Радиусы ковалентные и вандерваальсовы неметаллических элементов

Ковалентные и вандерваальсовы радиусы неметаллических элементов (324). 2. Предварительные замечания о молекулярных структурах (324). 3. Формы простейших молекул и комплексных ионов (326). [c.359]

В табл. 44 собраны величины вандерваальсовых и ковалентных радиусов для всех неметаллических элементов. С увеличением кратности связи уменьшается величина радиуса . [c.324]

Структуры простых веществ неметаллических элементов и их соединений обычно являются гетеродесмическими. Характеризовать межатомные раостояния В таких структурах трнходится по крайней мере двумя величинами — ковалентными и вандерваальсовыми радиусами . Термин радиус в геометрическом смысле не может быть оправдан для ковалентной овязи и употребляется лищь ло аналогии с металлическими или ионными радиусами. Под этим термином подразумевается та доля в межатомном расстоянии, которая приходится на тот или иной элемент, атомы которого связаны ковалентными связями с другими атомами. Сам же атом в этом случае теряет форму шара. [c.324]

Экспериментальное определение вандерваальсовых радиусов осно- вано на измерениях межатомных расстояний в кристаллах. Вандерваальсовы радиусы соответствуют расстоянию предельного сближения (равновесное положение) атома (или группы атомов) одной молекулы с атомом того же химического элемента в соседней молекуле. Значения вандерваальсовых радиусов равны половине равновесного расстояния между ядрами таких атомов (групп), находящихся в вандерваальсовом контакте. Вандерваальсовы радиусы больше ковалентных, но для неметаллических элементов они приблизительно совпадают с ионными радиусами. Более подробное обсуждение этого вопроса можно найти в книге Л. Полинга [1]. Приведенные в табл. 47 величины (в А) обычно называют эффективными вандерваальсовыми радиусами атомов их значения соответствуют приведенным Полингом. [c.130]