Паули, закон принцип исключения

Фундаментальную роль в поведении многоэлектронных систем играет принцип Паули (принцип исключения или запрета), согласно которому на одной спин-орбитали не может находиться более одного электрона, т. е. в атоме не может существовать двух электронов с одинаковым набором четырех квантовых чисел. Принцип Паули относится к основным законам природы и выражает одно из важнейших свойств не только электронов, но и всех других микрочастиц, которые имеют полуцелые значения спинового числа (в том числе протонов, нейтронов и многих ядер). [c.39]

Фундаментальную роль в поведении многоэлектронных систем играет принцип Паули (принцип исключения или запрета), согласно которому на одной спин-орбитали не может находиться более одного электрона, т. е. в атоме не может существовать двух электронов с одинаковым набором четырех квантовых чисел. Принцип Паули относится к основным законам природы и выражает одно из важнейших свойств не только электронов, но и всех других [c.44]

По мере того как росло понимание роли электрона в свойствах элементов, появлялось и понимание периодической системы. Около 1923 г. стало очевидно, что для объяснения линий спектра надо определить различные энергетические состояния атома, для чего необходимы четыре квантовые числа. Из всех возможных состояний электрон переходит в то, которому соответствует наименьшая энергия этому состоянию соответствуют следующие значения квантовых чисел п = 1, 1 = 0, т = О, т = 1 Но, как видно из спектров, все электроны тяжелого атома не могут одновременно находиться в этом состоянии. Поэтому нельзя ожидать дальнейшего развития науки об атоме, пока не будет найден закон, показывающий, как должны быть распределены электроны по возможным энергетическим состояниям. Такой закон был открыт в 1925 г. и получил название принцип исключения Паули. Согласно этому закону, в атоме не может быть двух электронов, у которых все четыре квантовых числа одинаковы. [c.92]

Принцип исключения Паули в точной формулировке утверждает, что любая электронная волновая функция должна быть антисимметрична по отношению к перестановке любой пары электронов. Это существенно новый принцип, а не просто следствие из основных законов квантовой механики вполне можно представить себе такой мир, в котором электронные волновые функции симметричны относительно обмена электронов, или такой, в котором существуют и симметричные и антисимметричные волновые функции. Принцип Паули является утверждением, обобщающим экспериментальные факты, из которых следует, что электронные системы, которые были бы симметричны по отношению к перестановке электронов, не известны. [c.80]

НИИ электрон переходит в то, которому соответствует наименьшая энергия этому состоянию соответствуют следующие значения квантовых чисел п = I, / = О, ш = О, ms = Но, как видно нз спектров, все электроны тяжелого атома не могут одновременно находиться в этом состоянии. Поэтому нельзя ожидать дальнейшего развития науки об атоме, пока не будет найден закон, показывающий, как должны быть распределены электроны по возможным энергетическим состояниям. Такой закон был открыт в 1925 г. и получил название принцип исключения Паули. Согласно этому закону, в атоме не может быть двух электронов, у которых все четыре квантовых числа соответственно одинаковы. [c.96]

Принцип Паули. В 1925 г. Вольфганг Паули под влиянием идей Бора вводит принцип исключения, не дои /скающий сущест-гзоваиия в атоме двух одинаковых электронов. Этот закон, получивший название принципа Паули или запрета Паули, был сформулирован на основании тщательного анализа спектроскопических данных. Он следует из специфической особенности квантового мира. Когда какая-либо величина способна принимать только строго определенные зна-=-12 чения, образующие прерывистую последовательность, то говорят, что она квантуется. Энергия электрона квантуется и это исключает одинаковые наборы всех квантовых чисел у электронов. [c.58]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология