Прикладная электрохимия

Стендер В. В. Прикладная электрохимия. Харьков, изд. Харьковского ун-та, [c.541]

Раздел А — физическая химия, раздел В — прикладная электрохимия- [c.131]

Электролиз расплавов является одним из наиболее энергоемких отраслей прикладной электрохимии. Так, производство алюминия по расходу электроэнергии занимает первое место среди всех продуктов, получаемых электрохимическим путем. Расход энергии на производство 1 кг натрия составляет около 14 кВт-ч, алюминия—П, магния — 18, кальция — 30, лития — 60 кВт-ч. Поэтому производство таких металлов необходимо размещать в районах, обладающих дешевой энергией, т. е. около больших гидроэлектростанций. Наши первые заводы по получению алюминия возникли на базе первых мощных гидроэлектростанций, построенных в СССР по плану ГОЭЛРО. [c.464]

Международный журнал по чистой и прикладной электрохимии. Статьи печатаются иа англ.. нем., фр. яз. [c.137]

Пятый том справочника содержит характеристику важнейших видов сырья и продуктов промышленности неорганических веществ, сведения по процессам и аппаратам химической технологии, а также по коррозионной стойкости конструкционных материалов и по прикладной электрохимии (химические источники тока, гальванотехника). [c.2]

Новое издание Практикума по прикладной электрохимии по сравнению с предыдущим претерпело заметные изменения. Заново написаны глава 3 Электролиз расплавленных солей , а также работы Электрохимическое формование . Электрохимическое осаждение латуни и бронзы , Электрохимическое получение цинка , Изготовление печатных плат и ряд других. Введено несколько новых работ ( Электрохимическая размерная обработка металлов , Электрохимическое окисление алифатических спиртов в карбоновые кислоты , Литиевый элемент ), одновременно опущены работы, потерявшие свою актуальность. Общее число работ сокращено с 44 до 42. [c.3]

Одним из первых учебников по прикладной электрохимии в СССР было 1-е издание этой книги, вышедшей под названием Технология электрохимических производств . Книга была написана В. Г. Хомяковым, В. П. Машовцом и Л. Л. Кузьминым и издана в 1949 г. В настоящее время она является библиографической редкостью . [c.7]

ГАЛЬВАНОТЕХНИКА — осаждение металлов на поверхности металлических и неметаллических изделий при помощи электролиза. Г.— отрасль прикладной электрохимии делится на гальваностегию и гальванопластику. К гальваностегии относят процессы нанесения тонких слоев металла, прочно сцепленных с поверхностью изделий, для зашиты их от коррозии, предупреждения износа механизмов и приборов и придания изделиям красивого вида. К гальва- [c.65]

В настоящее время электрохимические методы широко применяются в различных областях современной техники, составляя основу прикладной электрохимии. Главными отраслями прикладной электрохимии являются электрометаллургия, гальванотехника, электросинтез органических и неорганических соединений, производство химических источников тока, электрохимическая размерная обработка металлов, хемотроника, электрохимические методы контроля и анализа, методы защиты от коррозии. Так как различные отрасли прикладной электрохимии находятся в тесной связи с кинетикой электродных процессов, целесообразно кратко остановиться на их характеристике. [c.11]

Практи по прикладном электрохимии [c.1]

Настоящее учебное пособие, как и прежнее, предназначено для студентов-электрохимиков специальности 25.03 Технология электрохимических производств химико-технологических и политехнических вузов страны. Как и в прежних изданиях, авторы ставили своей целью отразить основное содержание курса прикладной электрохимии с учетом последних достижений в этой области. [c.3]

Книга написана преподавателями кафедр технологии электрохимических производств, главным образом Московского хи-мико-технологического института им. Д. И. Менделеева и Ленинградского технологического института им. Ленсовета, и соответствует учебной программе по прикладной электрохимии для студентов специальности 25.03 Технология электрохимических производств . [c.4]

Проведение лабораторных работ по прикладной электрохимии связано с применением вредных для здоровья веществ. К таким веществам следует отнести кислоты и щелочи, оксиды азота, соедпнения хрома, никеля, кадмия и др. Для нормальных условий работы в лаборатории содержание вредных химических веществ в воздухе помещения не должно превышать предельно допустимые концентрации (ПДК). [c.260]

ПРАКТИКУМ ПО ПРИКЛАДНОЙ ЭЛЕКТРОХИМИИ [c.304]

Использование явления деполяризации для целей получения различных продуктов составляет специальный раздел прикладной электрохимии. [c.269]

Далеко не последняя по своему практическому значению область прикладной электрохимии занята разработкой методов и средств защиты от коррозии. [c.13]

Перенапряжение является проблемой, имеющей не только теоретическое, но и важнейшее практическое значение. Наличие перенапряжения приводит к тому, что при промышлеяном электролизе непроизводительно затрачиваются значительные количества электрической энергии. Следовательно, снижение перенапряжения на электроде — это одна из важнейших задач прикладной электрохимии. Решить эту задачу невозможно без установления истинного механизма сложного электрохимического процесса, без установления его лимитирующ( й стадии, малая скорость которой и приводит к возникновению перенапряжения. Поэтому задача электрохимической кинеп ки заключается в нахождении способов увеличения скорости этой наиболее медленной стадии. Ясно, что как решение проблемы перенапряжения, так и вообще создание современной те(зрии электродных процессов невозможно без выяснения истин1юго механизма элементарных актов, составляющих сложный электрохимический процесс. [c.629]

Взаимосвязь между кинетикой электродных процессов и прикладной электрохимией можно наиболее наглядно показать на примере электролиза воды. Составим электрохимическую ячейку, использовав раствор серной кислоты, ртутный катод и платиновый анод. При пропускании тока через эту систему происходит выделение водорода на ртути и кислорода на платине. Минимальную разность потенциалов, необходимую для осуществления такого процесса, легко подсчитать, изучив химическую реакцию 2На+02- - 2НзО при различных температурах. Затем на основе термодинамических соотношений можно сделать вывод, что эта реакция должна протекать при разности потенциалов на электродах 1,23 В. Однако при этой разности потенциалов для накопления 1 см водорода с 1 см поверхности электрода потребовалось бы вести электролиз почти полмиллиона лет. Термодинамика, давая ответ на вопрос о принципиальной возможности того или иного процесса, не позволяет рассчитать его скорость. В рассмотренных условиях скорость электродной реакции оказывается настолько малой, что реакция практически не идет. Если увеличить разность потенциалов до 3,5 В, то выделение водорода происходит с видимой скоростью, однако к. п, д. =(1,23/3,5)100 =35%, Остальные 65% электроэнергии превращаются в теплоту. Чтобы повысить к. п. д., необходимо увеличить скорость электродных процессов. Если вместо ртутного электрода в качестве катода использовать специальным образом обработанный платиновый, то удается увеличить скорость выделения водорода в 1 млрд. раз. [c.13]

Труды Второй Всесоюзной конференции по теоретической и прикладной электрохимии АН УССР, 1949, стр. 35. [c.28]

Описаны более 40 работ по всем основным разделам прикладной электрохимии. Каждая из работ содержит элементы научного исследования, требующего знания теоретических основ изучаемого процесса, ярнменения современных методов и аппаратуры. Содержание работ отвечает последним достижениям в области электрохимической технологии и смежных отраслях, В переработанное третье издание (2-е изд.— 1980 г.) включен ряд новых работ. [c.2]

Разность электрических потенциалов, возникающая за счет химических реакций, лежит в основе работы химических источников тока — электрохимических элементов и аккумуляторов. Усоверп1енствование и со.эдание новых химических источников тока является одной из задач прикладной электрохимии. [c.227]

Столь же тесная взаимосвязь между кинетикой электродных процессов и прикладной электрохимией существует и в других случаях. Так, при проведении электроэкстракции в растворе могут нвходнться, [c.13]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология