Натрия йодид, раствор в ацетоне

Получение йодоформа ведут в аппарате из нержавеющей стали, снабженном рассольным охлаждением. Туда подают раствор гипохлорита натрия и ацетон, а из мерника предварительно загружают раствор натрия или калия йодида. В начале процесса появляется интенсивное желто-коричневое окрашивание, которое может наблюдаться и при избытке гипохлорита натрия. Это обусловлено выделением свободного йода, что совершенно нежелательно, так как ведет к получению, помимо йодоформа, и йодатов (переходящих впоследствии в маточный раствор, снижающих выход йодоформа и приводящих к непроизводительным затратам дорогостоящего натрия йодида). [c.222]

Реакция протекает в растворе ацетона, в котором хлорид натрия в отличие от йодида нерастворим и выпадает в осадок. [c.150]

Реакция обмена йода показывает заметное увеличение константы скорости при уменьшении концентрации источника йод-ионов — йодида калия. Подобный солевой эффект был отмечен Эвансом (Еуапэ) [2] для некоторых реакций симметричного обмена галогенов между галоидными алкилами и ионами галоидов. Эти авторы приписывают данный эффект повышению диссоциации источника ионов галоида в более разбавленных растворах. Такой тип солевого эффекта был исследован Бродбанком (Вгоа(1Ьапк) [3], установившим различие между источниками ионов галоидов (например, йодидом аммония, бромидом лития), которые, по-видимому, являются слабыми электролитами в ацетоне или метаноле, и источниками (например, йодидами натрия, калия или тетраэтиламмония), вероятно, являюш,имися сильными электролитами. Солевой эффект, показываемый последней группой, объяснял- [c.231]

Ход определения. Реагент 15%-ный раствор йодида натрия в ацетоне, содержащем не более 0,3—0,4% воды. [c.150]

Для титрования раствором нитрата серебра в присутствии индикатора осадок промывают ацетоном до полного удаления йодида натрия, растворяют в воде и, прибавив несколько капель раствора хромовокислого калия, титруют 0,1 н. раствором нитрата серебра до розовой окраски. [c.92]

В настояще время в больших количествах йодоформ получают электролизом раствора натрия (или калия) йодида в присутствии спирта или ацетона. Вначале на аноде образуется йод, а на катоде щелочь. [c.221]

Ход определения. Реагент насыщенный раствор йодида натрия в ацетоне. Высушенный при 120° С йодид натрия растворяют до насыщения в ацетоне, содержащем не свыще 0,3% воды. [c.92]

Определение аллильных галогенпроизводных реакцией с йодидом натрия [2, 3]. Аллильные хлор- и бромпроизводные при действии йодида натрия в растворе ацетона превращаются в йодпроизводные с образованием нерастворимого в ацетоне хлорида (бромида) натрия [c.92]

В колбу для омыления помещают навеску вещества, около 0,10 г, и 30 мл раствора йодида натрия и нагревают смесь на водяной бане до прекращения выделения хлорида натрия, от 30 мин до 4 ч (для хлористых аллила и метилаллила). По окончании реакции вливают в колбу через холодильник 10 мл сухого ацетона и после 10—15 мин нагревания фильтруют через стеклянный фильтр. [c.92]

Рис. 5. Зависимость неидеальных долей относительных парциальных моляльных энтропий растворителя от концентрации электролита в растворах йодидов натрия и калия в воде, метиловом спирте п ацетоне прн различных температурах ] ЫаЛ в воде. 25° 2— МаЛ в метаноле. 25° 3 — ЫаЛ в ацетоне, 25° 4 — КЛ в воде. 25° 5 — КЛ в метаноле, 25 о — КЛ в метаноле, 50° С

Определены константы скорости реакции первичного, вторичного и третичного бутилхлоридов, хлористого бензила, а- и -фенилэтилхлоридов, у Ф нилпропилхлорида и -циклогекспл-этилхлорида с раствором йодида натрия в безводном ацетоне [66]. Установлено, что хлориды различного строения можно количественно определять в их бинарной смеси в том случае, если константы скорости реакции этих хлоридов с йодистым натрием отличаются друг от друга более чем в 2 раза. [c.280]

Скорость последней равновесной реакции (г) зависит от природы растворителя. В безводном ацетоне йодид натрия растворяется при нормальной температуре в 20 раз лучше, чем иодид калия. К тому же растворимость в нем иодида натрия (1,29 моль/л) намного выше растворимости его хлорида и бромида (5,5-10 моль/л), что объясняет его применение в качестве растворителя. В реакциях замещения алкилиодиды образуют ряд КСН2Х>Н2СНХЖзСХ. [c.253]

Амииохинол — аморфный желтый порошок, -i. пл. 196—198 (с разл.), растворимый в Воде, не растворим в спирте, эфире, ацетоне. С йодидом иалня дает бледно-желтый студенистый осадок. После разложения амиио-хинола раствором едкого натра н извлечения основания эфиром в водном растворе фосфат-ион определяют по образованию желтого осадка с молнб-датом аммония в присутствитг азотной кислоты н нитрата аммония. Галоген определяют пробои Бейльштейна. [c.370]

Первый из них заключается в непосредственном отщеплении хлористого водорода, осуществляемом в кипящем бензольном растворе порошкообразным едким кали (14,8 г, 125 мл, 6,7 г, 56%), амидом натрия (55%) или метилатом натрия. Второй путь проходит через стадию образования четвертичного аммониййодида. С этой целью атом хлора в К-(Р-хлорэтил)-пирроли-допе замещают на йод с помощью йодида калия нагреванием в ацетоне при температуре кипения (7,8 г, 7,5 г, 120 мл) затем реакционную смесь после отфильтровывания от нее хлористого натрия насыщают газообразным три- [c.225]

При сливании хлороформных растворов дитизона и йода окраска раствора становится фиолетовой и выпадает йодид дитизона lзHI2N4SJ2 в виде блестящих бронзово-зеленых призм, плавящихся при 135° [26]. Если к раствору йодида дитизона в смеси ацетона и ледяной уксусной кислоты прилить раствор тиосульфата натрия, то количественно выделяется свободный дитизон. [c.28]

М раствора метоксильных ионов лежат несколько выше графика Аррениуса. Бамфорд (Bamford) [4] изучал нуклеофильное замещение нитрогруппы метоксильной группой в метанольном растворе в серии динитробензолов и динитронафталинов и ни в одном случае не нашел доказательств солевога эффекта этого тина. Возможно, что распространение заряда в переходном состоянии при включении метоксильного иона происходит значительно в меньшей степени поведение йодида калия и метилата натрия как электролитов в ацетоне и метаноле соответственно в некоторых отношениях различно. Ясно, что требуется значительно больше экспериментальных данных прежде, чем объяснение этого тина солевого эффекта может быть дано с какой-либо достоверностью. [c.232]

К навеске хлорангидрида, около 10 мг-экв, помещенной в коническ>То колбу с пришлифованной пробкой, приливают 20 мл ацетона и 20 мл раствора йодида натрия и оставляют при комнатной температуре на 1 ч для хлорангидридов бензойной и фталевой кислот требуется 24-часовое стояние. [c.150]

Осадок хлорангидрида натрия отфильтровывают на стеклянном фильтре и промывают ацетоном для удаления избытка йодида. Хлорид натрия растворяют в воде в мерной колбе на 100 л(л и в 10 мл определяют содержание хлора по Фольгардту. [c.150]

Энтальпии растворения в диметилсульфоксиде (СНз)250. Арнетт и Маккельви в своей очень краткой статье [26] изложили результаты измерения энтальпий растворения в диметилсульфоксиде ряда неэлектролитов (спирты, бензол, ацетон и т. д.), а также некоторых электролитов, в том числе йодидов натрия, калия и цезия. Измерения проводились при 25° и концентрациях растворов --5-10-2 т. Для всех трех указанных солей была обнаружена независимость величин энтальпий растворения от концентрации раствора в пределах погрешности результатов, которые представлены в табл.9. [c.129]

Энтальпии растворения йодида и перхлората натрия в ацетоне измерены в работах Мищенко и Соколова [38—40]. Образец ацетона марки ч. д. а. сушился над поташом и затем подвергался многократной фрак-п,ионированной перегонке. Спектральным методом было установлено, что содержание воды в ацетоне не превышает 0,1%. Образцы солей очищались двукратной перекристаллизацией из бидистиллата. Энтальпии растворения до бесконечно разбавленного раствора были найдены графической экстраполяцией экспериментальных данных в зависимости от [/"т. Результаты измерений приведены в табл. 13. [c.134]

В качестве маркеров для определения 14, предлагались различные соединения первый выходящий из хроматографической колонки компонент (первый пик на хроматограмме) растворы неорганических солей (в режиме обращенно-фазной хроматографии) — ионные образцы (нитрат или нитрит натрия, хлорид или йодид калия, бихромат калия) фруктоза, бензойная кислота, бензоат натрия, ацетон, N,N-димeтилфopмaмид и др. При этом рекомендовано выбирать маркеры таким образом, чтобы вещества позволяли проводить хроматографический анализ с использованием наиболее распространенного ультрафиолетового детектирования. Наряду с неорганическими солями в режиме обращенно-фазной хроматографии (отметим, что большинство анализов в ВЭЖХ, около 80%, выполняется именно в обращенно-фазном режиме) в качестве соединений-маркеров могут быть рекомендованы тяжелая вода, а также дейтерирован-ные компоненты подвижной фазы метанол, ацетонитрил, тетрагидрофуран. При работе с рефрактометрическим детектором предпочтение отдается тяжелой воде ВгО. [c.238]

На рис. 3 изображена зависимость от концентрации АНт йодидов натрия и калия при различных температурах. Эти данные получены М. Л. Клюевой [ИЗ] и В. В. Соколовым [160]. Для сравнения на рис. 4 такая же картина дана для АНт растворения МаСЮ в воде и ацетоне [160]. Мы видим, что сделанные выше предположения полностью подтверждаются с повышением температуры теплоты растворения в метиловом спирте и в ацетоне становятся более эидотермичными в противоположность водным растворам. [c.46]

Фосфин (I) охарактеризован в форме йодистого п-хлорфенилтриэтил-фосфония (VII), т. пл. 140.5—141.5° (из ацетона). Найдено % С 40.43 Н 5.55 Р 8.62. С гН СиР. Вычислено % С 40.42 Н 5.37 Р 8.69. В насыщенном водном растворе йодид (VII) и пикрат натрия образуют пикрат [c.164]

Две капли пробы прибавьте к 2 см ацетонового раствора йодида натрия. Для приготовления реактива необходимо 5 г йодида натрия растворить в 100 г чистого ацетона. Пробирку встряхните и раствору дайте постоять 3 мин при комнатной температуре. Обратите внимание на то, образовался ли осадок и принял ли раствор красно-бурую окраску вследствнп выделения свободного йода. [c.32]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология