Простые вещества структура

Физические свойства. В соответствии с характером изменения структуры и типа химической связи закономерно изменяются и свойства простых веществ — их плотность, температура плавления и кипения, электрическая проводимость и др. Так, аргон, хлор р,г/см и сера в твердом состоянии являются диэлектриками, [c.235]

Изменение структуры в ряду С—РЬ соответствует изменению их физических свойств. Кремний, германий и а-олово — полупроводники, а (3-олово и свинец — металлы. Изменение типа химической связи в ряду С (алмаз) — РЬ от ковалентной до металлической сопровождается понижением твердости веществ. Алмаз — самый твердый из всех простых веществ, довольно твердые и хрупкие кремний и германий, свинец же легко прокатывается в топкие листы. [c.188]

Мы привыкли к тому, что при образовании химического соединения из простых веществ структура исходных веществ полностью разрушается и образуется новое вещество с совсем иной структурой. А не может ли образование соединения совершаться таким образом, чтобы сохранялась структура одного из исходных веществ Оказывается, такой случай возможен. Иногда, действительно, структура одного из исходных веществ при реакции в основном сохраняется (хотя и деформируется), а частицы другого исходного вещества (атомы, ионы, молекулы) в нее внедряются. Такие соединения называются соединениями внедрения или фазами внедрения. [c.43]

Структура простых веществ [c.231]

Примерно так же изменяется структура простых веществ и в других периодах системы Д. И. Менделеева. Общий обзор строения простых веще тв дан в табл. 27. [c.233]

Простые вещества. В виде простых веществ хром, молибден и вольерам — серовато-белые блестящие металлы. Устойчивые в обычных условиях модификации Сг, Мо и W имеют структуру объемно-центрированного куба. Их основные константы приведены ниже [c.549]

Это объясняется тем, что свойства простых веществ не всегда однозначно определяются природой образующих их атомов, а в значительной мере зависят также от структуры, типа химической связи, межмолекулярного взаимодействия, условий образования и пр. [c.235]

Изменение структуры простых веществ в ряду Ое — 5п — РЬ соответствует изменению их физических свойств. Так, германий (АЕ = = 0,78 эВ) и а-олово (АЕ 0,08 эВ) — полупроводники, а Р-олово [c.422]

Имитация структуры простых веществ р-элементов IV группы наблюдается также в ряде бинарных соединений типа А"В и А В (где А и А — элементы II и I групп соответственно, В и В " — р-элементы VI и VII групп). [c.466]

F a MOTpHM для примера типы и структуру простых веществ, образованных элементами третьего периода. Так, у р-элемента VIII группы аргона (Зз Зр"), имеющего завершенную валентную оболочку [c.232]

СТРУКТУРА И СВОЙСТВА ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ [c.181]

В ряду С—81-—Ое—8п температура плавления уменьшается, а прн переходе от 8п к РЬ возрастает. Это можно качественно истолковать следующим образом. При одинаковом типе структуры твердой фазы в ряду простых веществ температура плавления тем ниже, чем меньше энергия связи. Поэтому в ряду С (алмаз)—81—Ое, имею[цих одинаковую (алмазоподобную) структуру, температура плавления падает 8п и РЬ имеют иную структуру, поэтому их температура плавления указанной закономерности не подчиняется. [c.189]

Квантовая химия — лишь часть теоретической химии, которая использует наряду с квантово-химическими другие модели строения вещества, непротиворечащие общим принципам квантовой механики. Некоторые модельные представления удается оправдать на уровне более детализированных квантово-химических расчетов (на примере относительно простых молекулярных структур). Выработка модельных представлений — одна из задач теории, в том числе и квантово-химической. Поэтому проведение численных расчетов не всегда является конечным результатом исследования. Необходима определенная интерпретация полученных данных. Перечислим некоторые физические характеристики, вычисление которых способствует уяснению структуры молекул или молекулярных систем. [c.185]

Изучение процессов получения сорбентов и катализаторов. Существует большое внутреннее сходство процесса выщелачивания минералов, стекол или сплавов с внешне непохожим на него процессом активирования угля. Как в том, так и в другом процессе из состава сложного вещества путем удаления менее прочно связанных атомов или атомных групп выделяется более простое вещество, обладающее повышенной сорбционной, а также каталитической активностью. Данное вещество является не чем иным, как освобожденным остовом структуры исходного твердого вещества, претерпевающим при выделении лишь некоторую перестройку, обычно направленную на соединение цепей в ленты, лент — в сетки и, сеток — в каркасы, т. е. на повышение мерности остова. Выщелачивание, обжиг, вообще извлечение Остова из структуры исходного вещества, как нетрудно было заметить, является далеко не единственным путем получения активных твердых тел, обладающих каркасным строением. [c.64]

Если структура твердой фазы однотипна, то температура плавления простых веществ данной подгруппы определяется энергией связи между частицами твердой фазы — атомами у металлов, молекулами (атомами) у неметаллов. В качестве меры энергии связи можно использовать значения энтальпии образования простых веществ в газовом состоянии. У металлов однотипной структуры главных подгрупп температура плавления уменьшается с ростом порядкового номера элементов, так как с увеличением радиуса атома происходит уменьшение энергии связи. [c.198]

Приведены значения металлических радиусов атомов (нм), найденные путем деления пополам кратчайших межатомных расстояний в кристаллических структурах простых веществ с координационным числом 12. При других значениях координационного числа учитывается необходимая поправка. В скобках указаны ковалентные радиусы. [c.209]

Как видно на рис. 145, температура плавления простых веществ в периодах вначале возрастает, затем падает. Наименьшую температу-плавления имеют простые вещества с молекулярной структурой, [c.258]

Поскольку металлическая связь ненасыщаема и ненаправлена, мета. лы имеют координационные решетки с максимально плотной упаковкой. Как указывалось выше (см. рис. 65), для металлических простых веществ самых разнообразных по химической природе элементов наиболее типичны три типа кристаллических решеток кубическая гранецентрированная (к. ч. 12), гексагональная (к. ч. 12) и ку()ическая объемноцентрированная (к. ч. 8). Для большинства металлов характерна аллотропия. Это прежде всего связано с тем, что энергии кристаллических решеток различных металлических структур близки. Полиморфизм чаще проявляется у ii- и /-элементов (в особенности 5/), чем у S- и р-элементов. Это обусловлено энергетической близостью п — 1) d-, ns-, пр-состояний у ( -элементов и близостью 5/-, bd-, 7з-состояний у 5/-элементов. [c.233]

К.ак видно на рис. 126, температура плавления простых веществ в периодах вначале возрастает, затем падает. Наименьшую температуру плавления имеют простые вещества с молекулярной структурой, Б особенности одноатомные простые вещества s- и р-элементов VHI группы (благородные газы). В обычных условиях простые вещества молекулярного строения являются газами, жидкостями или относи-тель(ю легкоплавкими твердыми телами. Наиболее тугоплавки алмаз и кремний, имеющие ковалентные атомно-коордннационные решетки. [c.235]

Простые вещества. В ряду Ое—5п—РЬ отчетливо усиливаются металлические свойства простых веществ. Германий — серебристо-белый с желтоватым оттенком, внешне похож на металл, но имеет алмазоподобную решетку. Олово полиморфно. В обычных условиях оно существует в виде 8-модификацни (белое олово), устойчивой выше 13,2°С это — серебристо-белый металл, кристаллическая решетка его тетрагональной структуры с октаэдрической координацией атомов. При охлаждении белое олово переходит в -модификацию (серое олово) со структурой типа алмаза (пл. 5,85 г/см ). Переход (3-> -сопровождается увеличением удельного объема (на 25,6 %), в связи с чем олово рассыпается в пороиюк. Свинец — темно-серый металл с типичной для металлов структурой гранецентрированного куба. [c.422]

В соответствии с устойчивыми координационными числами бора и4нитрид бора BN существует в виде двух модификаций. При изаимодействии простых веществ образуется модификация с гексагональной атомно-слоистой структурой типа графита (см. рис. 166, б). Гексагональные кольца в нитриде бора содержат чередующиеся атомы В и N (на расстоянии 0,145 нм с углами 120°). Это соответствует sp - [c.440]

Связь между неорганической и органической химией ярко проявляется при сопоставлении р.чда соединений азота и углерода. Особенно показательно сопоставление нитрида бора BN с углеродом С и боразола BзNзH5 с бензолом СеНв. Нитрид бора образуется из простых веществ при 900 °С в виде модификации, структура которой аналогична слоистой структуре графита. При 1350 °С и 6,2-10 Па образуется алмазоподобный боразон ВК, на основе которого изготовляют режущий инструмент, не уступающий алмазному. [c.124]

Валентный слой атома аргона, как и неона, содержит восемь электронов. Вследствие большой устойчивости электронной структуры атома (энергия ионизации 15,76 эВ) соединения валентного типа для аргона не получены. Имея относительно больший размер атома (молекулы), аргон более склонен к образованию межмолекулярпых связей, чем гелий и неон. Поэтому аргон в виде простого вещества характеризуется несколько более высокими температурами плавления (—189,3"С) и кипения (—185,9°С). Он лучше адсорбируется. [c.496]

Карбиды и нитриды подгруппы титана образуются непосредственным взаимодействием простых веществ при высокой температуре. Соединения 3N и ЭС (переменного состава) — кристаллические вещества, очень твердые, тугоплавкие (3000—4000° С), хорошо проводят электрический ток и химически инертны. Аналогичными свойствами обладают силициды 3Si 2, бориды ЭВ, ЭВг, Все они, конечно, обладают переменным составом. Соединения Ti , TiN, TiO, ZrN, Zr , Hf имеют структуру типа Na l 11 друг с другом образуют твердые растворы. [c.532]

Из всех простых веществ алмаз имеет максимальное число атомов, приходящихся на единицу объема, — атомы углерода упакованы в алмазе очень плотно. С этим, Рис- И7. Структура а.и-а также с большой прочностью связн в углеродных тетраэдрах связано то, что по м1жлу твердости алмаз превосходит все известные [c.433]

Для точного расчета размеров атомов необходимо знать их расположение в кристаллах твердых веществ. Эти сведения дает метфл рентгеноструктурного анализа (см. разд. 3.2). Установлено, что многие простые вещества имеют структуру, аналогичную плотнейшей упаковке шаров. В такой упаковке на долю самих шаров приходится 74,05% от занимаемого ими объема. Поэтому точное значение радиуса атома в указанных структурах моЖет быть найдено по формуле [c.9]

Примерно также изменяется структура простых веществ и в других периодах при переходе от р-элементов VHI грушты к s-эле-ментам I рулпы. Обзор структур простых нен еств дан в таблице 26. [c.184]

В ряду Ое—8п—РЬ отчетливо усиливаются металлические свойства простых веществ. Германий—серое металлоподобное вещество. Хотя германий внещне похож на металл, он имеет алмазоподобную структуру. Олово в обычных условиях существует в виде (3-модификации (белое олово). Это серебристо-белый металл, имеющий кристаллическую решетку с искаженно октаэдрической координацией атомов. При охлаждении ниже температуры 13,2 °С белое олово переходит в а-модификацию (серое олово) с алмазоподобной структурой. Этот переход сопровождается увеличением удельного объема (на 25,6%), в связи с чем олово рассыпается в порошок. Свинец — темно-серый металл с типичной для металлов структурой гранецентрированного куба (к.ч. = ]2). [c.188]

Как структура атомов неметаллических элементов сказывается на структуре образуемых ими простых веществ Какие во.зможны способы сочетания атомов друг с другом, если до завернюния внешнего мектронного слоя атомов недостает а) одного 6) двух в) трех г) четырех лектромов Г]ред-скажите структуру криптона, брома, селена, мышьяка и германия. [c.191]

Имитация структуры простых веществ р-элементов IV группы наблюдается такясе в ряде двухэлементных соединений типа где А и А —эле- [c.200]

Особенностью МСС является возможность одновременного сосуществования в элементарном объеме широкого класса веществ от низкомолекулярных комгюнентов до полимеров, диспергированных в среде простых веществ. Например, в нефтях и нефтяных фракциях высокомолекулярные асфальтосмолистые вещества диспергированы в среде мaJ bтeнoвыx углеводородов Еще более сложны по своей структуре и составу биогеохимические системы, например, почвы. [c.19]

Для 5-элементов наиболее типичны простые вещества, имеющие кристаллы со структурой объемноцентрированного куба. Элел енты подгрупп скандия, титана, марганца, цинка и аналоги железа существуют в виде металлов с гексагональной решеткой простые вещества элементов подгрупп ванадия и хрома — в виде кристаллов с кубической объемноцентрированной решеткой, а простые вещества элементов подгрупп кобальта, никеля и меди — в виде металлов с решеткой гра-нецентрированного куба. Большинство 4/-элементов (лантаноидов) чаще всего образуют металлы с гексагональной структурой. [c.256]

Таким образом, в периодической системе при переходе от р-элементов VIII группы к 5-элементам I группы уменьшение числа валентных электронов обусловливает закономерный переход от неметаллов с молекулярными кристаллическими решетками (Аг, С1.2, Р4) к неметаллам с атомно-цепной (5 ), атомно-слоистой (Р ) и атомно-координа-ционной (81 з ) структурами и далее к металлическим координационным кристаллам (А1, М , Ыа). Примерно так же изменяется структура простых веществ и в других периодах системы Д. И. Менделеева. Общий обзор строения простых веществ дан в табл. 33. [c.256]