Германий дисульфид

Приведите примеры реакций, иллюстрирующих кислотноосновные свойства дисульфидов олова и Германия. [c.88]

Дисульфид германия и его свойства. Небольшое количество (около 2 мл) насыщенного раствора оксида германия [c.215]

Опыт 4. Получение дисульфида германия [c.171]

Что наблюдается Напишите уравнение реакции получения дисульфида германия. [c.161]

Дисульфид ОеЗг получается, например, действием паров серы в токе НгЗ или СОг на германий или его двуокись. Это белое чешуйчатое вещество (или игольчатые ромбические кристаллы) с перламутровым блеском, плотность 2,94, жирное на ощупь [c.161]

Моносульфид ОеЗ получается непосредственным сплавлением компонентов, а также нагреванием германия в токе НгЗ при 800—900°, нагреванием смеси дисульфида с германием, восстановлением дисуль- [c.161]

Кристаллический моносульфид очень слабо взаимодействует как с кислотами, так и с щелочами. С аммиаком и сульфидом аммония реагирует слабо, но легко растворяется в полисульфиде аммония. Кислоты из такого раствора осаждают дисульфид германия. Аморфный моносульфид медленно гидролизуется во влажном воздухе и быстро — в воде. Соляная кислота растворяет аморфный моносульфид (выделяется сероводород). Разбавленная азотная кислота при нагревании легко окисляет его до двуокиси. [c.162]

Дисульфиды кремния и германия — соединения довольно прочные, но гидролизующиеся в водных средах [c.431]

Часто описываемый в литературе способ, основанный на осаждении дисульфида германия из сернокислых растворов германия, также нельзя считать удовлетворительным из-за малой растворимости соединений германия в сернокислых растворах. [c.139]

СХЕМА СИНТЕЗА ДИСУЛЬФИДА ГЕРМАНИЯ [c.140]

Выход дисульфида германия равен 179 г, что составляет 95% от теоретического. [c.140]

Для сульфидирования к пробе добавляют элементную серу, сульфид висмута(III), сульфид сурьмы(У), дисульфид железа, диссоциирующие при высокой температуре. При определении германия в каменном угле и золе углей пробу смешивают с равным количеством буферной смеси, состоящей из 40% элементной серы, 20% карбоната лития, 5% карбоната кадмия и 35% угольного порошка 100 мг смеси испаряют из камерного электрода в дуге переменного тока силой 14—15 А. Литий служит спектрографическим буфером, а кадмий — внутренним стандартом. Предел обнаружения германия составляет 1—2 мкг/г. При концентрации 10 мкг/г погрешность анализа составляет 8—10% [220], [c.117]

В галогенидах, окислах и сульфидах германий бывает в двух- или четырехвалентном состоянии. Четырехвалентность он проявляет, кроме того, по отношению к водороду и органическим радикалам. Замечательно, что двуокись германия и дисульфид сравнительно легко растворимы. Соединения двухвалентного германия весьма неустойчивы. Они стремятся окислиться до соединений четырехвалентного германия. [c.564]

Малой растворимостью дисульфида германия пользуются на практике для выделения германия из растворов его солей. При этом необходимо регулировать кислотность раствора, так как дисульфид германия выпадает только из растворов соляной, серной или бромистоводородной кислоты средней концентрации — от 4- до 6-н. В этих условиях осаждение дисульфида германия проходит количественно, притом на холоду. [c.214]

Из соединений с серой известен дисульфид ОеЗа, который выделяется из сильнокислых растворов солей четырехвалентного германия при пропускании интенсивного тока сероводорода. Кристаллический ОеЗг представляет собой белые чешуйки с перламутровым блеском, расплав застывает в янтарно-желтую прозрачную массу и обнаруживает полупроводниковые свойства Температура плавления ОеЗг —825 °С. Моносульфид германия ОеЗ существует в аморфном и монокристаллическом состояниях. Кристаллический ОеЗ темно-серого цвета, плавится при 615 °С. Все халькогениды германия (сульфиды, селениды и теллуриды) обнаруживают полупроводниковые свойства, С фосфором германий дает соединение ОеР. [c.221]

ГЕРМАНИЯ ДИСУЛЬФИД GeSj, аморфное или кристаллич. в-во Гпл 825 °С гидролизуется водой, взаимод. с соляной к-той и р-рами щелочей. Получ. кристаллич.— взаимод. Ge с S при 1000—1100 °С аморфный — осаждением из водных р-ров Ge02 или Ge lj сероводородом. Перспективный полупроводниковый материал. [c.128]

Дисульфид германия (германий двусернистый) представляет собой белое или желтовато-белое вещество, кристаллизующееся в ромбической сингонии или рентгеноаморфное его плотность равна 2,94 т. пл. 825 т. кип. 1530°. В холодной воде растворимость GeS2 составляет 0,45 г на 100 мл поды, в горячей воде растворимость незначительно увеличивается. Германий дисульфид растворим в щелочах и растворах щелочных сульфидов, нерастворим в толуоле, спирте и эфире [1, 2]. [c.139]

Дисульфид германия ОеЗг (опыт проводите в вытяжном игкафу). Осажденный из водных растворов ОеЗг— тонкодисперсный белый порошок. Кристаллический препарат образует чешуйки с перламутровым блеском. Препарат при 800 °С плавится с образованием темной жидкости, застывающей в виде желтой массы. Его можно перевести в ОеОг, растворяя в аммиаке и окисляя пероксидом водорода. [c.222]

Для получения дисульфида германия ОеОг растворите в 6 н. растворе НС1 и пропустите через него ток сероводорода. Колбу закройте пробкой и оставьте на ночь под избыточным давлением сероводорода. Вьшавший белый осадок GeSa отфильтруйте, промойте подкисленной водой, соляной кислотой, спиртом и эфиром, а затем высушите в вакуум-эксикаторе. Выход количественный. [c.222]

Дисульфиды ЭЗз типичны только для германия и олова СеЗо—белого цвета, ЗпЗз — желтого цвета ( сусальное золото ), е водой и разбавленными кислотами не взаимодействует. [c.300]

При нагревании германи легко соединяется с галогенами и серой, образуя тетрагалогениды общей формулы СеГ и дисульфид СеЗг с водородом, азотом и углеродом не взаимодействует. Инертность германия к углероду позволяет использовать для плавки германия графитовые тигли. Расплавленный германий поглощает водород [до 0,2 мл водорода на 1 г Ge]. Соединения германия с водородом получают косвенным путем. [c.187]

Окислы германия. Германий нмеет два окисла — СеОг и GeO. Ge02 (АЯ°298 = —128,1 ккал/моль) образуется при сжигании в кислороде как металлического германия, так и его дисульфида СеЗг, при гидролизе галогенидов германия и гермаиатоБ, а также при окислении германия концентрированной азотной кислотой. [c.187]

Моносульфиды германия, олова и свинца — типичные соли их дисульфиды — тиоангидриды, склонны давать тиосоли типа МеаКЗд. [c.507]

Соединения с другими неметаллами. Халькогениды элементов подгруппы германия, как и оксиды, образуют 2 ряда монохалькогениды ЭХ и дихалькогениды ЭХ . Низшие халькогениды известны для всех элементов и халькогенов. Все монохалькогениды элементов можно получить как непосредственным взаимодействием компонентов при нагревании, так и пропусканием сероводорода через водные растворы, содержаш,ие ионы +. Дисульфиды германия и олова получают непосредственным взаимодействием компонентов при повышенном давлении пара серы. Все монохалькогениды являются типичными полупроводниками, что свидетельствует о преобладающем вкладе ковалентной составляющей в химическую связь. Кроме того, надо учитывать определенный ионный вклад, обусловленный различием в электроотрицательности, а также нарастание металличности с увеличением порядкового номера компонентов. Сульфиды и селениды германия и олова кристаллизуются в орто-ромбической структуре, а при переходе к соответствующим теллури-дам происходит уплотнение структуры с повышением координационного числа до 6 (структура типа Na l). [c.225]

Моносульфиды германия и олова взаимодействуют с дисульфидом аммония (ЫН4)252 с образованием тиосолей (тиогерманаты и тиостаннаты) [c.226]

Сероводород осаждает германий в виде ОеЗа из сильнокислых ( 0,1 и.) растворов. Для количественного выделения германия рекомендуется осаждать на холоду из 5 н. сернокислого или 3 и. солянокислого раствора [16]. Полученный осаждением аморфный дисульфид — белый порошок, плохо смачивающийся водой. В присутствии мышьяка, меди и других элементов группы сероводорода германий может осаждаться с их сульфидами и при более низкой кислотности в результате адсорбции, например сульфидом Аз (V), или образования соединений (например, СиОеЗз). Сульфид натрия осаждает германий из кислых растворов (pH < 1) в виде дисульфида, который в присутствии избытка N338 переходит в тиосоединения. Осаждение в виде сульфида используется в технологии и аналитической химии германия. [c.161]

Ванадий осаждается в 3-й группе катионов в виде сульфида [V01S, с 5-й группой — в виде пентасульфида, растворимого в избытке сульфида аммония. Уранил-ион осаждается в виде сульфида уранила, таллий (I) — в виде сульфида или хлорида. Сульфиды платиновых металлов не растворимы или плохо растворимы в растворах сульфидов натрия и аммония, в растворе полисульфида аммония. Дисульфид германия легко растворим в этих растворах — аналогично дисульфиду олова. Сульфид германия (II) растворяется в растворах сульфида и полисульфида натрия, но трудно растворим в растворе сульфида аммония. [c.31]

Соединения с другими неметаллами. Халькогениды элементов подгруппы германия, как и оксиды, образуют два ряда монохалькогениды ЭХ и дихалькогениды ЭХг- Низшие халькогениды известны для всех элементов и всех халькогенов. Все монохалькогениды элементов можно получить как непосредственным взаимодействием компонентов при нагревании, так и пропусканием сероводорода через водные растворы, содержащие ионы Э . Дисульфиды германия и олова получают непосредственным взаимодействием компонентов при повышенном давлении пара серы. Все монохалькогениды являются фазвьми переменного состава общей формулы ЭХцх, хотя область гомогенности их невелика х <С 1). Поэтому их свойства изменяются с составом и зависят от условий получения. Поскольку области однородности узки, небольшое изменение состава в пределах существования фазы приводит к резкому изменению свойств, особенно электрических и оптических. [c.387]

В платиновой чашке нагревают 100 г двуокиси германия до плавления (1200°) и быстро охлаждают на воздухе. Полученную стеклообразную двуокись германия растворяют в 500 мл раствора односернистого аммония (уд. пес 0,9 г/см ). Полученный раствор тиогерманата аммония осторожно при непрерывном перемешивании вливают в 945 мл разбавленной (1 5) серной кислоты. Выпавший осадок дисульфида германия оставляют под раствором на 2 часа, отфильтровывают и отмывают от сульфат-иона сероводородной водой до отрицательной реакции на SO4 (проба с Ba U). Высушенный на воздухе продукт переносят в аппарат Сокслета и отмывают от серы толуолом. Затем его промывают диэтиловым эфиром и высушивают ири 100°. [c.140]

Обработку продукта толуолом и эфиром можно заменить отгонкой серы в вакууме (1 н-5 лш рт. ст.) при температуре 400—500" в течение 1 часа. Сплавлением получаЮЕцегосл продукта в запаяниой ампуле можно получить кристаллический дисульфид германия. [c.140]

По отношению к кислороду, галогенам и другим электроотрицательным элементам элементы главной подгруппы IV группы проявляют максимальную валентность, равную четырем, что соответствует номеру группы. Но наряду с этим они могут выступать и как двухв лттвые. Углерод наряду с СО2 и 82 образует также СО и С8 правда, последнее соединение очень неустойчиво. Соединения 810 и 818 также мало устойчивы. Еще большей склонностью проявлять двухвалентность обладает германий, который, кроме двуокиси и дисульфида, образует еще и дихлорид. Тенденция выступать в качестве двухвалентного элемента растет далее у олова, для которого устойчивости двух- и четырехвалентного состояния примерно равны. Наконец, у свинца двухвалентное состояние преобладает над четырехвалентным. [c.449]

Дисульфид германия и тиогерманаты. Если в водный раствор двуокиси германия пропускать сероводород, то осадок сначала не образуется. Если затем смешать раствор с достаточным количеством сильной кислоты, выпадает дисульфид германия GeSz в виде белого осадка. [c.567]

Это явление основано на том, что только в присутствии гораздо большего количества водородных ионов равновесие Ge02+4H" Z Ge " -I-2H2O сдвигается настолько далеко вправо, что концентрация ионов Ge"" становится достаточной для достижения произведения растворимости дисульфида германия L=[Ge""]x [S p. В воде осадок дисульфида лишь умеренно растворим (0,455 г в 100 г воды). Водный раствор [c.567]

Аналитические сведения.,Для германия характерна белая окраска осаждаемого из сильнокислого раствора дисульфида, который растворяется в сернистом аммонии. При весовом определении германия в виде двуокиси следует иметь в виду, что при осаждении из сернокислого раствора она увлекает значительные количества серной кислоты. Серную кислоту можно удалить упариванием с концентрированной азотной кислотой, последующим прокаливанием и экстрагированием аммиаком. При соблюдении определенных условий [S hwarz R., Z. anorg. hem., 229, 146, 1936] удается электролитически количественно осадить германий вместе с оловом. [c.569]

Дисульфид германия хорошо растворяется в сульфиде аммония и в сернистых щ елочах с образованием сульфосоли, обычно называемой сульфогерманатом [c.214]

Germaniumdioxyd п двуокись германия, окись германия (4), ОеОг-Germanlumdlsulfld п двусернистый германий, сернистый германий (4), дисульфид германия, ОеЗг. Germaniumoxyd п окись германия GeO. [c.171]

Germanlnmsnlfid п двусернистый германий, сернистый германий (4), дисульфид германия, G eS2. [c.171]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология