Полоний соединения

Селен, теллур, полоний. Водородные соединения [c.333]

Соединения со степенью окисления селена, теллура и полония —2 [c.366]

Селен и теллур в соединениях с кислородом и фтором имеют степень окисления +6. Аналогичные соединения полония крайне неустойчивы. [c.283]

В это семейство входит также элемент полоний (Ро). Это—серебристый радиоактивный металл. По свойствам напоминает свинец. В соединениях проявляет валентности —2, - -2, 4-4 и -Ь6. [c.495]

В 1900 г. Крукс (см. гл. 12) обнаружил, что свежеприготовленные соединения чистого урана обладают только очень незначительной радиоактивностью и что с течением времени радиоактивность этих соединений усиливается. К 1902 г. Резерфорд и его сотрудник английский химик Фредерик Содди (1877—1956) 5 высказали предположение, что с испусканием альфа-частицы природа атома урана меняется и что образовавшийся новый атом дает более сильное излучение, чем сам уран (таким образом, здесь учитывалось наблюдение Крукса). Этот второй атом в свою очередь также расщепляется, образуя еще один атом. Действительно, атом урана порождает целую серию радиоактивных элементов — радиоактивный ряд, включающий радий и полоний (см. разд. Порядковый номер ) и заканчивающийся свинцом, который не является радиоактивным. Именно по этой причине радий, полоний и другие редкие радиоактивные элементы можно найти в урановых минералах. Второй радиоактивный ряд также начинается с урана, тогда как третий радиоактивный ряд начинается с тория. [c.164]

Соединения полония (VI) неустойчивы. [c.342]

Соединения селена, теллура и полония [c.586]

Подобно лругим неметаллам 5е и Те окисляются концентрированной НЫОз до кислот. Полоний же в этих условиях образует солеподобные соединения [c.338]

Соединения селена (VI), теллура (VI) и полония (VI). Для селена (VI) и теллура (VI) известны бинарные соединения с кислородом и фтором [c.342]

Приведите бинарные соединения и отвечающие им анионные комплексы селена (IV)-, теллура (IV) и полония (IV). [c.59]

Все элементы данной подгруппы, кроме полония, неметаллы. В своих соединениях они проявляют как отрицательную, так и положительную степень окисления. В соединениях с металлами и с водородом их степень окисления, как правило, равна —2. В соединениях с неметаллами, например с кислородом, она может иметь значение +4 или -)-6. Исключение при этом составляет сам кислород. По величине электроотрицательности он уступает только фтору поэтому только в соединении с этим элементом (ОРг) его степень окисления положительна (-1-2). В соединениях со всеми другими элементами степень окисления кислорода отрицательна и обычно равна —2. В пероксиде водорода и его производных она равна -1. [c.452]

Соединения селена (IV), теллура (IV) и полония (IV). Степень окисления +4 селена, теллура и полония проявляется в диоксидах ЗО2, тетрагалидах ЭНаЦ, оксодигалидах Э0На12, а также соответствующих анионных комплексах, например, типа [SOg] ", [ЭНа ] ". Для полония (IV), кроме того, характерны солеподобные соединения типа Ро (804)2, Po(NOj)4. [c.340]

Соединения селена (II), теллура (II) и полония (II) [c.367]

Соединения селена (IV), теллура (IV) и полония (IV) [c.368]

Соединения селена (VI), теллура (VI) и полония (VI) [c.369]

Особенно убедительным доказательством сложной структуры атомов было открытие (А. Беккерель, 1896) явления радиоактивности (см. З.П) соединений урана, а затем (П. и М. Кюри, 1898) тория, радия и полония. Последующие исследования М. Кюри, П. Кюри и Э. Резерфорда позволили установить, что радиоактивное излучение неоднородно и состоит из 7-, р- и а-излучения. 7-Излучение — это электромагнитные колебания, сходные с рентгеновским излучением, р-излучение —поток быстро движущихся электронов, а-излучение — ионы гелия (Не +). [c.48]

Кюри изучила это явление и установила, что испускать лучи способен не только уран и его соединения, но и некоторые другие элементы (радий, торий, полоний). По ее предложению такие элементы были названы радиоактивными, а само явление — радиоактивностью. [c.39]

Для полония наиболее устойчиво состояние окисления +4, известны также его соединения со степенью окисления +2 и -2. [c.446]

Подобно же распределяются электроны по подуровням у атомов селена, теллура и полония. Наличие шести электронов в наружном слое атома характеризует эти элементы как неметаллы. Присоединяя недостающие до устойчивой оболочки два электрона, атомы элементов этой группы превращаются в отрицательно двухзарядные ионы, в виде которых эти элементы находятся в соединениях с металлами. С водородом они образуют главным образом соединения общей формулы ИгЭ, где 3 — 5, 5 , Те, Ро. [c.80]

Водородистые соединения селена, теллура и полония в сопоставлении [c.586]

На основании приведенных ниже уравнений реакций укажите, какие свойства полония и его соединений они характеризуют [c.106]

В соединениях с водородом и другими металлами все атомы подгруппы проявляют отрицательную валентность, равную 2. В соединениях с более электроотрицательными элементами они положительно валентны. Максимальная положительная валентность равна 6, т. е. отвечает номеру нх подгруппы. Кажущиеся радиусы нейтральных атомов возрастают, а их ионизационные потенциалы падают в соответствии с усложнением строения электронных оболочек атомов от кислорода к полонию. [c.554]

Температуры плавления (за исключением [Н,,0] ), кипення и плотности (за исключением [Н2О],,) повышаются по мере усложнения электронной оболочки атома от кислорода к полонию. Устойчивость соединений падает в этом же направлении. [c.587]

П мимо полупроводниковой техники соединения селена и теллура используются в химическом синтезе, в частности для получения разнообразных селен- и теллурорганических соединений. Многие соединения селена и теллура токсичны. Полоний еще опаснее ввиду его радиоактивности. [c.343]

Несмотря на ряд тщательно выполненных работ по химии соединеннй щестивалентного полония, полученные данные не могут считаться окончательно достоверными (в табл. 161 данные отсутствуют). [c.588]

Сообщалось об образовании камфората и диэтилдитио-карбамата полония в щелочной среде. Они эстрагируются хлороформом и другими органическими растворителями. Диэтилдитиокарба-мат-ион образует с полонием соединение в соотношении 1 1. Оно сублимируется при 110° С [36]. [c.207]

Соединения со степенью окисления селена, теллура и полония —2. У селена, теллура и полония степень окисления —2 проявляется соответственно в селенидах, теллуридах и полонидах — соединениях с менее электроотрицательными, чем они сами, элементами. В этих типах соединений проявляется аналогия элементов селена и теллура с кислородом и серой. Например [c.339]

Изцестио, что метильные группы, расположенные у соседних углеродных атомов, влияют друг на друга (см. табл. 3), поэтому наличие двойной сиязи в крайнем положении в молекуле 2,3-днметил-соединения не вызовет дальнейшего уменьшения объема, приходящегося на метильную группу н положении 2, так как этот объем уже уменьшен. Следовательно поправка на величину молярного объема олефина с двойне 1 связью в крайнем полон е-нцц имеет нормальную величину (фактически +1,0 мл/моль). [c.244]

Соединения селена, теллура и полония с водородом. Соответственно сероводороду НоЗ селен и теллур с водородом образуют селеноводород Н 5е п теллуроводород Н Те — газы с неприятным запахом полонистый водород Н.,Ро — жидкость. [c.586]

Все элементы данной подгруппы, кроме полония, неметаллы, хотя и менее активные, чем гало1ены. В своих соединениях оии проявляют как отрицательную, так и положительную окислен-ность. В соединениях с металлами п с водородом их степень окисленности, как иравило, равна —2. В соединениях с неметалламл, например с кислородом, она может иметь значение +4 или - --б. Исключение прн этом составляет сам кислород. По величине элек-троотридательностн он уступает только фтору (см. табл. 6 на стр. 124) поэтому только в соединении с этим элементом (ОРг) его окисленность положительна (-1-2), В соединениях со всеми другими элементами окисленность кислорода отрицательна и [c.373]

ПОЛОНИЙ (Polonium, назван в честь Польши — родины М. Склодовской-Кюри) Ро — радиоактивный химический элемент VI группы 6-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. Н.84, массовое число наиболее долгоживущего изотопа 209. Известны 24 изотопа и ядерных изомера. П. открыт в урановой руде в 1898 г. П. Кюри и М. Склодовской-Кюри. Природный изотоп 21оро (Т,д=138 дней) — а-излуча-тель. По химическим свойствам сходен с теллуром и висмутом. П.— металл серебристо-белого цвета, т. пл. 254° С. В соединениях П. четырехвалентен. Металлический П. легко растворяется в концентрированной HNO3 с выделением оксидов азота. С кислородом реагирует при нагревании, с водородом и азотом не реагирует. П. применяется для изготовления нейтронных источников, для изучения радиационно-химических процессов под действием а-излу-чения, действия а-излучения на живые организмы, для изготовления электродных сплавов и др. [c.200]

Контактная коррозия наблюдается, например, в теплофикационных установках, когда медные нагревательные змеевики соеди-неп1.1 с железными кипятильниками или трубами. Интенсивная коррозия железа протекает около мест соединения. Однако соотношение между потенциалами контактирующих металлов зависит не только от природы металлов, но также от природы растворенных в воде веществ, от температуры и от других условий и не всегда соответствует взаимному полон<ениЮ металлов в ряду н 1-пряжений. Так, в случае контакта железо — цинк последний интенсивно корродирует при комнатной температуре, но в горячен водо полярность металлов изменяется и растворахься начинает железо. [c.558]

Из производных 5е (II), Те (II) и Ро (II) лучше других изучены галиды. Относительная устойчивость соединений Э (И) в ряду О—8—8е—Те—Ро увеличивается. В то время как для 8 и Зе более характерны галиды типа ЭаНа12, для теллура и полония они неизвестны, но устойчивы дигалиды ТеНа и РоНа1а. Галиды Зе (II) — галогенангидриды, а аналогичные производные Те (II), в особенности Ро (II), по свойствам приближаются к солям. [c.367]

Для селена (VI) и теллура (VI) известны оксиды ЭОз, фториды ЭР , а также производные анионов SeOJ и ТеО . Соединения полония (VI) неустойчивы. [c.369]

Таким образом, все рассматриваемые элементы (кроме полония) выступают в соединениях только в виде анионов простых Э - и сложных ЭОз , ЭО42 , ЭгОз -, ЭгОв - и др. [c.83]

Соли водородных соединений НаЭ — селениды, теллуриды, полониды — сходны с сульфидами в отношении растворимости в воде и взаимодействия с кислотами. Получены аналогичные полисульфидам полиселениды и полителлур иды. Селен, теллур и полоний, подобно сере, образуют оксиды ЭОа и ЭОз. Диоксиды ЗеОа, ТеОа и РоОз в отличие от ЗОз,— твердые вещества. [c.333]

ОТ нового элемента, сульфид которого аналогичен сульфиду висмута. Этот новый элемент был назван полонием. По другой методике, из раствора руды был фракционпо осажден хлорид бария, с которым соосаждалось другое соединение, обладающее высокой активностью. Этот элемент, который вел себя подобно барию, был назван радием. [c.384]

В атомах р-элементов VI группы во внешнем электронном слое шесть электронов, поэтому для них характерна степень окисления —2 ...пз пр ). Устойчивость соединений со степенью окисления элемента, равной —2, в ряду О—5—5е—Те—Ро уменьшается. Например, энергия химической связи Н—Э в гидридах перечисленных элементов в ряду НгО—Нз8—Нг8е—НгТе заметно снижается (463, 347, 276, 238 кДж/моль соответственно), а в гидриде полония становится такой малой, что соединение Н2Р0 разлагается в момент получения. [c.280]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология