Газовая теория растворов

Газовая теория растворов исходит из предположения, что частицы растворенного вещества взаимодействуют друг с другом только по законам упругого соударения, т. е. ведут себя как частицы идеального газа. При этом растворитель рассматривается лишь как среда, не влияющая на распределенные в ней частицы растворенного вещества. Такое представление о физической природе растворов, будучи сильно упрощенным, дало возможность вывести для них некоторые простые количественные зависимости, в частности пропорциональность давления пара растворителя над раствором молярной доле растворителя (закон Рауля), а также [c.5]

Я. Вант-Гоффа, предложившего в 1886 г. газовую теорию растворов. [c.17]

Физическая природа растворов весьма сложна. Простые зависимости, описанные выше, часто объединяются под общим названием газовая теория растворов . Эта теория (созданная главным образом трудами Я. Вант-Гоффа) исходит из предположения, что частицы растворенного вещества практически взаимодействуют друг с другом и с частицами растворителя только по законам упругого соударения, т. е. ведут себя как частицы идеального газа. При этом растворитель вовсе не принимается во внимание. Он рассматривается лишь как среда, в которой распределены частицы растворенного вещества. В случае идеального газа средой, в которой движутся его частицы, является вакуум. В случае идеального раствора растворителю также приписываются свойства своеобразной пустоты , не влияющей на растворенное вещество. [c.23]

Такое представление о физической природе растворов далеко от реальности. Газовая теория растворов, рассматривая сильно упрощенную модель раствора, дала, именно вследствие этого упрощения, возможность вывести некоторые простые количественные зависимости. Но эти зависимости справедливы только для очень разбавленных растворов. Если же перейти к рассмотрению растворов более концентрированных, то необходимо принять во внимание и взаимодействие частиц растворенного вещества друг с другом и взаимодействие их с растворителем. Особенно важно последнее. [c.23]

Газовая теория растворов дает ряд простых количественных зависимостей, удовлетворительно описывающих свойства разбавленных растворов. Важнейшие зависимости, приведенные выше, показывают, что свойства идеальных растворов являются простой функцией от концентрации, выраженной через число молей растворенного вещества (молярная доля, число молей в единице объема раствора, число молей в единице веса растворителя). , [c.25]

Развитие теоретической и прикладной электрохимии стало возможным вследствие успехов в изучении свойств растворов, достигнутых в XIX в. Уже первые исследования в области прохождения тока через растворы поставили вопрос о формах существования растворенного вещества. Большое значение для разработки теории растворов имели исследования Ф. Рауля (давление пара над растворами), Д. П. Коновалова и особенно Я- Вант-Гоффа, предложившего в 1886 г. газовую теорию растворов. [c.12]