Металлический полоний

А вообще очистка полония и выделение его из смеси с другими металлами для современной техники не представляют особо трудной задачи. Существуют разные способы выделения полония, в частности электрохимический, когда металлический полоний выделяют па платиновом или золотом катоде, а затем отделяют возгонкой. [c.287]

Опубликовано лишь несколько работ [12—14], в которых описаны опыты, проведенные с весомыми количествами чистого металлического полония. Работы по определению кристаллической структуры металлического полония рентгеноструктурным методом проводились с образцами весом 0,1 мг (0,5 кюри). Результаты этих работ показали, что металлический полоний существует по меньшей мере в двух кристаллических модификациях, одна из которых ( высокотемпературная форма , или а-поло-ний) имеет простую ромбоэдрическую решетку, а вторая ( низкотемпературная форма , или -полоний) — простую кубическую решетку. Фазовый переход между ними происходит при 75°. Интересно, что при комнатной температуре высокотемпературная форма сохраняется за счет энергии, выделяемой при торможении собственных а-частиц в образце полония. Низкотемпературная форма получается при выдерживании образца в течен е нескольких часов при —10°. [c.465]

Установлено, что процесс испарения следов полония в различных условиях происходит неодинаково, причем скорость его, зависит от материала подложки, природы окружающего газа, а также от способа и режима получения исследуемого образца. Исследования, выполненные с макроколичествами металлического полония, показали, что давление его паров в интервале температур 438—745° подчиняется уравнению [c.466]

Взаимодействует, восстанавливая до металлического полония [c.358]

Получение и использование. Промышленными месторождениями полония являются заводы по переработке урановой руды и атомные реакторы. В последних путем облучения висмута можно получить значительные количества °Ро. В лаборатории металлический полоний получают, пропуская ток через водный раствор, содержащий ионы полония. Он осаждается на катоде, в качестве которого лучше взять золотую фольгу, чтобы легче было отделить полоний. Дело в том, что он сильно адсорбируется, и нанример, чтобы удалить его с платиновой фольги, надо ее долго нагревать при 1000° С. Так же трудно удалить этот металл с химической по- [c.352]

Металлический полоний представляет собой темно-серый порошок, имеет серебристый цвет в плотных пленках (толщиной 0,2 мг/см ) и дымчатый — в тонких слоях. Обработка плотной пленки небольшим количеством 8 н. НЫОз приводит к отделению части полония в виде тонкой фольги. [c.204]

Физические свойства металлического полония ближе к свойствам таллия, свинца и висмута — его соседей по периодической таблице, нежели к свойствам его аналога — теллура (табл. 3.4). [c.204]

Физические свойства металлического полония [25] [c.204]

Первый ионизационный потенциал полония равен 8,43 в, энергия диссоциации молекулы Роз— 1,895 эв. Основные спектральные характеристики металлического полония приведены в работе [26]. [c.204]

Химические свойства металлического полония очень близки к свойствам элементарного теллура. [c.204]

Для индикаторных количеств полония значение электродного потенциала пары Ро°/Ро + о=+0,77 в, для миллиграммовых количеств оно составляет -Ь0,76 в. Таким образом, в ряду напряжений металлический полоний лежит между теллуром и серебром. [c.205]

Моносульфид полония. PoS получен действием сероводорода на растворы четырех- и двухвалентного полония в виде черного осадка, нерастворимого в сульфиде аммония и разбавленной НС1. Он сравнительно хорошо растворим в концентрированной НС произведение растворимости равно примерно 5,5 10 2 . При нагревании до 275°С в вакууме PoS разлагается на элементы, что можно использовать для получения чистого металлического полония. [c.205]

Поскольку основным источником полония является 2 °Bi, существующие методики предусматривают отделение и очистку полония от висмута и свинца. Химические способы выделения полония заключаются в растворении облученного висмута в кислоте, добавлении теллурового носителя и осаждении металлических полония и теллура хлористым оловом. После растворения металлов в кислоте теллур осаждается сернистым ангидридом, а полоний остается в растворе в двухвалентном состоянии. Затем полоний можно очистить электрохимическим выделением на золоте или используя самопроизвольное выделение его на серебре. Полоний отделяется от металлической подложки возгонкой в вакууме или растворением в разбавленной НС1 с последующим осаждением в виде моносульфида. В результате термического разложения моносульфида в вакууме получается чистый металл. [c.209]

По своим химическим свойствам и в соответствии с положением в периодической системе элементов полоний является аналогом теллура. Как и теллур, полоний может находиться в двух-, четырех- и шестивалентном состояниях. Он обладает более четко выраженными металлическими свойствами, чем теллур. Металлические свойства полония близки к свойствам висмута и свинца. Металлический полоний легко реагирует даже со слабыми кислотами, например с уксусной и щавелевой, образуя соли. Полоний проявляет очень высокую тенденцию к комплексообразованию и к гидролизу. [c.191]

ПОЛУЧЕНИЕ МЕТАЛЛИЧЕСКОГО ПОЛОНИЯ [c.536]

В настоящее время металлический полоний выделяют электролитическим путем из азотнокислого раствора, который перемешивают током воздуха. Катод из листового золота, анод из платиновой проволоки. Полоний 210 (изотоп RaF) был получен из природного изотопа висмута 209 с помощью ядерной реакции [c.537]

Металлический полоний можно получить восстановлением четыреххлористого или двуххлористого полония либо окиси полония водородом при нагревании можно также восстанавливать двуххлористый или четырехиодистый полоний сероводородом. [c.537]

Наиболее распространенные примеси металлического полония — висмут, серебро, железо, свинец. Очистку полония ведут обычно гидрометаллургическими методами, удаляя более активные и менее активные, чем полоний, металлы. [c.537]

Иногда металлический полоний очищают возгонкой в кварцевых трубках в вакууме или в токе азота или аргона. Возгоняющийся полоний осаждается на холодной металлической пластинке. [c.537]

Элементарный полоний, осажденный на различных металлических пластинках, желтеет, а затем чернеет вследствие окислительного действия озона, который образуется из кислорода нод действием а-излучения. Озон переводит полоний в окись РоО. В отличие от теллура металлический полоний нельзя получить восстановлением его соединений гидразином или двуокисью серы в кислой среде. [c.538]

Ниже на схеме показаны химические превращения металлического полония. [c.538]

Металлический полоний применяют в сплавах (например, пикеля марганцем). [c.539]

В полном соответствии с окислительно-восстановительным характером атомов 6А подгруппы простые вещества представляют собой полиатомные молекулы Оа, Sj, Sg, Sg и т. п. Для селена, помимо молекул состава Seg, известны Цепочечные молекулы Seoo (для -модификации), а для теллура характерны только цепочечные молекулы Твоэ. Их физические и химические свойства меняются последовательно от газообразного кислорода к полу-металлическому полонию. Наибольшая разница в физических и химических свойствах простых веществ данной подгруппы наблюдается между кислородом и остальными элементами. [c.555]

Как показал Тамман (Tammann, 1932), полоний очень склонен к образованию смешанных кристаллов с такими металлами, как серебро, медь, цинк, кадмий, олово, свинец, сурьма, висмут, но не дает смешанных кристаллов с теллуром. Последнее объясняется тем, что структура кристаллической решетки полония Сильно отличается ог структуры решетки теллура. Кристаллическая структура полония была определена Ролье (Kollier, 1936) электронографическим методом на 0,1 у чистого металлического полония. Полоний образует моноклинные кристаллы особого тина. Каждый атом полония окружен шестью другими, расположенными в вершинах октаэдра, который, однако, сильно искажен, так чтр все расстояния между атомами различны. Они изменяются в пределах 2,81—4,13 А. [c.809]

В противоположность металлическому полонию его соединения образуют смешанные кристаллы с соответствующими соединениями теллура. Соли полония в водном растворе взаимодействуют с дитиокарбаминатами натрия типа NaS- S-NR2 (R — алкил) с образованием недиссоциированных, растворимых в хлороформе комплексных соединений. Вместе с аналогичными комплексными, соединениями никеля(П), кобаль-та(1П) и висмута(П1) из раствора соосаждаются даже следы полония. Однако в качестве носителей (см. т. II) для соединений полония чаще всего используют соединения теллура. С ацетилацетоном СН2(СО СНз)2 полоний образует соединение, которое, вероятно, представляет собой внутреннюю комплексную соль четырехъалвт -ного полония, так как оно образует смешанные кристаллы с ацетилацетонатом тория ТЬ[СН(СО-СНз)з]4 и может быть отделено от ацетилацетоната алюминия А1[СН(СО-СНз)2)з, если оно осаждено с ацетилацетонатом тория. [c.809]

Двуокись полония РоОг, образующаяся в результате непосредственного окисления этого элемента кислородом при 250°, существует в двух кристаллических модификациях для одной из модификаций (устойчивой при низкой температуре) характерна кубическая решетка- и желтая окраска, для другой (устойчивой при высокой температуре) характерна тетрагональная структура и красная окраска. Двуокись полония при нагревании до 500° в вакууме полностью диссоциирует, а при 200° медленно восстанавливается водородом до металлического полония. [c.467]

Иодид четьирехвалентного полония получается действием иода на металлический полоний при 40° и представляет собой летучее вещество черного цвета. P0J4 легко сублимируется при 200° в атмосфере азота с частичным разложением до металлического полония. [c.468]

Сульфид двухвалентного полония образуется в виде черного осадка при действии сероводорода на М раствор РоСЦ в разбавленной соляной кислоте. При нагревании в вакууме при 275° Ро5 разлагается до металлического полония. Сульфид полония не растворим в сульфиде аммония и разбавленной соляной кислоте, заметно растворим в концентрированной соляной кислоте. Произведение растворимости Ро5 составляет 5 [c.470]

В указанных опытах гидрид полония получался (с очень малым выходом) действием 0,2 н. соляной кислоты на магниевую фольгу, на которую были нанесены очень малые количества полония. Это соединение может быть также получено при электролизе 0,2 н. серной кислоты с платиновым катодом, на поверхности которого осажден металлический полоний. Гидрид полония весьма неустойчив и заметно разлагается обычными осушителями (СаС1г, Р2О5), а также при хранении в стеклянных сосудах. [c.470]

Максвел [М57] измерил электрическое сопротивление и его температурный коэффициент, а также точку плавления и плотность металлического полония, причем он работал с весомыми количествами Ро °. Сопоставление изученных свойств полония с соответствующими свойствами серы, селена, теллура, висмута, свинца и таллия показывает, что элементарный полоний является металлом и по своим физическим свойствам скорее напоминает таллий, свинец и висмут, чем серу и родственные ей элементы. Для температуры плавления а-полония Максвелом указано значение 254° С, для плотности — 9,4 it 0,5 Z M . [c.160]

Первая попытка непосредственно определить потенциал металлического полония, погруженного в раствор его ионов, сделанная Гайсинским [ ], не увенчалась успехом. Для получения поло-ниевого электрода Гайсинский выделил электрохимически 10 г полония на небольшой поверхности платиновой проволоки (0.03 мм ). Этой концентрации полония было достаточно для того, чтобы покрыть электрод несколькими десятками атомных слоев и таким образом превратить его в полониевый электрод. После этого оставалось только погрузить этот электрод в раствор, содержащий в определенной концентрации ионы полония, и измерить его потенциал. Однако измерить потенциал не удалось, так как после выключения тока большая часть осажденного полония быстро перешла обратно в раствор и равновесные условия не были достигнуты. Причиной такого быстрого растворения, по-видимому, является окисление осажденного полония под действием его собственного излучения и последующее взаимодействие окисленного вещества с растворителем. [c.514]

Металлический полоний обычно получают электроосаждением из кислых растворов (нитратных, иногда фторидпых) на платине или золоте, либо самоосаждением полония на серебре или никеле с последующей вакуумной сублимацией полония с металлической основы [25]. Полоний в виде металла образуется также при термическом разложении в вакууме его сульфида или двуокиси, равно как и при действии на его соединения восстановителей гидразина, гидроксиламинг , хлористого олова, аммиака. [c.204]

Тетра бром ид полония Р0ВГ4 представляет собой ярко-красное твердое вещество, которое плавится в атмосфере брома при 330° С и кипит при 360° С [32]. Он получается непосредственным бромированием металлического полония в течение 1 ч при 250° С и давлении паров брома 200 мм рт. ст. или, еще быстрее, в токе азота, насыщенного парами брома, при 200—250° С. Тетрабромид полония растворим в этаноле, ацетоне и других кетонах и частично в жидком броме. Он гигроскопичен и легко гидролизуется до белого основного бромида. [c.206]

Гидразин восстанавливает полоний до Ро(П) в уксусной кислоте на холоду и в серной при нагревании. Двухвалентное железо не восстанавливает Po(lV) в растворе. Металлический полоний осаждается из холодных кислых растворов его солей под действием трехвалентного титана, фосфорноватистой кислоты и гипосульфита натрия. [c.208]

Галогениды полония. Галогениды полония похожи на соединения теллура. Они летучи при температуре выше 150° и растворимы в органических растворителях. Они легко гидролизуются и образуют комплексы, например NajlPoXe], изоморфные соединениям теллура. Имеется небольшая вероятность существования летучего фторида полония. Металлический полоний растворяется в плавиковой кислоте, вероятно, с образованием фторидного комплекса. [c.397]

Для обработки полониевых руд применяют различные гидрометаллургические методы, с помощью которых полоний переводится в раствор в виде двуххлористого полония P0 I2 (так же, как сульфиды свинца переводятся в сульфаты, карбонаты, нитраты, хлориды, оксихлориды и, наконец, снова в хлориды). Из раствора хлорида металлический полоний осаждают на цинковых, оловянных, серебряных, платиновых пластинах. Наиболее распространен следующий метод выделения полония из раствора к раствору, содержащему полоний, добавляют хингидрон и перемешивают платиновым диском без доступа воздуха, непрерывно пропуская водород. [c.536]

Соединения полония можно восстановить до металлического полония сероводородом, двуххлористым оловом Sn l2 или металлами (висмутом, медью, ртутью, серебром, платиной, золотом) в присутствии ионов 1 (в 1 н. растворе НС1). [c.536]

Металлический полоний окисляется на воздухе и в кислороде (250—300°), превращаясь в РоОг он взаимодействует при нагревании с галогенами, образуя тетрагалогениды полония выше 700° взаимодействует с водородом, образуя Р0Н2. [c.538]

Двуххлористый полоний, Po lg, получают действием газообразного хлора на нагретый приблизительно до 130° металлический полоний или разложением четыреххлористого полония P0 I4 в вакууме (200°). Он образуется также в процессе восстановления четыреххлористого полония водородом (200°), окисью углерода (150°), AS2O3, а также при восстановлении четыреххлористого полония в растворе гидразином или двуокисью серы [c.540]

Селенит двухвалентного полония, РоЗеОз,— темно-красное твердое вещество, которое получается при взаимодействии металлического полония и концентрированной селенистой кислоты (или SeOg). [c.540]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология