Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Льюисовы кислоты и основания

    Льюисовы кислоты и основания Молекула ВРз имеет несколько необычную льюисову структуру [c.473]

    Чем отличаются льюисовы кислоты и основания от кислот и оснований Бренстеда, а также от кислот и оснований Аррениуса  [c.503]

    Льюисовы кислоты и основания [c.506]

    В табл. 2.6 приведены параметры Е и С для некоторых льюисовых кислот и оснований, обычно используемых в качестве растворителей. [c.51]


    Другой, более общий подход к оценке взаимодействий типа ДЭП/АЭП между льюисовыми кислотами и основаниями предложен Драго [32]. Этот подход позволяет учесть взаимодействия не только между растворителем и реагентом, но и между двумя любыми реагентами [см. уравнение (2.12) и табл. 2.6 в разд. 2.2.6]. [c.499]

    При синтезе полимеров используют те же типы реакций, которые рассматривались в гл. 37 замещение и присоединение (реакции льюисовых кислот и оснований), перенос электронов (окислительно-восстановительные реакции), реакции свободных радикалов. [c.353]

    Сила льюисовых кислот и оснований [c.360]

    Классификация льюисовых кислот и оснований [c.360]

Таблица 10. Классификация льюисовых кислот и оснований по Пирсону Таблица 10. Классификация <a href="/info/198084">льюисовых кислот</a> и оснований по Пирсону
    Поведение хлорангидридов по отношению к льюисовым кислотам и основаниям. [c.408]

Рис. 23.21. Образование связи между атомом металла и лигандом как результат донорно-акцеп-торного взаимодействия между льюисовыми кислотой и основанием. Лигапд, играющий роль льюисового основания, выступает в качестве донора электронов он отдает электроны на гибридную орбиталь металла. Возникающая связь имеет ковалентный характер, но обладает боль-ншй полярностью. Во многих случаях достаточно считать, что взаимодействие между металлом и лигандом является чисто электростатическим (т. е. ионным), как это принято в теории кристаллического поля. Рис. 23.21. <a href="/info/526212">Образование связи между</a> атомом металла и лигандом как результат донорно-акцеп-торного <a href="/info/295042">взаимодействия между</a> <a href="/info/198084">льюисовыми кислотой</a> и основанием. Лигапд, играющий роль <a href="/info/198084">льюисового основания</a>, выступает в <a href="/info/1496669">качестве донора</a> электронов он отдает электроны на <a href="/info/1198">гибридную орбиталь</a> металла. Возникающая связь имеет <a href="/info/501186">ковалентный характер</a>, но обладает боль-ншй полярностью. Во многих случаях достаточно считать, что <a href="/info/295042">взаимодействие между</a> металлом и лигандом является чисто электростатическим (т. е. ионным), как это принято в <a href="/info/2530">теории кристаллического</a> поля.
    Относительную силу льюисовых кислот и оснований иллюстрирует ряд реакций замещения. Например, цианид-ион является более сильным основанием, чем фторид-ион, так как он способен вытеснять фторид-ион из комплексного иона гексафтороферрата(ТП) [c.250]

    О и вакантной орбитали акцептора А (см. также разд. 2.2.6). Такой подход к определению понятий кислота и основание был расширен Пирсоном, который разбил льюисовы кислоты и основания на две группы — жесткие и мягкие в зависимости от их электроотрицательности и поляризуемости (принцип жестких и мягких кислот и оснований концепция ЖМКО) [66, 67]. Жесткие кислоты (например, Н , Ь1 , Ыа , ВРз, А1С1з, доноры водородных связей НХ) и жесткие основания (например, Р , С1 , НО , КО , НгО, КОН, КгО, ЫНз) обычно построены из сильно электроотрицательных и обычно слабополяризуемых небольших атомов. Мягкие кислоты (например, Ад , Нд , Ь, 1,3,5-тринитробензол, тетрацианэтилен) и мягкие основания (например, Н , I , К , КЗ , КЗН, КгЗ, алкены, СеНе) обычно содержат большие атомы, обладают слабой электроотрицательностью и, как правило, легко поляризуются. Такое разделение позволяет прийти к простому правилу, устанавливающему устойчивость комплексов кислота Льюиса — основание Льюиса жесткие кислоты предпочтительно связываются с жесткими основаниями, а мягкие кислоты — с мягкими основаниями [66, 67]. Это правило (концепция ЖМКО) качественно хорошо описывает большое число химических явлений и широко используется в органической химии [66—70] (критику концепции ЖМКО см. в работах [71, 72]). Недавно Пирсон опубликовал [c.110]


    Согласно Пирсону [541—543] многие неорганические и органические соединения в твердом, жидком и газообразном состоянии представляют собой комплексы льюисовых кислот и оснований. Например, Mg b в твердом состоянии состоит из кислоты Mg + координированной шестью соседними С1--ионами — лигандами, проявляющими свойства основания. В водном растворе Mg2+-Honbi координируются с шестью молекулами воды как с основанием, образуя сольватированные аква-ионы i[Mg(H20)6)] +. Ионы хлора также образуют кислотно-основные непрочные комплексы с водой [СЦНгО) ]-. [c.145]


Смотреть страницы где упоминается термин Льюисовы кислоты и основания: [c.250]   
Аналитическая химия неводных растворов (1982) -- [ c.146 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Льюисовы кислоты

Основания и кислоты



© 2025 chem21.info Реклама на сайте