенциал электрода относительно водородного электрода. Например, следует ожидать, что хлорсеребряный электрод будет положителен относительно водородного электрода в 1М НС1. В выражение для стандартного электродного потенциала входят лишь те компоненты, которые участвуют в суммарной реакции ячейки. В строке 15 таблицы суммарной реакцией ячейки является электролиз воды в ней вообще не фигурируют ионные компоненты. Верхние индексы О при химических потенциалах обозначают элементы или соединения в чистых состояниях. Значения А, зависят от экс- [c.69]

На 17-ом съезде Международного Союза по чистой и прикладной химии (ИЮПАК), происходившем в Стокгольме в 1953 г., было достигнуто соглашение о знаках электродвижущих сил и электродных потенциалов. Согласно правилу [2], принятому ИЮПАК, термин потенциал используется только для обозначения величины, характеризующей электрод, знак которого соответствует электростатическому заряду. Вместе с тем, знак э.д. с. полуэлемента зависит от того, каким из двух возможных способов записывается полуреакция электрода. Так, электродный потенциал полуэлемента стандартного серебряного электрода составляет +0,80 В. Если реакцию стандартного серебряного электрода записать как процесс восстановления (Ag+е — Ag), то э.д. с. полуэлемента равна +0,80 В, если же представить ее как процесс окисления (Ag-> Ag++ е ), то э.д.с. полуэлемента составит —0,80 В. Электродный потенциал остается неизменным, тогда как [c.240]

Любое соглашение о знаках должно быть основано на выборе единственного способа записи полуреакции — либо в форме окисления, либо в форме восстановления. Согласно соглашению ИЮПАК, термин электродный потенциал (или, более правильно, относительный электродный потенциал) относится исключительно к полуреакциям, записанным в форме восстановления. Нет возражений против применения термина окислительный потенциал к процессам, протекающим на электроде в противоположном направлении, но в этом случае окислительный потенциал не следует называть электродным. [c.330]

Согласно соглашению ИЮПАК (Стокгольм, 1953 г.), понятие электродный потенциал относится только к полуреакциям, записанным в форме восстановления. Знак потенциала определяется знаком электрода, на котором эта полуреакция происходит, относительно стандартного водородного электрода (платиновый электрод, опущенный в раствор кислоты, насыщенной газообразным водородом при 25 °С и [c.83]

В таблицах стандартных потенциалов не всегда указано, использовано ли соглашение о знаках. Это легко определить, однако, рассмотрев какую-либо знакомую полуреакцию и обратив внимание на ее направление и знак потенциала. Если необходимо, табличные данные изменяют, чтобы привести их в соответствие с соглашением ИЮПАК. Например, все должны помнить, что по соглашению ИЮПАК такие сильные окислители, как хлор, имеют высокие положительные электродные потенциалы. Следовательно, реакция [c.331]

Эти значения совпадают с экспериментальными данными, полученными для ячеек, состоящих из медного или цинкового электродов, находящихся в контакте с их собственными ионами медный электрод имеет знак плюс, цинковый — минус. Только для полуреакций, записанных в такой форме, Е° можно называть стандартным электродным потенциалом . Если же записывать полуреакции в форме реакций окисления, то знак потенциала следует изменить. Существует два противоречивых способа определения знака потенциала электрода. В этой книге в дальнейшем знак потенциала дается в соответствии с рекомендациями Международного союза теоретической и прикладной химии (ИЮПАК), принятыми в Стокгольме в июле 1953 года. Подробное описание соглашений о знаках и рекомендации ИЮПАК можно найти в литературе [4, 5]. [c.309]

Система знаков электродвижущих сил и электродных потенциалов. В научной и учебной литературе применяют две системы знаков электродных потенциалов европейскую и американскую. Европейская система, применяемая в данной книге, рекомендована международным соглашением в Стокгольме. Согласно этой системе, условный электродный потенциал имеет знак -1- , если в гальваническом элементе, составленном из исследуемого электрода и стандартного водородного электрода, на первом электроде происходит реакция восстановления (поглощение электронов), а на втором — реакция окисления (растворение водорода и выделение электронов). Ехли в подобного типа элементе реакции на электродах идут в обратных направлениях, то электродный потенциал исследуемого электрода имеет знак — . [c.50]

В соответствии с международным соглашением о знаках электродвижуш их сил и электродных потенциалов любую электрохимическую систему записывают так сначала записывается символ металла электрода, затем раствор, который находится с ним в контакте, далее раствор, который находится в контакте с другим электродом, и, наконец, символ металла второго электрода. Символ металла электрода отделяют от символов раствора одной вертикальной чертой, а названия растворов разделяют двумя вертикальными чертами, если при этом полностью устранен диффузионный потенциал между ними, или одной пунктирной чертой, если диффузионный потенциал не устранен. В обозначении электрохимической системы (гальванического элемента) слева записывают отрицательный электрод, справа — положительный электрод. Например, медно-цинковый элемент схематически записывают так [c.322]

Теоретическая неорганическая химия Издание 3 (1976) -- [ c.327 , c.328 ]

Теоретическая неорганическая химия (1969) -- [ c.308 ]

Теоретическая неорганическая химия (1971) -- [ c.297 , c.298 ]

Теоретическая неорганическая химия (1969) -- [ c.308 ]

Теоретическая неорганическая химия (1971) -- [ c.297 , c.298 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология