Ртуть двуххлористая

Двуххлористое олово восстанавливает соли мын1ьяка(1П), золо-та(П1), железа(П1), ртути(И, I), бихроматы, броматы и иодаты щелочных металлов согласно уравнениям, приведенным в описании свойств соединений двухвалентного олова. [c.410]

Метод основан на присоединении галогена к аценафтилену по месту двойной связи в результате реакции с хлористым иодом, образующимся при взаимодействии иода с двуххлористой ртутью в присутствии соляной кислоты. Аценафтен, находящийся в смеси с аценафтиленом, не реагирует с указанным реактивом . Реакции протекают по следующим уравнениям [c.275]

Хлористая ртуть, по моим исследованиям, легко растворяется в 2Л соляной кислоте в смеси с перекисью водорода, превращаясь в двуххлористую ртуть. Ред. [c.170]

От 1 % раствора двуххлористой ртути От раствора йодида калия [c.129]

К испытуемой воде, налитой в пробирку, добавляются 3 капли 2%-ного раствора двуххлористой ртути (сулемы). Вода не должна окрашиваться. [c.154]

Во второй статье (1919) Баур интерпретировал образование формальдегида из гликолевой кислоты и влияние двуххлористой ртути на эту реакцию следующей электрохимической схемой [c.293]

Бромфеноловый синий. На I л раствора берут 100 мг красителя, 50 мл уксусной кислоты и 50 г сульфата цинка. Для развития окрашивания полоску бумаги прогревают при 120° в течение 30 мин или обрабатывают водным раствором, содержащим 1 % двуххлористой ртути, 0,05% бромфенолового синего и 2% уксусной кислоты. Избыток красителя удаляют 0,5%-ным раствором уксусной кислоты и элюируют зоны 0,5%-ным (по объему) раствором карбоната натрия или 50%-ным (по объему) метанолом. Абсорбцию измеряют при 585 ммк. [c.251]

Двуххлористый висмут В1С12 получается при медленном действии хлора на висмут нлн при восстановлении треххлористого висмута в процессе нагревания с фосфром, серебром, цинком, ртутью, оловом. Треххлористый висмут В1С з получают хлорированием металлического висмута или растворением В]20з в соляной кислоте или висмута в царской водке. [c.301]

Реакции с неорганическими соединениями. Имеются наблюдения качественного характера о реакции триметоксиборогидрида натрия с ионами металлов в водных растворах [109]. Растворы азотнокислого серебра, азотнокислого висмута, окиси мышьяка и треххлористой сурьмы выделяют темные осадки, не содержащие бора и, вероятно, состоящие главным образом из элементарных серебра, мышьяка, висмута или сурьмы. Двуххлористая ртуть дает смесь хлористой ртути и свободной ртути. Раствор сернокислой меди выделяет темно-коричневый осадок, не содержащий бора. Из азотнокислого свинца или цинка получаются осадки гидроокисей металлов. Раствор брома в четыреххлористом углероде немедленно обесцвечивается. Соли никеля, кобальта и железа выделяют черные осадки, содержащие бор. [c.238]

В более поздней работе Баур (1936) привел рисунок (рис. 4.14), на котором изображен процесс разложения гликолевой кислоты и гликолята уранилсульфатом в присутствии двуххлористой ртути в качестве деполяризатора . Прн определении количеств Hg2 l2 и СН2О оказалось, что эти соединения образуются точно в эквивалентных количествах. Это указывает на то, что в данном случае фотохимический окислительно-вос-становительный процесс протекает практически без наложения процесса сенсибилизированного разложения. [c.294]

Четыреххлористый германий, СеСЦ, образуется при нагревании металлического германия выше 180° в атмосфере хлора, а также взаимодействием двуххлористой ртути с порошком металлического германия (120°) или с дисульфидом германия, а также при пропускапии газообразного НС1 через теплую суспензию СеОг в конц. НС1 [c.389]

Зп2(С2Н5)б представляет собой бесцветное вещество с т. пл. 23°. Оно смешивается с органическими растворителями, окисляется на воздухе до (С2Н5)дЗп — О — Зп(С2И5)з, восстанавливает галогены и двуххлористую ртуть и реагирует с метил- и этилиодидом. [c.425]

Соединения полония можно восстановить до металлического полония сероводородом, двуххлористым оловом Sn l2 или металлами (висмутом, медью, ртутью, серебром, платиной, золотом) в присутствии ионов 1 (в 1 н. растворе НС1). [c.536]

Термостабильность симметричных производных быс-(о-карбо-ранил) ртути и их инертность к электрофильной атаке совершенно поразительны. Например, быс-(фенилкарборанил)ртуть не вступает в реакцию с бромом при кипячении с обратным холодильником в смеси дихлорметана с бромбензолом [369]. При взаимодействии этого же соединения с двуххлористой ртутью при 210 °С хлорид (фенилкарборанил) ртути образуется с большим трудом [368] с диме-тилртутью оно дает метил (фенилкарборанил)ртуть с 70%-ным выходом [28] [c.160]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология