Электрохимические системы составные части

Электрохимическая система содержит следующие составные части (рис. 2). [c.12]

Электрохимия — это наука, которая изучает закономерности, связанные с взаимным превращением химической и электрической форм энергии. Взаимное превращение этих форм энергии соверщается в электрохимических системах. Непременными составными частями электрохимической системы являются ионный проводник электричества — электролит два металлических электрода, которые создают контакт двух фаз — жидкой и твердой внешняя цепь — металлический проводник, обеспечивающий прохождение тока между электродами. Для того чтобы знать, каким закономерностям подчиняются электрохимические реакции, от чего зависит их скорость, что является источником электрической энергии в электрохимической системе и каков механизм прохождения электрического тока, необходимо изучить свойства растворов электролитов, электрохимические равновесия на поверхности раздела двух фаз, термодинамику электрохимических систем и кинетику электродных процессов. [c.6]

Коррозия металла — разрушение его под воздействием окружающей среды — самопроизвольный и нежелательный процесс. Различают два вида коррозии химическую и электрохимическую. Химической коррозией называется разрушение металла окислением его в окружаюш,ей среде без возникновения электрического тока в системе. В этом случае происходит взаимодействие металла с составными частями среды — с газами и неэлектролитами. [c.177]

Введение водородной шкалы позволило приписать потенциалам различных электродов определенные числовые значения и сравнивать их между собой. В то же время оно не устранило неопределенности, связанной с использованием уравнения для электродного потенциала (319) и решением вопроса о том, какие вещества следует считать исходными, а какие конечными, т. е. продуктами реакции. Это привело к тому, что в Европе знаки электродных потенциалов оказались противоположными тем, которые были приняты в Америке (хотя абсолютные значения электродных потенциалов были, конечно, в обоих случаях одними и теми же). Для унификации системы знаков электродных потенциалов Международный союз по чистой и прикладной химии в 1953 г. принял конвенцию, по которой для всех стран и континентов рекомендовалась система знаков, совпадающая с той, которая существовала в Европе. Принятие конвенции о знаках электродных потенциалов связано с введением определенных правил по написанию составных частей электрохимической системы, суммарной электрохимической реакции и частных электродных реакций. Любая электрохимическая система записывается таким образом, что сначала указывается материал одного из двух образующих ее электродов, затем примыкающий к нему раствор, далее раствор, контактирующий со вторым электродом и материал другого электрода. При такой схематической записи электрод отделяется от раствора одной вертикальной чертой, а различные растворы — двумя вертикальными чертами в том случае, если диффузионный потенциал между ними полностью устранен и пунктирной прямой, если он не устранен. Если электрод или раствор содержат несколько различных веществ, то их перечисляют, разделяя запятыми, а затем, в зависимости [c.153]

К каждой главе составлен свод основных уравнений и примеры решения задач с использованием системы СИ и правил написания составных частей электрохимической системы, электродных реакций, предложенных Комиссией по электрохимии Международного союза по чистой и прикладной химии. [c.7]

Примером, доказывающим такие возможности, может служить электрохимическая система, состоящая из двух серебряных электродов, занимающих несколько столбиков йодистого серебра. Если через такую систему пропустить при повышенной температуре электрический ток (96,5 Кл), а затем разобрать систему и взвесить составные части, [c.315]

Данный учебник отличается тем, что в нем материал излагается на основе понятия об электрохимических системах, их составных частях и возможных состояниях. [c.3]

Схема электрохимической системы, в которой протекает электрохимический процесс, представлена на рис. 2. Она включает в себя следующие составные части. [c.11]

Электрическая энергия в электрохимических системах связана с химическими превращениями и, следовательно, с химической энергией реакции. Подобно другим видам энергии — объемно-механической, тепловой, электрической и т. п. — химическая энергия может быть представлена в виде произведения двух факторов фактора интенсивности и фактора экстенсивности или емкости. По аналогии с электрической энергией (где фактором интенсивности является электрический потенциал, а фактором емкости — количество электричества) химическая энергия каждой составной части рассматриваемой системы, например ее -го компонента, разлагается на химический потенциал [Хг — фактор интенсивности массу /П (или количество частиц данного сорта Л ) — фактор мкости. Вместо уравнения (9) можно написать выражение [c.17]

Учебник отражает современное состояние электрохимических знаний. Материал излагается на основе понятия оЛ электрохимических системах, их составных частях и возможных состояниях. Наибольшее внимание уделяется раскрытию физического содержания электрохимических явлений и изложению существующих теоретических представлений. [c.2]

Как и в первых двух изданиях учебника, весь материал излагается на основе понятия об электрохимических система их составных частях и возможных состояниях, т. е. в духе идей В. А. Кистяковского и Л. В. Писаржевского о предмете и содержании электрохимии, высказанных ими в первой четверти XX столетия. [c.3]

На русском языке до сих пор нет единого общепринятого термина для обозначения системы, состоящей из двух электродов, погруженных в раствор электролита. Если такая система дает электрическую энергию за счет электрохимических процессов, происходящих на электродах, то в технике ее называют химическим источником тока (гальваническим элементом или аккумулятором в зависимости от практической обратимости системы). Соединение нескольких элементов называют в технике батареей. Составные части батареи называют иногда ячейками. В исследовательской работе для обозначения отдельной системы тоже применяют обычно термин элемент, иногда — электрохимический элемент, а когда речь идет о сложной системе, состоящей, например, из четырех последовательно расположенных электродов или содержащей два различных раствора электролитов, то говорят цепь. Этот термин употребляют также и для обозначения источника тока, рассматриваемого совместно с приключенными к нему проводами, измерительными приборами и т. д. Иногда словом цепь обозначают и простой элемент, однако мы считаем такое применение этого термина неправильным и будем его избегать. (Прим. ред.) [c.256]

Система автоматизированного или автоматического управления электрохимическим объектом не может считаться оптимальной, если составной частью управляемой величины не будет выход по току, измеряемый с достаточной точностью. [c.125]

Система автоматизации электрохимического объекта не может считаться оптимальной, если составной частью регулируемого (или оптимизируемого) параметра не будет являться выход по току, измеряемый с достаточной точностью. [c.165]

Такие системы по сути дела состоят из двух электрохимических систем. Поэтому, если для них сохранить название электрохимическая система , то входящие в них две электрохимические системы с химической реакцией следует называть электрохимическими подсистемами. Термин подсистема будет применяться только для тех электрохимических систем, которые входят в качестве составных частей сложных электрохимических систем, рассматриваемых как единое целое. [c.26]

Р 4 Дят источник постоянного (выпрямленного) тока, анодное заземление, катодный вывод газопровода, соединительные электролинии (провода, кабели, шины), защитное заземление. Составной частью электрической цепи СКЗ являются защищаемый газопровод и объем грунта, замыкающий анодный и катодный участок электрохимической системы. [c.16]

Одним из первых русских химиков в России, ставших на защиту и пропаганду идей Лорана и Жерара, был А. И. Ход-нев. В 1848 г. он писал, что эта теория составляет в настоящее время интереснейшую часть теоретической химии... Хи-.мики поняли, наконец, вследствие изысканий Лорана, необходимость соединить минеральную и 0 рганическую химию в одно целое, уничтожить давно колеблющуюся электрохимическую теорию и, что всего важнее, признали потребность и увидели всю пользу естественной классификации в химии [216, стр. 28]. В своих научных трудах, появившихся в 40-х годах, Ходнев широко пропагандирует новые идеи, подвергая глубокой научной критике электрохимический дуализм. Однако, видя ограниченность взглядов Жерара, Ходнев подходит критически к некоторым его выводам Но сделано ли что-нибудь новою системою для разъяснения атомистического строения тел, интереснейшего и, без сомнения, важнейшего вопроса в Химии найдено ли, в каком отношении между собой, в каком порядке находятся составные элементы в телах .. спросит всякий, кто проследит внимательно за новой теорией. Я должен дать ответ на это, к сожалению, почти отрицательный [217, стр. 40]. [c.312]

Содержание курса элсктрохг1мим и,з агастся на осиоие понятия об электрохимических системах, их составных частях и возможных состояниях наибольшее внимание уделено раскр[лтию физического смысла процессов и явлений. [c.2]

Настоящий курс теоретической электрохимии построен на тех же принципах, что и вышедшее в 1965 г. первое издание. В основу отбора и изложения материала положены идеи Л. В. Писаржевского об электрохимических системах, их составных частях и их возможных состояниях. [c.3]

Введение водородной шкалы позволило приписать потенциалам различных электродов определенные числовые значения и сравнивать их между собой. В то же время оно не устранило неопределенности, связанной с использованием уравнений для электродного потенциала (УП-7) и (УП-14) и решёнием вопроса о том, какие вещества следует считать исходными, а какие конечными, т. е. продуктами реакции. Такая неопределенность привела в свое время к тому, что в Америке знаки электродных потенциалов оказались противоположными тем, какие были приняты в Европе (хотя абсолютные значения электродных потенциалов были, конечно, в обоих случаях одними и теми же). Для унификации системы знаков электродных потенциалов Международный союз по чистой и прикладной химии (Стокгольм, 1953) принял конвенцию, по которой для всех стран и континентов рекомендовалась система знаков, совпадающая с принятой в Европе. Принятие конвенции о знаках электродных потенциалов связано с введением определенных правил по написанию составных частей электрохимической системы, суммар- [c.157]

Идеальные электрохимические системы —это такие идеализп-рованные системы, в которых каждая из составных частей подчиняется законам идеального состояния и все процессы, которые могут в них протекать, также подчиняются законам этого состояния. Следовательно, если в идеальной системе есть газовая фаза, то это будет фаза идеального газа, уравнение состояния которого выражается формулой Клапейрона — Менделеева [c.31]

В 1814 г. Берцелиус издал книгу Опыт обоснования чисто паучиой системы минералогии посредством иримене-ния электрохимической теории и учения о химических пропорциях 2 . Это сочинение было переведено на английский, немецкий и французский языки. Согласно химической классификации Берцелиуса, все тела могут быть разделены но электрохимическому отношению их составных частей. В книге Опыт химической минералогии Берцелиус распределил минералы по электроположительным составным частям. Затем им была составлена система тел, в которой минералы распределены по их электроотрица-тельпым элементалг В 1836 г. Лондонское королевское [c.102]

Электрохимические токогенерирующие системы могут образовываться на основе активных веществ, не обязательно являющихся составными частями электродов. Ими могут быть компоненты раствора электролита или даже вещества, поступающие в зону электрохимической реакции извне. В качестве примеров рассмотрим гастемы [c.15]

Более подробная информация об электрохимическом водородном зонде фирмы Петролайт и системе контроля за проникновением водорода , составной частью которой он является, приведена в фирменном каталоге [55]. [c.51]