Скорость молекул средняя квадратичная

Рис. 12.6. Функции распределения для двух значений средней квадратичной скорости молекул

Вычислить среднюю квадратичную скорость движения молекул водорода при 20° С. При какой температуре средняя арифметическая скорость движения молекул достигнет згой величины [c.14]

Чему равна средняя квадратичная скорость движения молекул метана при 500° С При какой температуре такую же скорость будут иметь молекулы кислорода [c.14]

Какова средняя квадратичная скорость движения молекул кислорода при 20° С [c.14]

Средняя квадратичная скорость играет, как уже упоминалось, большую роль в кинетической теории газов, так как давление газа и энергия поступательного движения его молекул выражаются через [c.207]

При 51° С средняя квадратичная скорость движения молекул водорода равна 2000 м/с. На сколько градусов необходимо по- [c.14]

Применяя к хаотическому движению молекул в газе законы механики, удалось получить основное уравнение, которое связывает объем и давление со средней квадратичной скоростью движения молекул газа [c.21]

Из уравнения (1,25) следует, что средняя квадратичная скорость зависит от температуры и природы газа. Для данного газа при постоянной температуре й является величиной постоянной и выражается в м/с. Так, для водорода, азота и кислорода средние квадратичные скорости молекул при 0°С соответственно равны 1845, 49 и 461 м/с. [c.22]

При 103° С средняя квадратичная скорость движения молекул ацетилена 600 м/с. На сколько градусов надо охладить ацетилен, чтобы скорость движения его молекул понизилась на 15% [c.15]

При выводе основного уравнения кинетической теории мы сначала допускали, что различные молекулы газа могут обладать неодинаковой скоростью, но в дальнейшем упростили вывод, введя понятие о средней квадратичной скорости. Спрашивается, как же обстоит дело в действительности [c.100]

Разница между этими скоростями, как видно из тех же соотношений, довольно значительна средняя арифметическая скорость меньше средней квадратичной примерно на 8%, а наиболее вероятная скорость меньше средней арифметической примерно на 11%. Средняя квадратичная скорость поступательного движения молекул газа может быть вычислена при любой температуре, исходя из основного уравнения кинетической теории идеальных газов. Так, применяя уравнение (1,5) к одному килолк) ю газа, получим [c.23]

Такая средняя скорость называется средней квадратичной скоростью теплового движения молекул. Ею удобно пользоваться, когда средняя скорость входит в выражение для кинетической энергии молекул газа или вообще в тех случаях, когда основную роль играет не первая степень, а квадрат скоростей. [c.28]

Скорости движения молекул в газах. Пользуясь ур. (III. 15), можно определить среднюю квадратичную скорость молекул. Содержащееся в нем произведение М т (числа молекул в одном моле Nji на массу каждой молекулы т), равное массе одного моля, заменим численно равной величиной молекулярного веса М. Тогда, решая ур. (III, 15) относительно и, получим [c.99]

Выразим с помощью (49) и (56) среднюю арифметическую скорость молекул через среднюю квадратичную скорость [c.151]

Средняя квадратичная скорость может быть вычислена делением суммы квадратов скоростей отдельных молекул на общее число молекул [c.21]

Из (61) получаем выражепие для средней квадратичной скорости движения молекул [c.153]

Так как испарение обусловлено отрывом от жидкости молекул, обладающих кинетической энергией, достаточной для преодоления сил сцепления, а согласно уравнению (VI,4), количество таких молекул с повышением температуры возрастает в экспоненциальной зависимости, то скорость испарения быстро увеличивается с повышением температуры. В то же время скорость конденсации определяется средней квадратичной скоростью молекул, для которой кинетическая теория газов дает следующее уравнение [c.166]

Сравнить между собой средние квадратичные скорости движения молекул кислорода при —100, О и -Ь 100° С. [c.14]

При каких температурах средняя арифметическая и средняя квадратичная скорости движения молекул аммиака достигнут 600 м/с [c.15]

Молекулы газа, непрерывно сталкиваясь друг с другом и со стенками сосуда, движутся с различными скоростями (мь иг, из,. .., Ып) и распределяются по скоростям движения в соответствии с законом распределения Максвелла. В кинетической теории газов пользуются величинами средней арифметической йа н средней квадратичной скорости м. Средние скорости ма и м зависят от природы газа, изменяются с температурой и вычисляются по формулам [c.13]

Пользуясь уравнением (2), можно вычислить среднюю квадратичную скорость молекул различных газов при различных температурах. Так как К т равняется молекулярному весу газа М, то [c.37]

Пользуясь основным уравнением (1,24), можно вывести простое соотношение, чтобы вычислить средние квадратичные скорости движения молекул различных газов для разных температур. При этом необходимо заменить произведение Nom равной ему молярной массой Ai pV= kMu , но RV=RT RT= 4zMu , откуда [c.22]

Вычислить, во сколько раз отличаются друг от друга средние квадратичные скорости движения молекул бензола и толуола при 135° С. [c.14]

Это соотношение дает возможность определить среднюю квадратичную скорость молекул при данной температуре, если известен молекулярный вес газа. Оно показывает, что для каждого данного газа средние квадратичные скорости молекул прямо пропориио-нальны корню квадратному из абсолютной температуры, а для различных газов при одинаковой температуре они обратно пропорциональны корню квадратному из молекулярных весов газов, т. е. чем меньше масса. молекул, тем большей скоростью они обладают. [c.100]

При какой температуре средняя квадратичная скорость движения молекул сероводорода станет равной 800 м/с [c.15]

Таким образом, средние квадратичные скорости обратно пропорциональны корню квадратному из молекулярных весов. При непрерывных столкновениях молекул друг с другом и со стенками сосуда траектории их распадаются на короткие прямолинейные отрезки. Число столкновений 2, претерпеваемое одной молекулой в единицу времени, в соответствии с уравнением [c.333]

Ниже приведены средние квадратичные скорости молекул некоторых газов при 0 С в м сек [c.37]

Подсчитаем, сколько ударов делает каждая молекула о левую грань куба за 1 сек, начиная движение от правой грани (молекулы, которые будут находиться где-то между левой и правой гранями и двигаться в направлении от правой грани к левой по нормали к этим граням также удйрятся за 1 сек). Чтобы нанести один удар левой грани, молекула должна пролететь путь от правой грани к левой и вернуться обратно в исходное положение, т. е. путь, равный 21. Так как молекула движется со скоростью, равной средней квадратичной скорости , то путь 21 [c.14]

Согласно уравшению (VII.4) количество молекул, обладающих кинетической энергией, достаточной для преодоления сил сцепления, с повышением температуры возрастает -в экспоненциальной завиоимости, и скорость испарения будет увеличиваться с повышением температуры. В то же время скорость конденсации определяется средней квадратичной скоростью молекул по уравнению [c.156]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология