Растворы молярная доля

Растворимость вещества определяется его концентрацией в насыщенном растворе. Растворимость газов в жидкостях зависит от природы растворяемого газа и растворителя, давления газа, температуры и от присутствия в растворе различных веществ, особенно электролитов. Числовое значение растворимости газа в жидкости зависит от способа ее выражения. Растворимость газов выражают числом граммов газа в 100 г чистого растворителя или в 100 г раствора, числом молей газа в 1000 г растворителя или в 1 л раствора, молярной долей. Кроме того, растворимость газов в жидкостях характеризуют коэффициентом растворимости а или коэффициентом погло- [c.381]

Молярная доля N — отношение количества вещества одного из компонентов раствора к общему количеству вещества всех компонентов раствора. Молярная доля некоторого компонента i в растворе Л/, обычно выражается в процентах (%). [c.148]

Расчет по понижению температуры замерзания. Для реальных растворов молярную долю растворителя в уравнении (125.18) заменяют на активность [c.369]

Формы коэффициента активности. Приведенные выше уравнения пригодны для характеристики поведения жидких растворенных веществ, однако для твердых растворенных веществ, особенно для электролитов, более удобна иная форма этих уравнений. В очень разбавленном растворе молярная доля растворенного вещества х пропорциональна как его концентрации с, т. е. числу молен на 1 л раствора, так и его моляльности т, т. е. числу молей на, 1000 г растворителя. Следовательно, для разбавленных растворов, поведение которых, как известно, приближается к идеальному, можно написать [c.194]

Уравнения (VII. 4) и (VII. 5) при их применении к идеальным газовым растворам называют правилом Льюиса — Рендалла. Эти уравнения справедливы для любого компонента газового раствора, молярная доля которого близка к единице. [c.132]

Вводя в качестве переменных, характеризующих состав раствора, молярные доли электролитов без учета растворителя, х[ и ж, которые определяются выражениями [c.362]

Это уравнение подтверждает также высказанное ранее положение, что в очень разбавленных растворах молярная доля, концентрация и моляльность пропорциональны друг другу. [c.196]

Газовая теория растворов исходит из предположения, что частицы растворенного вещества взаимодействуют друг с другом только по законам упругого соударения, т. е. ведут себя как частицы идеального газа. При этом растворитель рассматривается лишь как среда, не влияющая на распределенные в ней частицы растворенного вещества. Такое представление о физической природе растворов, будучи сильно упрощенным, дало возможность вывести для них некоторые простые количественные зависимости, в частности пропорциональность давления пара растворителя над раствором молярной доле растворителя (закон Рауля), а также [c.5]

Для двухкомпонентного раствора молярную долю компонента А в паровой фазе, равновесной с жидкостью, можно определить по уравнению [c.114]

Итак, упругость пара растворителя в случае разбавленных растворов (молярная доля растворенного ниже, чем 10 ) отличается от упругости пара чистого растворителя на очень малую величину, лежащую часто в пределах погрешности определения. [c.439]

Для жидкостей в качестве обобщенных параметров удобно выбрать тангенс угла потерь, концентрацию раствора (молярные доли). [c.6]

Далее определяют составы растворов (молярную долю одного из компонентов, например, СбНзС ), кипящих при выбранных температурах и атмосферном давлении. Это можно сделать двумя способами [c.90]

Полученные в этом параграфе соотношения показывают, что присутствие малорастворимого и малоадсорбируемого газа почти не отражается на температурной зависимости поверхностного натяжения растворов. Этот вывод имеет большое значение для практики, так как в большом числе случаев освобождает экспериментатора от необходимости полностью изолировать исследуемую систему. Неокисляющиеся системы часто изучаются на воздухе, растворимость которого в жидкостях при атмосферном давлении невелика (для воды и водных растворов молярная доля его порядка 10 ). По данным [37] адсорбция кислорода воздуха на поверхности воды и водных растворов также невелика и не оказывает существенного влияния на структуру поверхностного слоя. [c.83]

Анализ имеющихся экспериментальных данных по влиянию метанола на условия гидратообразования различных природных (и синтетических) газовых смесей ранее выполнен в работах [1-5]. Имеющийся массив экспериментальных данных, а также качественный термодинамический анализ свидетельствуют о том, что при фиксированном давлении газовой смеси снижение температуры гидратообразования обозначаемое ниже ДТ) для какого-либо определенного, ингибитора незначительно зависит как от давления, так и .от состава природного газа, Именно поэтому вполне естественнь м V. является (начиная с первоначальных, ставших классическими, исследований Гаммершмидта, 1934 г.) представление эксперимен- тальных, (и/или расчетных) данных в виде простых эмпирических зависимостей для величины АТ - снижения температуры гидратооб- разования при фиксированном давлении (изобарический сдвиг равновесия Л/Ш третьим компонентом). Величина АТ обычно представляется как функция концентрации ингибитора в водном растворе (молярной доли х, или массового процента X мае. %) и типа ингибитора, однако следует отметить, что, по экспериментальным данным, все-таки отчетливо прослеживается зависимость АТ от давления и компонентного состава газа (для газов сложного состава и повышенных давлений). [c.40]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология